1、衡阳市八中2023年下期期中考试高 一 化 学考生注意：1、本卷共31道大题，总分值100分，考试时间90分钟， 2、将所有试题的答案答在答卷上。 3、可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 Fe 56 K 39 Mn 55 Cl 35.5 N 14卷I（选择题 共50分）一、选择题：（此题共25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。以下气体中最不应该充入的是 A氮气 B二氧化碳 C氧气 D氦气 2以下反响一定属于氧化复原反响的是： A化合反响 B分解反响
2、 C置换反响 D复分解反响3以下说法中正确的选项是A氧化反响和复原反响一定是同时发生的B氧化剂是一种能失去电子的物质C物质所含元素化合价升高的反响是复原反响 D氧化复原的本质是元素化合价发生变化4以下反响属于氧化复原反响的是A2H2SSO2 3S2H2O BCaCO3H2OCO2 Ca(HCO3)2CCuO 2HCl CuCl2 H2O DCaCO3CaO + CO25“纳木材料是粒子直径为l100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀ABCD列说法正确的选项是
3、A、铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A、含有NAB、25105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC、在常温常压下，11.2L N2NAH2ONA8以下实验操作正确的选项是A蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B用酒精萃取碘水中的碘C用蒸镏法使白酒中的乙醇与水别离开D用分液漏斗别离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接9. 粗盐水过滤后仍含
4、有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。 参加稍过量的Na2CO3溶液；参加稍过量的NaOH溶液；参加稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是 A、 B、 C、 D10以下物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化复原反响的是 A浓硫酸的质量增重 B澄清的石灰水变浑浊 C氧化钠的长久放置形成Na2CO3 D铝锅外表生成致密的薄膜11. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl
5、在水溶液中电离出了可以自由移 动的离子DNaCl溶液中,水电离出大量的离子12.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互别离的最正确方法是 物质分子式熔点/沸点/-3溶解性乙二醇C2H6O2198易溶于水和酒精、丙三醇丙三醇C3H8O3290能跟水、酒精以任意比互溶A、萃取法 B、结晶法C、分液法 D、蒸馏法 13.同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反响前后气体体积不变，那么Z的化学式为 A、X2Y2 B、X2Y C、XY2 D、XY14某溶液中可能含有SO42 、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外
6、，还需要的溶液是 AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO315与50 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中Na的物质的量浓度相同的溶液是 A25 mL 0.2molL1 的NaCl溶液 B100 mL 0.1molL1的NaCl溶液C25 mL 0.2molL1的 Na2SO4溶液 D10 mL 0.5molL1的Na2CO3溶液16现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 AHCl BH2SO4 CNa2SO4 DCaCl217以下属于氧化复原反响，但水既不做氧化剂，又不做复原剂的是ASO3+H2O H2SO4 B3N
7、O2+H2O 2HNO3+NOC2F2+2H2O 4HF+O2 D2Na+2H2O 2NaOH+H218以下反响对应的离子方程式正确的选项是A澄清的石灰水与稀盐酸反响：Ca（OH）2 + 2H+ Ca2+ + 2H2OB钠与水的反响：Na+2H2O Na+ + 2OH一+ H2C氧化铜与稀硫酸反响：CuO + 2H+ Cu2+ H2OD稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32-+2H+ CO2+H2O19在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有以下离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH 。甲烧杯的溶液呈蓝色，那么乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是ACu2+、H+、SO42 BNa+、OH、CO
8、32CCO32、OH、SO42 DNa+、H+、SO4220在xR2+ +yH+ + O2 mR3+ + nH2O的离子方程式中，以下判断不正确的选项是A该反响属于氧化复原反响 B y=4C. m=4 D n=4 21将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴参加到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，那么MCln中n值是A、4 B、3 C、2 D、122将5 mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A0.05 mol/L B0.25 mol/L C0.1 mol/L D0.5 mol/L23
9、以下变化需要参加氧化剂才能实现的是3 CO2 4 O2C.HCl Cl22SO4 H224M2O7x一+3S2一+14H+ 2M3+3S+7H2O,那么M2O7x一中的M的化合价为A+2 B+3 C+4 D+625在以下条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D35卷（非选择题 共50分）二、填空题：（34分）26（8分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐包装上的局部文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，答复以下问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量2040mg/kg储藏方法
10、密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后参加碘盐（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在 HIO3 碘酸钠 KOH I2O5 NaCl五种 （填“混合物或“化合物或“盐或“氧化物）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有 （填序号）。（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3） 溶于水（填“能或“不能），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时 （填易分解或难分解）。27（10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1，那么：(1)该气体的物质的量为 mol.(2)该气体中所含的原子总数为 个(3)该气体在标准状况下的体积为 L.(4)该气体溶于1 L水中
11、(不考虑反响)，其溶液中溶质的质量分数为 (5)该气体溶于1L水后形成密度为的溶液，其溶质的物质的量浓度 molL1.28.（8分）在MnO2 + 4HCl MnC12 + C12+2H2O的反响中： 是氧化剂 发生氧化反响的物质是 。 在参加反响的盐酸中起复原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为 。当1mol的MnO2完全反响时电子转移的的总数为 mol29 mol/L的NaHSO4溶液中H+mo1/L，请答复以下问题：（1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式 。（2）NaHSO4属于（填“酸“碱或“盐） 。（3）假设将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，那么反响的离子方程式是 。（4）假设将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是 。三、实验题：（10分）30实验室欲用NaOHmol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有 。（2）要完本钱实验该同学应称出NaOH_ _g。（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 烧杯的实际质量为 g
