1、南安一中20232023学年秋季高二化学期中考化学试卷文科 考试时间：90分钟；总分值：100分本试卷分第I卷和第II卷两局部；第I卷为选择题，第II卷为非选择题第I卷 (选择题44分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32一、选择题本大题22小题，每题2分，共44分。每题只有一个正确答案1.以下燃料中,最理想的燃料是 A煤 B石油 C天然气 D氢气2.以下说法正确的选项是 ( )A化学反响除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B放热反响都不需要加热就可以发生C反响条件是加热的反响都是吸热反响D化学反响是放热还是吸热,取决于反响条件3.以下
2、反响既是氧化复原反响,又是吸热反响的是 A铝片与稀硫酸反响 B. Ba(OH)2 H2O 与NH4Cl的反响C灼热的炭与CO2反响 D甲烷与O2的燃烧反响4以下说法错误的选项是 ( ) A天然气是一种理想的清洁能源 B直接燃烧煤不仅浪费资源，还会破坏生态环境 C. 居室装饰材料挥发出的苯和甲苯对人体有毒，应保持居室通风 D用乙烯制得聚乙烯塑料有毒，不可用来包装食品5.以下关于燃烧的表达不正确的选项是 ( )A燃烧是发光,发热的化学反响 B燃烧必须O2有参加C燃烧不一定有水生成 D燃烧一定是氧化复原反响6.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染,最合理的措施是 ( )A通入大量的空气
3、B将固体燃料粉碎,使之充分燃烧C控制煤的生产 D将煤经过处理,使之转化为气体燃料7.以下关于原电池的表达,错误的选项是 ( )A蓄电池、 电池等属于原电池B原电池是将化学能转化为电能的装置C原电池放电时，电流的方向是从负极到正极D在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响8决定化学反响速率的根本因素是 ( )A温度和压强 B反响物浓度 C反响物性质 D催化剂9室温下，用铁片与1 molL-1稀硫酸反响制取氢气时，改用以下措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )A改用热的稀硫酸 B改用98的浓硫酸C. 改用铁粉 D改用2 molL-1硫酸10以下说法正确的选项是 ( )A升高温度只能加快吸热反
4、响速率B对于任何反响，增大压强都可加快反响速率C小颗粒大理石和大颗粒大理石跟同浓度盐酸反响，前者反响速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故D催化剂能使可逆反响正、逆反响速率同时加快11可逆反响2NO2 2NO+ O2在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molN02 用N02、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A B C D12工业生产乙烯的主要方法是 ( ) A石油分馏 B石油裂化 C石油裂解 D煤
5、的干馏13以下现象因发生加成反响而产生的是 ( ) A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C将苯通入溴水中，振荡后水层接近无色 D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失14等物质的量的以下各烃完全燃烧，消耗O2的物质的量最多的是 ( ) ACH4 BC2 H2 CC2 H4 DC2 H615既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是 ( ) A甲烷 B乙烯 C苯 D乙烷16要检验酒精是否含水，最简单的方法是 A参加金属钠 B参加浓硫酸 C参加硫酸铜晶体 D参加无水硫酸铜17. 以下物质中,分别参加金属钠,不能产生氢气的是 ( )A苯 B无水酒精 C蒸馏水 D乙酸
6、18. 在某病人的尿液中参加新制氢氧化铜悬浊液,加热后有红色沉淀生成,说明该尿液中含有 ( )A食醋 B食盐 C白酒 D葡萄糖19. 对人体健康不会造成危害的是 ( )A用工业酒精(含甲醇)兑制饮用酒B用食醋除去水壶内壁的水垢C用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜D在不通风无防护的条件下用苯做实验20. 要使蛋白质从溶液中析出,而不改变它的性质,应参加 ( )A硝酸铅溶液 B饱和硫酸铵溶液C氢氧化钠溶液 D浓硫酸21. 一种试剂能把乙醇,乙酸,葡萄糖溶液区别开,这种试剂是 ( )A新制氢氧化铜悬浊液 B溴水 C高锰酸钾溶液 D钠22. 在CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+
7、H2O的反响体系中,参加一定量的CH3CH218OH,当重新到达平衡时,原子还应存在于 ( )A乙酸乙酯中 B 乙酸中 C 水中 D. 乙酸乙酯中,乙酸,水中第II卷非选择题 56分二、填空简答题本大题共40分234分人们常利用化学反响中的能量变化为人类效劳1将一定量碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绑住塑料袋中间局部，使两种晶体隔开，做成“冰袋。使用时将线解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，立即产生低温，这种冰袋可用于短时间保鲜食物。说明碳酸钠与硝酸铵发生 填放热或吸热反响，碳酸钠与硝酸铵的总能量 填大于或小于反响后生成物的总能量2化学反响中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时
8、还可以表现为其他形式的能量变化，比方停电时，点蜡烛照明，这主要是将化学能转化为 ，干电池是将化学能转化为 。 248分写出以下反响的化学方程式并注明反响类型。(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中： ， (2)苯与浓硝酸、浓硫酸混合液共热： ， 257分如右图所示，一端封闭的U形管，封闭的一端有CH4和Cl2 的混合气体(体积比为1：4)，U形管中液体为饱和食盐水，在可见光照射下缓慢反响一段时间。 (1)写出甲烷与氯气反响的化学方程式： (2)反响数小时后,U形管右侧(开放端)液体的液面高度将 ( )(3)往U形管中滴入石蕊试液,看到 。26.4分检查司机是否酒后驾车,可对其呼出的气体进行检测,所利
9、用的化学方程式如下,2CrO3(红色)+3 CH3CH2OH+3H2SO4 = Cr2(SO4)3绿色+3CH3CHO+6H2O被检测的物质是 ,上述反响中氧化剂是 .27.8分有机物A的分子式为C4H8O2,它能在氢氧化钠溶液中发生水解,根据以以下图所示的各物质相互转变关系,分别写出以下有机物的结构简式.A. B. C. D. E. 写出A+NaOH反响的化学方程式： 。289分人造羊毛的主要成分为，此物质可由以下两种途径合成。A是石油分馏的一种产品。答复以下问题：(1)A的分子式为，其有种同分异构体，结构简式分别为：、 ；(2) C的结构简式为：；(3)从能源和环保的角度看，你认为较理想的
10、合成途径为，理由是 。三实验探究题：16分29.8分某同学用10molL-1 的浓盐酸配制250 ml 2molL -1的稀盐酸，并进行有关实验。请答复以下问题。1需要量取浓硫酸_ml。2配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、250 ml容量瓶外，还必须用到的仪器有_、_等。3假设定容后发现液面低于容量瓶刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，那么所配制的溶液浓度_填“偏大、“偏小或“不变。4取所配制的稀盐酸50ml，与一定的锌充分反响制取氢气，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为，那么参加反响的锌的质量为_g。 30. 8分乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏
11、制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，答复以下问题：1乙醇分子中的官能团是_。填名称2在试管里参加2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝外表生成一薄层氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里如右图，取出铜丝，可以观察到铜丝外表由_色变成_色，并写出此原理的化学方程式 。3乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是写出一条即可_。南安一中20232023学年秋季高二化学期中考试化学试卷文科答题卡命题人：李清黎 核卷人：黄敏清考试时间：90分钟；总分值：100分本试卷分第I卷和第II卷两局部；第I卷为选择题，第II卷为非选择题一、选择题本大题22小题，每题2分，共44分。每题只有一个正确答案12345678910111213141516171819202122
