1、2023学年杭州市学军中学上学期高三年级期中考试化 学 试 题 相对原子质量：Na23；Cl35.5；Cu64；Ag108；Fe56；S32；K39；Cr52；Ba137一、选择题每题只有一个选项正确，共220=40分12023年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔是因为他在外表化学所作的开创性研究，他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。下面选项与物质的外表特性无关的是 A合成氨用铁粉做催化剂 B用明矾来净水 C用复原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2 D配制FeCl3 溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2能保存在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的物质是 A氟化钠
2、溶液 B浓硝酸 C氯化铝溶液 D碳酸钠溶液3有关热化学方程式书写与对应表述均正确的选项是 A稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反响：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3KJ/mol B密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12 KJ 热量。那么Fe(s)+S(s)=FeS(s) ；H=95.6KJ/molC氢气的燃烧热为285.5 KJ/mol，那么水电解的热化学方程式：电解 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)；H=+285.5 KJ/mol D2C(s)+O2(g)=CO(g) ；H=221 KJ/mol,那么可知C的燃
3、烧热为110.5 KJ/mol4以下有关说法中，正确的选项是 A溶液中cH+越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强BpH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5C三种氢化物的沸点上下：HBrHClHFDCaC2的电子式为5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为 B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数为NA C1mol FeCl3与水完全反响转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA D常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA6以下离子方程式正确的选项是 A过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶
4、液反响：H+ + SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 +2H2OBNH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3 + OH = CO32 + H2OCNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+ + HCO3 = H2O + CO2D用氨水吸收少量的SO2：NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO37在含有Cu(NO3)2Zn(NO3)2 Fe(NO3)3AgNO3各0.1mol的混合溶液中参加0.1mol Fe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。那么以下结论中不正确的选项是 A溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2
5、 B氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+CFe3+的氧化性大于Cu2+ D1molFe可复原2molFe3+8以下表达正确的选项是 锌跟稀硫酸反响制H2，参加少量硫酸铜溶液能加快反响速率；镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；冶炼铝时，把氧化铝参加液态冰晶石中成为熔融体后电解；钢铁外表常易腐蚀生成Fe2O3nH2OA全部 B C D9以下物质的提纯或离子检验的方法正确的选项是 A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C除去KCl溶液中的少量MgCl2，参加过量KOH溶液，然后过滤即可D参加澄清的石灰水
6、，能产生白色沉淀，那么原溶液中一定含有CO3210在一定温度下，可逆反响：2HI(g) H2(g)+I2(g)，H0，平衡状态改变某一1,3,5条件时，混合气体的颜色加深。那么以下说法正确的选项是 A改变的条件可能是在恒容条件下，充入HI气体B改变的条件可能是在恒压条件下，充入HI气体C化学平衡一定向正反响方向移动 D正反响速率增大，逆反响速度一定减小11表示0.1molL1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的 Ac(Na+)+c(H+)c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) Bc(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)Cc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(
7、H+)c(OH) Dc(OH)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)12用浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，将碱滴入酸中，以下操作都会使测定结果偏低的是锥形瓶中溶液用滴定管量取 A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中不慎锥形瓶中有液体溅出D滴定前仰视读数，滴定后读数正确1325时，水的电离到达平衡：H2OHOH；H0，以下表达正确的选项是 A向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw
8、增大，pH不变14可逆反响aAbB cC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如以下图，以下说法正确的选项是 A该反响在T1T3温度时到达过化学平衡B该反响在T2温度时到达化学平衡C升高温度，平衡会向正反响方向移动D该反响的正反响是吸热反响15氢氧燃料电池以为复原剂，为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，以下表达正确的选项是 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量将改变负极反响为：2H2+4OH4e = 4H2O工作时正极区pH升高，而负极区pH降低工作时阴离子移向正极A B C D1625时，体积为VApH=a的某一元强酸溶液与体积为VBpH=b的某一元强碱溶液均匀混合
9、后，溶液的pH=7，b=6a，VaVb。以下有关a的说法正确的选项是 Aa可能等于1Ba一定大于2Ca一定小于2Da一定等于217中学化学教材中有大量数据，以下为某同学对数据的利用情况，其中不正确的选项是 A用NaOH和HCl 反响测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反响的反应热B用沸点数据推测两种液体混合物用分液方法别离开来的可能性C用沸点数据来分析分子的稳定性D用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或复原性强弱18如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表： 要满足的条件是：工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降； b、c两极
10、放电离子的物质的量相等。那么应选用的电解液是 组ABCD甲槽NaOHAgN O3H2SO4KCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3a b c d甲 乙19分别在等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸的等体积溶液中，参加足量镁，H+浓度及H2的体积同温同压下测定的变化图示如下 其中正确的选项是 A B C D20甲酸的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是 A1mol/L甲酸溶液的pH值约为2B甲酸能与水以任何比例互溶C10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反响D在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱1,3,5二、实验题：21以以下图为相互串联的甲、乙
11、两电解池试答复： H2SO4A B Fe C CuSO4400mLNaCl 甲 乙 丙 1假设甲池利用电解原理在铁上镀银，那么B是 、 填电极材料和电极名称， 应选用的电解质溶液是 。 2乙池中假设滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色，C极附近呈 色。 3假设甲槽阴极增重4.32g，乙槽中剩余溶液仍为400mL ，那么电解后所得溶液的pH值等于 。4假设丙为用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L标准状况，求原来溶液中CuSO4的物质的量浓度为_。22某学生欲测定味精中食盐的含量。 1下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所
12、缺的实验步骤和。称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水。 。过滤。 。将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。 2根据上述实验步骤答复以下有关问题：过滤操作所需要的主要仪器有 。检验沉淀是否洗净的方法是 。烘干沉淀应采取的方法是 A低温烘干 B高温烘干 C利用太阳能烘干假设味精包装上标注：“谷氨酸钠含量，含量，那么此样品是否符合产品标示的质量分数 填“符合或“不符合。三、推断题23X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的原子个数比分子中少个。请答复以下问题： 1X元素在周期表中的位置是第周期族。 2分析同主族元素性质的递变规律，发现BC物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。 3C的电子式是，C分子的结构呈形。
