1、 【原创】高二化学寒假作业（四）一选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1化学在绿色开展、循环开展、低碳开展及推进生态文明建立中正发挥着积极作用以下做法与可持续开展主旨相违犯的是（）A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推行碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的消费，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2已经知道：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ；H2（g）+S（g）H2S（g）+20.1kJ以下推断一定正确的选项（）A1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJB1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差
2、221.7 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D假设反响中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准情况）如下表t/min0246810V（O2）/mL以下表达不正确的选项（溶液体积变化忽略不计）（） A06min的平均反响速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）B610min的平均反响速率：v（H202）3.3102mol/（Lmin）C反响至6min时，c（H2O2D反响至6min时，H2O2分解了50% 4（2023安徽模仿）COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；H0当反响到达平衡时，以下措施：升温恒容通入惰性气体增
3、加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）ABCD5以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项（）A钢铁腐蚀时可能发生的正极反响4OH4e2H2O+O2B硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混和加热NH4+OHNH3H2OC明矾水解反响的离子方程式Al3+3H2OAl（OH）3+3H+D电解饱和食盐水时阴极电极反响式：2Cl2eCl26在某容积一定的密闭容器中，可逆反响：A（g）+B（g）XC（g）；H0符合图象（）所示关系，由此推断对图象（）的正确说法是（）AP3P4，y轴表示A的转化率BP3P4，y轴表示B的质量分数CP3P4，y轴表示混合气体密度DP3P4，y轴表示
4、混合气体的平均式量7水的电离平衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项（）A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB假设从A点到D点，可采纳：温度不变在水中参加少量的酸C假设从A点到C点，可采纳：温度不变在水中参加适量的NH4Cl固体D假设处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性二填空题（共3小题）8大气中的局部碘源于O3对海水中I的氧化将O3持续通入NaI溶液中进展模仿研究（1）O3将I氧化成I2的过程由3步反响组成：I（aq）+O3（g）=IO（aq）+O2（g）H1IO（aq）+H+（aq）HOI（aq）H2HOI（aq）+I（aq）+H+（aq）I2（aq）+
5、H2O（l）H3总反响的化学方程式为_，其反响H=_（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq），其平衡常数表达式为_（3）为探究Fe2+对O3氧化I反响的阻碍（反响体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3浓度和体系pH，结果见图2和下表编号反响物反响前pH反响后pH第1组O3+I第2组O3+I+Fe2第1组实验中，导致反响后pH升高的缘故是_图1中的A为_，由Fe3+生成A的过程能明显提高的转化率，缘故是_第2组实验进展18s后，I3浓度下降导致下降的直截了当缘故有（双选）_Ac（H+）减小 Bc（I）减小 CI2（g）不断生成 Dc（Fe3+）增加（4）据图2，计算3
6、18s内第2组实验中生成I3的平均反响速率（写出计算过程，结果保存两位有效数字）9铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛铁还有非常多重要的化合物及其化学反响，如铁与水的反响：3Fe（s）+4H20（g）Fe3O4（s）+4H2（g）H （1）上述反响的平衡常数表达式K=_（2）已经知道：3Fe（s）+2O2（g）Fe3O4（s） ；2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ；2H2（g）+O（g）2H2O（l）；那么H=_（3）在t时，该反响的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示参加物质，在时反响通过一段时间后到达平衡FeH2O（g）Fe3O4H2
7、甲/mol乙/mol甲容器中H2O的平衡转化率为_（结果保存一位小数）；以下说法中正确的选项_（填字母） A假设容器压强恒定，那么反响到达平衡状态B假设容器内气体密度恒定，那么反响到达平衡状态C甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D增加Fe3O4就能提高H2O的转化率（4）假设将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：FeH2O（g）Fe3O4H2起始/mol00平衡/molmnpq假设在达平衡后的装置中接着参加A、B、C三种情况下的各物质，见下表：FeH2O（g）Fe3O4H2A/mol00B/mol001
8、4C/molmnpq当上述可逆反响再一次到达平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序陈列：_（用A、B、C表示）（5）已经知道Fe（OH）3的，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，假设某FeCl3溶液的pH为3，那么该溶液中c（Fe3+）=_molL1（结果保存3位有效数字）10某化学兴趣小组用如以下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量（1）假设实验中测定在标准情况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的_ （填“正极或“负极）（2）电解开场一段时间后，在U形管中可观察到的现象有_电解的离子方程式为_（3）实验中还需测定的数据是_（填写序号）A极的质量增重m g B极
9、的质量增重m g（4）以下实验操作中必要的是_（填字母）A称量电解前电极的质量B电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重D电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重一再烘干一再称重进展E在有空气存在的情况下，烘干电极必须采纳低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为：_（用含有m、V的计算式表示）（6）假设用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进展实验，放电时负极的电极反响式为_参考答案一 选择题1C 2D 3C 4B 5C6A7C二 8 （1）2I+O3+2H+=I2+O2+H2O；H1+H2+H3； （2）；（3）由2I+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，因此pH升高；Fe2+；O3能够将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2+2H+=2Fe3+O2+H2O，Fe3+氧化I：2Fe3+2I=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I消耗量增大，转化率增大；BC； （4）5.5104mol/（LS）9（1）；（2）150.8KJ/mol；（3）33.3%；B；（4）BCA；（5）2.7910610（1）负极；（2）铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+；（3）；（4）ABDE；（5）；（6）CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O
