1、2023学年度昌乐一中高一第三学段模块考试化学试卷本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。第一卷1至4页，第二卷5至8页。总分值100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55第一卷选择题，共40分本卷须知：1答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型A涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。选择题此题包括16题，18题，每题2分；916题，每题3分，共4
2、0分。每题只有一个选项符合题意。12023年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt外表催化CO氧化反响的模型进行了深入研究。以下关于Pt和Pt的说法正确的选项是 APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素DPt和Pt的质量数不同，互称为同素异形体2两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是A两种离子 B一种原子和一种分子C一种分子和一种离子 D一种单质分子和一种化合物分子3对于可逆反响N2g+3H2 g2 NH3g，以下各项证明已达化学平衡状态的是A一个NN 键断裂的同时，有3个HH键形成 B一个NN 键
3、断裂的同时，有3个HH键断裂C一个NN 键断裂的同时，有6个NH键形成D一个NN 键断裂的同时，有3个NH键形成 4有人认为元素周期表中位于I A族的氢元素，也可放在A族。以下物质能支持这种观点的是AHF BH3O+ CNaH DH2O25以下各组反响中，反响开始时，产生氢气最快的是 A60时，0.1mol镁粉参加到10mL 3 molL-1的硫酸溶液中B60时，0.1mol镁粉参加到10mL 3 molL-1的盐酸溶液中C60时，0.1mol铁粉参加到10mL 3 molL-1的盐酸溶液中D70时，0.1mol镁粉参加到10mL 6 molL-1的硝酸溶液中6向一个密闭的容器中充入SO2与1
4、82，参加适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反响，反响一段时间后，18会存在于ASO2中BSO2和SO3中CSO2和O2中DSO2、SO3和O2中7以下说法正确的选项是A金属元素与非金属元素不能形成共价化合物B化学反响进行得越快、越彻底不一定就越好C离子化合物中不一定存在离子键 D人们所使用的物质，都是纯度越高越好8在反响过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2，生成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3。以下关系式中正确的选项是AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3 DQ1+Q22Q39118号元素的离子aA2+、b
5、B+ 、 cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是A原子半径：rArBrDrC B单质的复原性：ABDCC离子半径：rC3-rD-rB+rA2+ D原子序数：dcba10以下说法正确的选项是 ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强DP 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱11以下表达中正确的选项是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除第一周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素12元素A和B的原子序
6、数都小于18。A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为ab，L层电子数为a+b，那么A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A能与水反响B能与氢氧化钠反响 C能与硫酸反响D不可能与碳酸钠反响13在一密封的烧瓶中注入NO2，在25C 时建立平衡状态，假设把烧瓶置于100C 的水中，那么以下说法正确的选项是 A烧瓶中混合气体的颜色变浅B烧瓶中混合气体密度变小C烧瓶中混合气体的平均分子质量不变D烧瓶中N2O4的质量变小14a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、A1、Mg五种金属中的一种。：a、c皆能与稀硫酸反响放出气体；b与d用导线连接，插入d的硝酸盐溶液中,电子流
7、向为由b沿导线流向dc与强碱反响放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 AFe Cu Al Ag Mg BA1 Cu Mg Ag Fe CMg Cu A1 Ag Fe DMa Ag A1 Cu Fe15以下排列顺序正确的选项是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 碱性：CaOH2 MgOH2A B C D16在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液直至过量，经测定，参加NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如以以下图所示b处NaOH的体积为1L，那么以下判断不正确的选项是ANaOH的浓度为0.
8、6 mol/LB在a点处溶液中的溶质为NaClC在b点处溶液中的溶质只有NaAlOH4D图中线段oaab51第II卷 非选择题，60分本卷须知： 1第二卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的工程填写清楚。密封线内不准答题。1714分以以下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反响的装置。1A是氯气发生装置，反响的化学方程式为 。2如何检查A、B装置的气密性： 3实验开始时，先点燃A处的酒精灯，翻开旋塞K，让Cl2 充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化复原反响，其产物为CO2和HCl。试写出D中反响的化学方
9、程式： ，装置C的作用是。4在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。其原因是 。5D处反响完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用。A处仍有Cl2 产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。6假设实验中使12molL1 浓盐酸10mL与足量的MnO2 反响。那么生成的Cl2 的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是 ， 。欲使反响生成的Cl2 的物质的量最大程度的接近0.03mol。那么实验中应采取的措施是_ 。1814分某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象见下表，表中的“实验方案与“实验现象前后不一定是对应关
10、系。实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反响，迅速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中D反响不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。1实验目的： 。2实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。3实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的
11、编号和离子方程式实验内容实验现象离子方程式123454实验结论： 。199分1对于反响2SO2g+O2g2SO3g其它条件不变，只改变一个反响条件，将生成SO3的反响速率的变化填入表中空格里 。填字母：A增大 B减小 C不变改变条件速率变化降低温度增加O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体2A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。A中反响的离子方程式为 ，B中Cu极电极反响式为 。C中被腐蚀的金属是 ，总反响方程式为 ，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 。208分以下物质：NH4Cl NaOH CaCl2 H2SO4 SO2 NH3H2O He O3 HCl Na2O21上述物质只含共价键的是： 2上述物质属于离子化合物的是 3上述物质既含离子键又含共价键的是 4上述物质属于电解质是 219分某粒子的结构示意图为：，试答复：1当xy 10时，该粒子为_填“原子或“阳离子“阴离子2当y = 8时，该粒子可能是 、
