1、2023学年度辽宁省鞍山一中高三第三次模拟考试化学试卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Na 23 C 12 Al 27 Ba 137 Cl 35.5 N 14Fe 56 Cu 64 Mg 24一、选择题共55分，每题只有一个正确选项，共20小题1以下热化学方程式中的反响热下划线处表示燃烧热的是 ANH3g+O2gNOg+H2Og； H=-a kJmol-1BC6H12O6s+6O2g6CO2g+6H2Ol； H=-b kJmol-1C2COg+O2g2CO2g； H=-c kJmol-1DCH3CH2OHl+O2gCH3CHOl+H2Ol； H=-d kJmo
2、l-12将一定量的CO2通入以下溶液中，可能变浑浊的是 ACaCl2溶液B澄清石灰水C饱和Na2CO3溶液D稀H2SO43以下两个反响，前者较后者更易发生1NH3+H+NH+42Ag+2NH3 AgNH32+欲使银氨溶液中转化出大量的Ag+，适宜的试剂是 ANaOHBHClCHNO3DNaHSO44以下元素的最高价氧化物的水化物一定是强碱的是 A最外层电子数为1的元素B原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素5以下两核间距最小的离子化合物是 AKClBNaFCHFDCaS6某元素构成的双原子单质分子有三种，其式
3、量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：2，由此推断以下结论中，正确的选项是 A此元素有三种同位素B其中质量数为79的同位素原子占原子总数1/2C其中一种同位素质量数为80D此元素的单质的平均式量为160.57某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，以下有关R的表达错误的选项是 AR位于第四周期VIA族BR最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C元素R气态氢化物的化学式为H2RDR的阴离子具有强复原性8以下物质 ，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反响的是 AAl2O3BH2SO3CNa2SDNaHCO39向容积为2
4、L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反响： 2Ag+Bg 3Cg；经2s后到达平衡，测得C气体的浓度为0.6molL-1。以下说法中正确的选项是 用物质A表示该反响的平均反响速率为0.2molL-1s-1用物质B表示该反响的平均反响速率为0.2molL-1s-1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2molL-1其它条件不变，向容器中再参加1molC气体，到达新平衡时，C的体积分数不变ABCD10以下表达正确的选项是 两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物只
5、要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 离子化合物中一定含有离子键 A只有 B只有 C只有 D只有11将1.12 g铁粉参加25 mL 2 molL氯化铁溶液中，充分反响后，其结果是 A铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度根本不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 CFe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1 D氧化产物与复原产物的物质的量之比为5：112在一定条件下，ROn-3与R2-发生如下反响： ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O以下关于元素R的表达中正确的选项是 AR原子的最外层上有4个电子
6、 BROn-3中的R只能被复原CR的单质既有氧化性又有复原性 DHnRO3一定是强酸13以下画有横线的物质，在反响中不能被完全消耗的是 将含有少量H2Og的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃 将1 molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热 在一定条件下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反响 在强光持续照射下，向过量的CaClO2溶液中通入少量CO2 A B CD14有一种酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中参加溴水，溴单质被复原，由此可推断溶液中 A一定含有I-，不能确定是否有Cl-B一定含有NO-3C可能含有Fe3+D一定
7、含有I-、NO-3和Cl-15298K时，2SO2g+O2g 2SO3g H=197kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，那么以下关系式正确的选项是 ABQ2Q1197kJCQ2=Q1197kJ D以上均不正确16设NA表示阿伏加德常数的数值，以下表达中不正确的选项是 A常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反响产生气体的分子数为0.5NAB常温常压下，32gO-2离子中所含电子的数目为17NAC含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充
8、分作用，反响过程中转移的电子总数0.02NAD53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA17用稀H2SO4溶液FeS和FeOH3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是 8.8g21.4g35.2g47.8gABCD18在一密闭容器中HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反响，Na2O2增重8g，那么原混合气体中O2的质量分数是 A40%B33.3%C60%D36%19某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反响：2Eg Fg+xGg H0。假设起始时E浓度为a molL-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL-
9、1；假设E的起始浓度改为2a molL-1，F、G浓度仍为0，当到达新的平衡时，以下说法正确的选项是 A升高温度时，正反响速率加快、逆反响速率减慢B假设x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C假设x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL-1D假设x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol20向某密闭容器中参加0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反响，各物质浓度随时间变化如图甲所示t0t1阶段cB未画出。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反响速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同
10、。t3t4阶段为使用催化剂。以下说法正确的选项是 20230418A假设t1等于15s，生成物C在t0t1时间段的平均反响速率为0.04mol/LsBt4t5阶段改变的条件为降低反响温度CB的起始的物质的量为0.02molDt5t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反响的热化学方程式为3Ag Bg+2CgH=+100akJ/mol二、填空题2110分以以下图中每一方框表示有关的一种反响物或生成物，其中B、D为无色气体。 1上图中A名称为 或 ，B的电子式 ，D的空间构型为 ，G的颜色 。 2反响的化学方程式为 。 3反响DF中每生成1g液态C
11、需吸收akJ的热量，那么DF的热化学方程式为： 。2210分以以下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反响的装置： 1A是氯气发生装置，其中反响的化学方程式 。 2实验开始时，先点燃A处的酒精灯，翻开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化复原反响，其产物为CO2和HCl。试写出D中反响的化学方程式： 。装置C的作用是 。 3在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫变为红色，再变为无色，其原因是 。 4假设将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反响过程中的现象为 。选填标号A有白色沉淀生成B无现象C先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 5D处反响完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。2311分不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，假设x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。 下面是某些短周期元素的x值；元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16 1通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围； xMg , xN1.7时，一般为离子
