1、2023学年度海南省高三四校联考化学试卷国兴中学、海师附中、嘉积中学、三亚一中本卷须知：1本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2答复第I卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3答复第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5第I卷一、选择题：此题共12小题，每题3分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪
2、一项符合题目要求的。1以下各项表达式正确的选项是 AO2的结构示意图： BNa2S的电子式：C乙烯的结构简式：C2H4 D氮分子的结构式：2物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量物质的总能量，反响前后肯定不发生变化的是 A B C D3从以下事实所得出的相应结论正确的选项是实验事实结论SO2的水溶液可以导电SO2是电解质将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧复原性：MgC常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反响非金属性：PN某无色溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A B C D全部4用NA表示阿伏加德罗常数的值。以
3、下表达正确的选项是 A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-5以下表达正确的选项是 A22.4L的水在标准状况下是1molB0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C给pH12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH12D中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同62023年夏季奥运会将在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药的主要成分是氯酸钾和红磷，
4、撞击时发生的化学反响为：5KC1O3+6P 3P2O5+5KC1。以下有关该反响的表达中，正确的选项是 A反响中红磷是氧化剂 B反响中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molC“火药中的红磷可以用白磷代替 D发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒7可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是A银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C石蕊试液 D碳酸钠溶液8以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A无色溶液中：K+、H+、SO32-、MnO4- B的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2- C能使pH试纸变红的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42-D含有大量Fe3+的溶液中：H+
5、、Mg2+、I-、SCN-9某些化学键键能数据如下：化学键HHC1ClHCl键能436243431那么以下热化学方程式不正确 AH2g+ Cl2g=HClg；= -91.5B H2g+ Cl2g=2HClg；= -183 CH2g+ Cl2g=HClg；= +91.5 D2HClg=H2g+ Cl2g；= +183 10以下离子方程式正确的选项是 A向BaOH2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2OB澄清石灰水与稀盐酸反响：CaOH2+2H+=Ca2+2H2OC钠与水反响：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D碳酸钡
6、中参加稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O11用铅蓄电池电解苦卤水 含C1、Br、Na、Mg2的装置如以下图 a、b为石墨电极。以下说法中正确的选项是 A铅蓄电池放电时，溶液的pH值变小B铅蓄电池负极的反响式为：Pb 2e+SO42 = PbSO4C铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连D电解苦卤水时，a 电极首先放电的是 H+12以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A0.1molL-1的NH42SO4溶液中：cSO42cNH4+cH+c OHB0.1molL-1的NaHCO3溶液中：cNa+ = cHCO3 + cH2CO3+ 2cCO32C0.1molL-1的N
7、H4Cl溶液与0.05molL-1的NaOH溶液等体积混合： cClcNa+cNH4+cOHcH+DcNH4+相等的NH42SO4溶液、NH42CO3溶液和NH4Cl溶液： cNH42SO4cNH42CO3c NH4Cl第二卷本卷包括必考题和选考题两局部。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第29题为选考题，考生根据要求做答。138分A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如以下图局部产物略去。 1假设A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。 B属于 分子填“极性或“非极性，电子式为 ；4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ
8、的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式 ； 2假设A为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出A溶液B的离子方程式 ； 写出A和B的溶液反响的离子方程式 1410分中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请答复以下问题： 1红褐色胶体粒子直径大小的范围：。 2A、B、H的化学式：A，B，H。 3H2O2分子的电子式 写出C的酸性溶液与双氧水反响的离子方程式： 。 4写出鉴定中阳离子的实验方法和现象：。158分在2L密闭容器内，800时反响：2NOg+O2g2NO2g体系中，nNO随时间的变化如表：时间s012345nNOmol0.0200.0
9、1.0.0080.0070.0070.007 1写出该反响的平衡常数表达式：K= 。：，那么正反响是 热反响。 2以以下图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反响的平均速率v= 。 3能说明该反响已到达平衡状态的是 。avNO2=2vO2 b容器内压强保持不变 cv逆 NO=2v正 O2 d容器内密度保持不变 4为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是 。a及时别离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂1612分某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 1方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒
10、重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_。 2方案二：按以以下图装置进行实验。并答复以下问题。实验前先_。分液漏斗中应该装_盐酸或硫酸。D装置的作用是_。实验中除称量样品质量外，还需称_装置前后质量的变化。根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 _。 3方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中参加足量氯化钡溶液。过滤洗涤，枯燥沉淀，称量固体质量，计算：过滤操作中，除了烧杯，漏斗外还用到的玻璃仪器有_。实验中判断沉淀是否完全的方法是_。如参加试剂改为氢氧化钡，称得样品10.5g，枯燥的沉淀质量为19.7g,测样品
11、中碳酸钠的质量分数为_。1710分烃X是一种重要的化工原料。X能使Br2的四氯化碳溶液褪色，它的密度是同温同压下氢气密度的21倍。由烃X经以下反响可制得AF等多种有机物。：RCH2Br + NaOH RCH2OH + NaBr 1烃X的结构简式为 ，F的结构简式为 。 2由XA、BC的反响类型分别为 、 。 4B转化为C的化学方程式： ； 5在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物G，G的结构简式为： 。以下是选考题，其中第18、19、20、21题为有机化学根底模块题，第22、23、24、25题为物质结构与性质模块题，第26、27、28、29题为化学与技术模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否那么只能以所答的第一个模块计分。有机化学根底模块18-20为选择题，每题只有一个正确选项，每题3分18分子式为C4H10O并能与金属钠发生反响的物质有 A3种 B4种 C5种 D6种19以下5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反响的是 CH2=CHCOOH； CH2=CHCOOCH3；
