1、2023届东北三校高三第二次联合模拟考试理科综合能力测试化学局部（哈师大附中 东北师大附中 辽宁省实验中学）选择题可能使用的原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 一、选择题： 6用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（ ）A100ml 1mol/L FeCl3溶液中含Fe3+离子的数目为0.1NAB标准状况下,2.24L.乙醛完全燃烧得到的CO2分子数为0.2NAC11g2H218O所含的分子数为6NAD80ml 10mol/L浓盐酸与足量MnO2在加热条件下充分反响，转移电子数为0.4NA7以下说法正确的选项是（ ）A硫酸
2、工业制法中用水来吸收SO3B石油分馏后得到的是各种纯洁的烃C工业上利用氯气和澄清石灰水反响来制取漂白粉D氯碱工业中阳离子交换膜能阻止气体和阴离子通过8如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、II、III中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计）（ ）A13、7、1B12、7、2C1、7、13D7、13、19现有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、铁架台、石棉网、沸石，不能用来实验室制备的气体是（注意：所给仪器和物品可不全用，药品任选）（ ）ACO2BNH3CC2H4DCl210某密闭容器中发生如下反响：A（g）+B（g）2C（g）；H0,反
3、响的速率（v）随时间（t）变化的关系如图，t2，t4，t5时刻外界条件改变，得都没有改变各物质参加量。以下说法正确的选项是（ ）At2时增大了压强 Bt4时一定使用了催化剂 Ct5时降低了温度 Dt3t4时间内A的百分含量比t6后低11能正确表示以下反响的离子方程式的是（ ）A向KHSO4溶液中参加Ba（OH）2溶液至中性：H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OC过量CO2通入Ca（OH）2溶液中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OD铁粉参加到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+12以下说法正确的选
4、项是（ ）A1mol金刚石中含有4molCC键B石墨晶体中碳原子数与碳碳键数的比为3：2C离子化合物W的晶体结构单元如图，W化学式为XYZ2D干冰晶体中每个最小重复单元均含有14个二氧化碳分子13盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。以下表述不正确的选项是（ ）ApH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pHc（CH3COO）c（OH）c（H+）D用同浓度的NaOH溶液中和等物质的量浓度相等体积的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积前者等于后者非选择题26（13分）H、C、N、Na、Si、Cu六种元素单质的熔点如下列图，其中单质a对应元素的一种原子是元素原子中质
5、量最小的，单质c、d均是热和电的良导体。答复以下问题。 （1）写出上图中单质b的电子式 ，常温下a、f对应元素能按原子个数比1：l形成气态化合物，实验室制备该化合物的化学方程式为 。 （2）a与b对应元素原子形成的10电子分子的空间构型为 ，该分子属于 分子（填“极性或“非极性）。 （3）c、e、f对应元素的原子半径大小顺序为 （用元素符号表示）。b、e、f对应元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序为 （用化学式表示）。 （4）c对应元素的最高价氧化物的水化物的水溶液与单质e反响的离子方程式为 。27（16分）M为两种元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为354，M在汽车平安气囊中有重
6、要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。 （1）写出以下物质的化学式：X 、I 、M 。 （2）写出G与H反响的化学方程式 。 （3）实验室中I应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释原因 。 （4）常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式 。 （5）M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因 。28（17分）：A分子式为C6H11Cl，含六元环结构，可以发生下面的转化： （1）C物质中含有的官能团名称是 ，反响的条件为 。
7、 （2）写出A、F的结构简式：A F 。 （3）写出反响的化学方程式 。 （4）写出以下反响类型的名称：AB CD 。 （5）写出反响的化学方程式 。 （6）分子式为G5H8O4的E的同系物共有四种，除HOOC一CH2一CH2一CH2一COOH外，其余三种的结构简式为 、 、 。29（14分）（1）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成CO2、CO和气态H2O（假设反响物没有剩余）。将反响产生的气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，浓H2SO4增重2.7g，碱石灰增重2.2g，那么2.3gA中n（H）= mol，n（C）= mol，A的分子式为 。 （2）某课外化学活动小组设计用以下列图所示装置将（1）中的A氧化并检验氧化产物。 I中黑色粉末的化学式为 。向锥形瓶中滴加10%H2O2水溶液，点燃II处酒精灯，观察到II中铜丝红热，此时撤去酒精灯，铜丝仍保持红热，解释其原因 。光亮的铜丝起 作用，II中反响的总方程式为 。取U型管中液体，参加到新制Cu（OH）2中，加热煮沸，发生反响的化学方程式为 。
