1、2023年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一 物质结构 元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反响速度、化学平衡热点四 离子方程式正误判断热点五 离子共存热点六 溶液中粒子浓度大小的比拟热点七 氧化复原反响热点八 电化学热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律热点十 正确书写热化学方程式热点七 氧化复原反响【知识规律总结】一、氧化-复原反响、氧化剂和复原剂、氧化产物和复原产物的判断1、表5-1 氧化-复原反响中反响物与生成物的关系反响物变化特点生成物复原剂升、失、氧氧化产物氧化剂降、得、还复原产物总结：升、失、氧、还、还 降、得、还、氧、氧2、根据氧化复原反响方程式 化合价升高失
2、ne被氧化氧化剂 复原剂 复原产物氧化产物化合价降低得ne被复原较强较强 较弱 较弱在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物氧化剂的氧化性越强，那么其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，那么其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3、根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其复原性就越强铂金除外；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。4、根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，复原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，复原性逐渐增强。5、根据反响的难易程度 氧化复原反响越容易进行
3、(表现为反响所需条件越低)，那么氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强。 6、其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，那么氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强，反之那么越弱。二、氧化-复原反响规律1、同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。2、既有氧化性又有复原性的物质与强复原性物质反响时表现氧化性,与强氧化性物质反响时表现复原性,在自身的氧化-复原反响中既表现氧化性又表现复原性。3、化合价归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-复原反响时，生成物中该元素的价态介于反响物中高价与低价之间，且不能交叉。4、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数。如：11P4+60CuSO4+96H
4、2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45、先强后弱规律：多种氧化剂与同一种复原剂或多种复原剂与同一种氧化剂反响时，按氧化、复原性强弱的顺序依次进行反响。 针对性练习1. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反响，那么元素Cr在被复原的产物中的化合价是( B )A+6 B+3 C+2 D02.某金属单质跟一定浓度的硝酸反响,假定只产生单一的复原产物.当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2:1时,复原产物是( C )ANO2 BNO CN2O DN2 3.以下表达中,正确的选项是( D )A含金属元素的离子不
5、一定都是阳离子B在氧化复原反响中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被复原D金属阳离子被复原不一定得到金属单质 4.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 ( A )A5:3 B5:4C1:1 D3:55.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0mL 0.100 molL-1 Na2 S2O3溶液恰好把224mL标准状况下Cl2完全转化为Cl-离子，那么S2O32将转化成 ( D )AS2 BS CSO32DSO426. 在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( B )AFe3+ BMnO4- CCl2 DHNO27. 将NO3-ZnOH-H2ONH3Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是 ( C )A2 B4 C6 D88KH和H2O反响生成H2和KOH，反响中1molKH A A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去2mol电子 D没有电子得失
