1、 【原创】高三化学寒假作业（九）一选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1以下表达中，正确的选项（）A将NH3通入盐酸中，溶液的导电才能会明显提高BNaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na+HSO4C熔融的氯化钠能导电且属于电解质DNaClO溶液中含有自由挪动的Cl2短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如以下图，Z的单质是常见的半导体材料由此可知（）AX、Z、W的简单氢化物的稳定性ZWXBW元素的单质在化学反响中只表现复原性CX、Y的简单离子半径YXDY、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反响3右图中，两电极上发生的电极反响分别为：a极：Ag+e=Ag，b极：Fe2
2、e=Fe2+以下说法正确的选项（）Aa、b一定是两种不同的电极材料B装置中电解质溶液一定含有Ag+C装置中发生的反响可能是Fe2+2AgFe+2Ag+D该装置一定是电解池4以下关于有机化合物的说法正确的选项（）A乙酸与乙醇都能与金属钠反响B乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色C油脂都不能使溴水褪色D蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸5以下有关实验操作正确的选项（）A称量氢氧化钠固体B检验铁粉与水蒸气反响产生的氢气CD别离两种沸点相差较大的液体互溶混合物6有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴参加一定量1mol/L
3、的NaOH溶液的过程中，开场没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后接着滴加NaOH溶液沉淀局部消失以下推断正确的选项（）A一定不含Fe3+和Fe2+B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3D一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+7对以以下图象描绘正确的选项（）A此图可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B依照此图可推断可逆反响A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0C此图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液参加等量水稀释时的pH变化D此图可表示压强对可逆反响A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的阻碍，乙的压强大二填空题（共3小题）8运用化学反
4、响原理研究氮、氧等单质及其化合物的反响有重要意义（1）NH4Cl溶液呈_（填“酸、“中、“碱）性，其缘故是（用离子方程式表示）：_（2）在25下，向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_（已经知道25时KspMg（OH）2=1.81011，KsPCu（OH）2=2.21020）（3）在25下，将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl），那么溶液显_性（填“酸“碱或“中）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_9可逆反响Fe（s）+CO2（g
5、）（1）写出该反响的平衡常数表达式_（2）假设该反响在体积固定的密闭容器中进展，在一定条件下到达平衡状态，假设改变以下条件再达平衡后（选填“增大、“减小、“不变）升高温度，CO2的平衡浓度_，再通入CO2，CO2的转化率_，增大容器的体积，混和气体的平均分子量_（3）该反响的逆速率随时间变化情况如图：从图中看到，反响在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_（填序号，答案可能不止一个）a升温 b增大CO2的浓度 c使用催化剂 d增压假设在t3时再增加CO2的量，t4时反响又处于新平衡状态，请在图上画出t3t5时间段的v逆变化曲线（4）能推断该反响到达平衡的依照是_A、容器内压强
6、不变了 B、c（CO）不变了C、v正（CO2）=v逆（CO ） D、c（CO2）=c（CO）10浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中参加稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进展过滤，其目的是_；证明溶液A不含Fe3+离子的最正确试剂是_（填序号字母）a酚酞溶液 bKSCN溶液 c烧碱溶液 dKMnO4溶液操作I的步骤是：加热蒸发、_、过滤（2）浓度均为0.1molL1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，缘故是_（3）用托盘天平称量（N
7、H4）2SO4晶体，晶体要放在天平_（填“左“右）盘（4）从以下装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接_；_接_将装置C中两种液体别离开的操作名称是_装置D的作用是_参考答案一选择题1C 2D 3B4A5B6D7C二填空题8 (1)酸；（2）Cu（OH）2；Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+NH4+；（3）中，9（1）； （2）减小； 不 变；不变；（3）a、c、d （4）B、C10（1）防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子；b；冷却结晶；（2）莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者；（3）左；（4）d、e、f；分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸
