1、2023广州市普通高中毕业班综合测试（二）理科综合（化学局部） 一、单项选择题：每题4分，共24分。每题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。7以下实验操作正确的选项是： A. 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 B中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点 c配制0.1moI-LH2S04溶液时，将量取的浓H2SO4,注入容量瓶中加水稀释 D测定溶液的PH值时，用玻璃棒矗取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照 8以下说法错误的选项是： A.硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B.日用铝制品外表覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C纯洁的二氧化硅
2、是制造光导纤维的根本原料 ， D.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现COOHOHHOOH莽草酸 9、莽草酸可用于合成甲型流感药物 达菲。l - 列关于莽草酸的表达正确的选项是： A.能与氧化铁溶液发生显色反响 B能发生消去反响生成苯甲酸 C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能发生银镜反响 10 以下表达正确的选项是： A146C和167N的质子数相同，中子数不同 B2814Si和 2914Si的质子数相同，是同一种核素 C.Na和K属于IA族元索，Na的金属性比K强 D. Cl和Br属于A族元素，两原子核外电子数之差为8 11. I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq) + I-
3、(aq) 二I3一(aq)。测得不同温度下该反响的平衡常数置如下表：t/515253550K1100841680533409 以下说法正确的选项是： A.反响I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0 B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小 C.设反响的平衡常数表达式是K= D.25时，向溶液中参加少量KI固体，平衡常数K小于680 12、某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被复原，在负极上氢气被氧化，以下有关该电池的表达止确的是 A.负极反响式为：H2+20H- -2e =2H20 B.正极反响式为：02 +4H+十4e =2H2O C.工作一段时间后，KOH溶液
4、的浓度不变D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极二、双项选择题：此题共2小题，每题6分，共12分。每题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。每题全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得O分。22.以下说法正确的选项是 ApH=3的醋酸溶液中c(H+) =l x 10-3moI.L-1 B称取25g CuSO45H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25% C1molCl2与足量Fe反响，转移的电子为2mol D0.2mol SO2和0.1mol O2在一定条件下反响，到达平衡时生成0.2molSO323.以下关于O.l molL-1氯化铵溶液的说法正确的选项是
5、A.溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）c(NII4+)c(H+)c（OH-） B.向溶液中参加适量氨水使混合液的pH=7，混合被中c（NH4+）c（C1-） C.向溶液中滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减小 D.向溶液中参加少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小三、非选择题：3题，共64分 30.（16分）某A1203, 样品中可能含有Fe203和FeO中的一种或两种。利用实验室常用试 剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。(1)请在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量样品于试管A中，参加过量NaOH溶液，充分反响后，静置，弃去上层
6、清液，剩余固体备用。样品局部溶解步骤2：往试管A中的剩余固体中参加适量的稀H2SO4 ,充分反响后得A溶液。固体溶解，溶液颜色有变化。 (2) 步骤1中反响的离子方程式是_ 。 (3) 步骤2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，目的是 _ 。 3l（16分）工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCI2、KC1和少量Mg0、BaCl2、废渣破碎光卤石酸浸过滤调节pH至7过滤过滤蒸发浓缩冷却结晶过量H2SO4MgO 氨水硫酸镁滤渣2滤渣1 FeCl3、CuCl2.利用该废渣生产硫酸镁和光卤石(KC1MgCI26H2O) 的工艺流程如下： 沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.
7、26.712.4 局部阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，1同答以下问题： (1)调PH至7的目的是_ 。 (2)调节pH过程中，MgO发生反响的离子方程式为 。(3)实验室进行“蒸发浓缩时要用到的硅酸盐质仪器有 _ 。(4) 光卤石在一定压力下受热 分解，剩余固体成分及质量(m) 随温度（T）变化情况如图13。 图中固体A的成分是_。 图中x= （相对原子质量：H 1 0 16 Mg 24 c1 35.5 K 39；相对分子质量： KClMgCl26H20 277.5） 32（16分）(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危 害植物和建筑物。工厂排放的SO2
8、尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料 NaHSO3，反响的化学方程式为_ (2)NaHSO2的水溶液显酸性，比较其中SO32-、 HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度，最大的是_最小的是_。 (3) SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2复原KlO3生成I2的反响测定空气中 O2含量。每生成O.O1 mol I2：，参加反响的SO2为 mol。 (4)25时，Ksp(BaS04) =1. 1 x10-10，Ksp (BaC03)=2.6 xl0-9。以下说法不正确的选项是 。 A25时向BaSO2悬浊液中参加大量水，Ksp (BaS04)不变 B25时，向BaS04悬浊液中参加
9、Na2C03溶液后，BaS04不可能转化为BaC03， C向Na2S03溶液中参加过量BaCl2溶液后，溶液中c(S042-)降低为零33（16分）香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反响合成香草醛。OHOCH3CHOOOCCH3OCH3CHOOHOCH3CH2 CH2 CH OHOCH3 CH3 CH CHOOCCH3OCH3 CH3 CH CH一定条件NaOH (CH3CO)2OK2Cr2O7/H+H2O/H+丁香酚 I II III 香草醛 (1) 写出香草醛分子中含氧官能团的名称（任意写两种）。 - （2） 以下有关丁香酚和香草醛的说法正确的选项是。 A丁香酚既能发生加成反响
10、又能发生取代反响 B香草醛中OH能被酸性K2Cr2O7，氧化 C丁香酚和化合物I互为同分异构体 D1 mol香草醛最多能与3 mol氢气发生加成反响 （3) 写出化合物香草醛的化学方程式 ； CHOOHOC2H5COOHOCH3图15 图16 (4) 乙基香草醛（其结构见图l5）也是食品添加剂的增香原 料，它的一种同分异构体A属于酯类.A在酸性条件下水解，其中一种产物的结构见图l6。A的结构简式是 。2023广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学试题解析选择题7.B 8.D 9.C 10.A 11.B 12.A 13.A 14.D22.AC 23.AD30.(1)取A溶液少量于洁净试管中，向其
11、中滴入KSCN溶液，假设溶液变血红色，那么其中含有Fe3+,即样品中含有Fe2O3，否那么不含Fe2O3另取适量A溶液于洁净试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，假设溶液的紫红色褪去，那么A中含有Fe2+,即样品中含有FeO,否那么不含FeO（2）Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O(3)防止O2将Fe2+氧化31.（1）使Fe3+、Cu2+生成Fe(OH)3、Cu(OH)3沉淀别离（2）MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O（3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（4）KCl、MgCl、MgO 4 32.(1)H2SO3，H2SO4，SO2 +H2O+NaSO3 = 2NaHSO3(2) HSO3- ; H2SO3(3)0.05(4)C33.(1)酚羟基、碳碳双键CHOOCH3COCH3O+H2OH+CHOOCH3OH+ CH3COOH（2）A、B、C(3) OCH3COOCH3(4)
