1、考查点6 从铝土矿到铝合金教学目标1. 铝及其重要化合物的主要物理性质和应用2铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质教学重、难点铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质教学过程一、金属铝的性质地壳中含量最多的金属元素是 _ ；含量最多的非金属元素是 _ 。铝是一种_色的金属，硬度_,密度_，熔沸点_,导电和导热性能_1、与非金属单质的反响与氧气反响常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的 _ 性。与氧气在高温下的反响： _ 与氯气化合： _ 2、与金属氧化物反响铝热反响焊接钢轨必修1P67时的反响： _ _ 3、与非氧化性酸如：稀盐酸的反响： _ _ 4、与氧化性酸的反响：在浓硫酸、浓硝酸里发生 5、与强碱
2、如氢氧化钠的反响： _ 6、与盐溶液的反响与铜的置换反响： _ 二、氧化铝的性质两性氧化物1、与强酸如稀盐酸的反响： _ 2、与强碱如氢氧化钠的反响： 三、氢氧化铝的性质两性氢氧化物1、与强酸如稀盐酸的反响： 2、与强碱如氢氧化钠的反响： 注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中。3、不稳定性受热易分解： _ 四、铝的冶炼电解法(见必修1P62-63)方程式：_【归纳】铝三角的转换关系Al3+AlAlO2 Al3+Al2O3AlO2Al3+Al(OH)3AlO2【练习】1、相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反响时放出的氢气的体积比为_。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反响时放出的氢气的体积比为_。
3、分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL 1mol/l的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为_。2、将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，恰好反响完全，再参加过量的NaOH溶液，发生反响的离子方程式依次是 _ ； _ ； _ ； _ ； _ ；3、以下为铝或铝合金的各种用途，在后面横线上写出所根据的性质：制造飞机或汽车外壳 ；作为储存浓硫酸的容器 ；制造各种日用炊具 ；铝热法冶炼金属 ；造电线电缆 ；制造包装用的铝箔 。4、以下五个图中，横坐标为某溶液中参加某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从AE中选择符合各题要求的序号填在表中。某溶液参加的物质答案饱和石灰水通过量的CO2AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加稀盐酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u
