1、新课标高一化学必修1第三章单元测试题(B)（金属及其化合物）班别 学号 姓名 评分_ _相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N14 Cl 35.5二 选择题:(此题包括 10小题,共 50 分。)题号12345678910111213答案二 以下各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是CANaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3BNaSO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2CFeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3DAgNO3, NaCl, NaSO4, NaI2由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反
2、响产生的氢气在标况下为11.2升，那么混合物中一定含有的金属是CAZn BFe C Al DMg3把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是DAW1W2W3 BW1=W2=W3 CW3W1W2 DW3W2W14钠与水反响的现象和钠的以下性质无关的是CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的复原性强5以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是BA干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂6把等量金属钠进行以下实验，其中生成氢气最多的是DA把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液
3、中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7某无色溶液能与镁反响放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是ABAH+, Ba2+, Mg2+, Cl- BK+, Cl-, SO42-, AlO2-CK+, OH-, SO32-, MnO4- DCa2+, H+, Cl-, NO3-8取两份铝片，第一份与足量盐酸反响，第二份与足量烧碱溶液反响，同温同压下放出相同体积的气体，那么两份铝片的质量之比为AA1:1 B2:3 C3:2 D1:69既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反响来制得的化合物是DAFeCl3 BAl2S3 CFeCl2 DFeS10将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，参加以
4、下试剂后，可使铜片溶解的是CDA稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D氯化铁晶体二填空题：（24分）1通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反响的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）2某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈性；其中所含三种离子是（2）乙厂废水有明显的色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含，可以用来浇灌农田。
5、三实验题：（12分）1我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮的主要成分是（写化学式）（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是，离子方程式是（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是四计算题（14分）1有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反响后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度 （2）混合物中Fe的质量分数参考答案一、15 CCDCB 610 D、AB、A、D、CD二、1、HCO3- + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-2、 (1) 碱性 ； K+ OH- Cl-(2) 黄色(3) Ag+ OH- Cl- Fe3+ ； NO3-三、(1) Fe2O3 (2) 加明矾后过滤；Al+ + 3H2O = Al(OH)3 +3H+滴加KSCN看是否产生血红色四、（1）9.2mol/L （2）85.6%
