1、“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中六校联考2023-2023学年上学期第二次月考高二化学试题考试时间：90分钟 总分：100分 一选择题每题只有一个选项符合题意 共48分 1对于反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是 A降低体系温度 B增大容器容积 C移去局部SO3 D增大O2 的浓度2在一定温度下，可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡的标志是 AB的浓度和C的浓度相等B单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数比为1:3:23可逆反响Ag+ 2Bg =3Cg+ Dg ，在四种不同情
2、况下的反响速率如下，其中反响进行得最快的是 A. VA=0.15mol/Lmin B=0.6 mol/LminC. VCD=0.01 mol/Ls4反响:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3+2HCl在任何情况下都不能发生反响，原因是该反响 AH 0 S 0 BH 0 S 0 CH 0 DH 0 S 或“。 K值越大，说明反响到达平衡时 填标号。ASO2的转化率一定越高 BSO3的产量一定越大C正反响进行得越完全 D化学反响速率越大3考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45时，可用于制硫酸亚铁等。以下利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能表达绿色化学理念的方案是 填标号。 23(6分) 某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的密闭容器中，充入SO2和O2各4 mol ，发生反响：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。充分反响5 min后到达平衡，测得反响容器内混合气体的压强为原来的80 %。求：此题要求写出计算过程KSx5U.C#O%1SO2的转化率 2该反响的平衡常数华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中六校联考2
