1、2023届潮阳一中第二学期模拟考试理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O:16 C：12 N：14 S:32一、单项选择题7、华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就获得2023年诺贝尔物理学奖，以下有关硅材料的说法正确的选项是A光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B金刚砂的主要成分是二氧化硅C28g硅含有6.021023个电子 D28Si、29Si、30Si是不同的核素8、以下表达正确的选项是A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H）和c（OH）的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO2、SO42B常温时，0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mol/LB
2、OH溶液中c（OH）/c（H）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B）c（OH）c（H）c（A）C过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反响方程式为：3SO22NO33Ba22H2O=3BaSO42NO4HD用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，那么Va10Vb9、一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反响：A(s)2B(g)xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反响速率随时间变化的关系如图2。14题图1 14题
3、图2 以下有关说法正确的选项是Ax2，反响开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变Dt2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大10、西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可水解：有关说法正确的选项是A 西维因分子式为C12H10NO2 B反响后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解C1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反响 D西维因分子中至少有21个原子共平面11、以下是某同学对相应反响的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反响
4、离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反响CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚溶液中通入少量CO22C6H5O+CO2+H2OCO32+2C6H5OH正确CNaHSO3的水解HSO3+H2O SO32+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反响2Fe2+2Br + 2Cl2=2Fe2+Br2+ 4Cl错误，Fe3+与Br的物质的量之比与化学式不符12、以下实验操作正确的选项是蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶液体中测溶液pH 时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在外表皿上的pH 试纸上制乙酸乙酯时，把乙醇和乙
5、酸依次参加浓硫酸中制乙烯是，为了防止暴沸，要向反响液中参加碎瓷片滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A、 B、 C、 D、二、双项选择题22、以下列图装置（）是一种可充电电池的示意图，装置（）为电解池的示意图。装置（）的离子交换膜只允许Na+ 通过。电池充、放电的化学反响方程式为2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液变红色。以下说法正确的选项是A闭合K时，钠离子从左到右通过离子交换膜B闭合K时，负极反响为3NaBr2eNaBr32NaC闭合K时
6、，X电极的电极反响式为2Cl- -2e- = Cl2 D闭合K时，有0.1 mol Na+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12 L23、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22以下表达正确的选项是 （ ） AL、M的单质与相同浓度盐酸的反响速率：LM BM的氧化物对应的水化物可能具有两性 C电解熔融的MCl3制取单质M DL、Q形成的简单离子核外电子数相等三、非选择题30. （14分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲(主要成
7、分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：(1) 试剂1是 ，参加新制氯水后溶液中发生的离子反响方程式是： ， ；(2) 参加KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ；(3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜 想甲溶液中的3价Fe又被复原为2价Fe乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想
8、是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论31.（15分）工业生产硝酸铵的流程图如下：请答复以下问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途_(任写一条)(2)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H92 kJmol1。请答复：在500、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反响后,放出的热量_(填“=)92.4kJ，理由是_。 为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有_A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨(3)
9、在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的H2和N2混合，当该反响到达平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为_。(4) 请写出实验室检验产品中阳离子的方法： 。(5) 硝铵受热会发生爆炸，在某温度下反响生成N2,其中被氧化和被复原的氮原子为5：3，请写出该反响的化学方程式： 。32. (15分) 四氯化钛是无色液体，沸点为136。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl），在650850下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。以下列图是实验室制备TiCl4的反响装置，其主要操作步骤如下：连接好
10、整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中； 将电炉升温到800，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。试答复以下问题：（1）正确的操作顺序为（填序号） 。（2）装置A中的反响的离子方程式为 。（3）C装置中的反响方程式为： 。（4）操作的目的是 。（5）装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b） ，装置E的作用是 。 33.（18分）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分
11、数分别为732%和732%。 （1）A的分子式是_。 （2）： （R1、R2、R3代表烃基）又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。请答复：步骤的目的是_ _；假设G的相对分子质量是44，那么E的结构简式是_；E的核磁共振氢谱中有_个吸收峰（填数字）；FH的反响类型是_；F在一定条件下可发生酯化反响，生成M（M与FeCl3反响，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反响的化学方程式_；A的结构简式是_ _；上述转化中BD的化学方程式是_。 （3）A的某种同分异构体N具有如下性质：N与FeCl3反响，溶液呈紫色；N在一定条件下可发生银镜反响，N与H2在
12、苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反响；在通常情况下，1mol N能与含1mol Br2的浓溴水发生取代反响；N分子中苯环上的取代基上无支链。请写出：N可能的结构简式_（写一种即可）。 （3）（其他合理结构也可）（2分）8、D项正确：假设是pH=3和pH=2的盐酸溶液中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为Va和Vb，那么Va=10Vb；现为CH3COOH溶液，由于CH3COOH是弱酸，故Va10Vb。A项中，由水电离出的c（H）=c（OH）=11012mol/L，故溶液可能呈酸性也可能呈碱性，假设呈酸性，那么AlO2不能大量存在，A不正确。B项中，0.1mol/LHA溶液pH1，说明HA为弱酸；0.1mol/LBOH溶液中c（OH）/c（H）=1012，那么c（OH）=0.1mol/L，说明BOH为强碱，等体积混合后生成BA盐为强碱弱酸盐，离子浓度大小关系应为：c（B）c（
