1、专题9 溶液中粒子浓度大小的比拟【专题目标】 1.理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。 2.理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。【经典题型】题型一例1在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)点拨NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4ClNH4+Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+，所以C(NH
2、4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)C(OH-)。又由于水解反响是中和反响的逆反响，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)。答案为A。例2在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，以下关系正确的选项是AC(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) BC(NH4+)C(NH3H2O)C(OH-)C(H+)CC(NH3H2O)C(NH4+)C(OH-)C(H+) DC(NH3H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH-)点拨 NH3H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少局部发生电离NH3H2O
3、 NH4+OH-，所以C(NH3H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因为C(OH-)C(H+)C(NH4+)，所以C(OH-)C(NH4+)。综合起来，C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+)。答案为A。规律总结1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位稳固1、Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是 。；2、将0.4molL盐酸和0.2molL的NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是 。3、物质的量浓度相同的以下溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 NH42CO3 NH4HCO3
4、，按C(CO32)由小到大排列顺序正确的选项是 ( )A B C D题型二例3把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，那么混合溶液中微粒浓度关系正确的选项是 C(CH3COO-)C(Na+) C(CH3COOH)C(CH3COO-) .2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L点拨此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： cCH3COO 由物料守恒关系可得： CH3COOHCH3COO. 由可知正
5、确。将可得：CH3COO-cCH3COOH选项错误。例4用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的以下判断正确的选项是( )A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L点拨 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。C(CH3COO-)C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)C(OH-)C(N
6、a+)C(H+)，可得出C(OH-)C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出B是正确的。规律总结1、 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：nC(Na+)nC(H+)nC(HCO3-)2nC(CO32-)nC(OH-)推出：C(Na+)C(H+)C(HCO3-)2C(CO32-)C(OH-)2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，
7、离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)1：1，推出：C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H2CO3)3、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H+的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：C(H3O+)+C(H2CO3)=C(NH3)+C(OH-)+C(CO32-)。 稳固 1、在0.1molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的选项是AC(Na)C(HSO3) C(
8、SO32) C(H)C(OH)BC(Na)+C(H)= C(HSO3)+ C(SO32)+C(OH)CC(Na)+C(H)=C(HSO3)+2C(SO32)+ C(OH)DC(Na)= C(HSO3)+C(SO32)+ C(H2SO3) 2、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“、“7，那么该溶液中C(NH4) C(Cl)；假设C(NH4)C(Y2-)C(HY-)C(OH-)C(H+).在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)C(HY-)C(Y2-)C(OH-)C(H+).HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+4.把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶
9、液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的选项是 ( )A.C(Cl-)C(Al3+)C(Na+)C(H+ )C(OH-) B. C(Cl-)C(Na+)C(Al3+)C(H+)C(OH-)C.C(Na+)C(Cl-)C(Al3+)C(OH-)C(H+) D. C(Cl-)C(Al3+)C(Na+)C(OH-)C(H+)5.在NaHS溶液中，存在多种分子和离子，以下关系中不正确的选项是 ( )A.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-) B. C(Na+)=C(HS-)+C(S2-)+C(H2S)C. C(H+)+C(H2S)=C(OH-)+C(S2-) D. C(OH-)-C(HS-)=C(H+)+C(H2S)625时, 将 0.01mol 的 CH3COONa 与 0.02mol HCl 溶解于水中, 形成 1L 混合溶液, 在所得溶液中, 以下关系式正确的选项是( )A. c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH) B. c(CH3C
