1、2023学年度上海市浦东新区第一学期高三期末质量抽测化学试题本试卷分为第I卷和第二卷两局部。总分值l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127第I卷共66分考生注意：1答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。2第I卷1-22小题，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。第I卷只交答题卡，试卷由考生自己保管。一
2、、选择题此题共10分，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上1对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。以以下图所列物质，贴错了包装标签的是 A浓H2SO4BCH3OHCCCl4DKNO32以下有关表达正确的选项是 A硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4BH2O的电子式：CN原子最外层电子的轨道表示式： D的名称：2-乙基丙烷3以下物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是 ASiCBMgOCArD4以下化合物可由两种单质直接化合得到的是 ASO2BNO2CCuSDFeCl253He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的选项是 A比4He少一个质
3、子B比4He多一个中子C是4He的同素异形体 D是4He的同位素二、选择题此题共36分，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6对于共价分子相关性质的表达中，正确的选项是 ACO2、H2O、C2H2都是直线型分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CH2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高DHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强7关于金属腐蚀和防护原理的表达中，错误的选项是 A镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生复原反响B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁析氢腐蚀的正极反响：2H+2e H2D埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀8以下说法中正确的选项是 A假设R的
4、含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，那么非金属性R大于QB阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键CBaSO4难溶于水，BaSO4在水中存在电离平衡D核外电子的能量大小主要由电子层和电子亚层决定9以下反响中，参加物质只起催化作用的是 A乙酸乙酯水解，加少量的硫酸溶液B锌与稀硫酸制氢气，参加几滴CuSO4溶液C乙酸和正丁醇反响时，参加少量浓硫酸 D用浓氨水制氨气，参加氢氧化钠固体10以下有关实验操作的说法正确的选项是 A用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B用25mL滴定管量取20.00mL KMnO4 溶液C用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸D用加热的方法提取NH4
5、Cl固体中混有的少量碘11设NA为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项是 A100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反响转移0.3NA个电子B标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA个C16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为NA个D0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA个阳离子12草酸二酯CPPO结构简式如以下图，以下有关草酸二酯的说法错误的选项是 A草酸二酯属于芳香族化合物B1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反响C草酸二酯难溶于水D草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl613以下有关物质检验的实验结论正确的选项是 实 验 操 作现 象实 验 结
6、论A向某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C向某溶液中参加2滴KSCN溶液；溶液不显红色；溶液中一定含有另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液变为血红色D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成该物质一定是醛14以下各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是 A澄清透明的无色溶液：Ag、Cl、MnO4、 SO42B能使石蕊试液变红色的溶液：Na、NO3、S2、CO32C参加铝粉能产生H2的溶液：NH4、K、SO42、NO3D由水电离出的cOH1013mol/L的溶液：Na、Ba2、Cl、N
7、O315以下事实不能用勒沙特列原理解释的是 A合成氨工业选择的反响条件不是室温，是500左右 B配制氯化铁溶液时，将氯化铁参加盐酸中，然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率16以下离子方程式中正确的选项是 A溴乙烷中滴入AgNO3溶液：BrAg AgBrBAlCl3溶液中参加过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2OCFeS与稀HNO3溶液反响：FeS2H Fe2H2S D用小苏打治疗胃酸盐酸过多：HCO3 H CO2H2O17根据下表数据，判断相同物质的量浓度的C6H5ONa，CH3COONa， HCOONa，
8、NaOH溶液，碱性由强到弱的顺序是 化学式电离常数25HCOOHKi =1.77104CH3COOHKi =1.75105C6H5OHKi =1.31010AB CD三、选择题此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。18以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是 19以以下图为反响BrH2 HBrH的能量与反响历程示意图，以下表达正确的选项是 A正反响为吸热反响B正反响的能量变化量为E2与E1的差值C参加催化剂，该化学反响的反响热变大D反响物总能量高于生成物总能量20在离子
9、浓度都为0.1mol/L的以下溶液中，参加通入某物质后，发生反响的先后顺序排列正确的选项是 A在含AlO2、OH的溶液中逐滴参加盐酸：AlO2、OH B在含Fe3、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3、Br2C在含KI、NaBr的溶液中通入Cl2：KI、NaBrD在含Ag、Cu2的溶液中参加Zn：Ag、Cu221以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 ANaHCO3溶液中：cHcNacOHcCO32cHCO3BpH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：cHcOHC0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：cClcHcNH4cOHD物质的量浓度相等的CH3COOH
10、 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2cNacCH3COOHcCH3COO22将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物含NO、N2O4、NO2假设干摩尔，这些混合气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为 ：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O，NONO22NaOH2NaNO2H2OA4:1B2:1C 1:1D1:3第二卷共84分考生注意：1答第二卷前，考生务必将姓名、准考证号等填写清楚。2第二卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。四、此题共24分23根据
11、元素周期表及周期律的知识答复以下问题： 1与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_周期第_族。其氧化物属于_晶体。 2金属钠在一定条件下可与氢气反响生成氢化钠2Na+H22NaH。生成物氢化钠的电子式为_，含有的化学键为_键填“离子、“共价或“金属。 3元素周期表中元素的性质存在递变规律，以下比拟正确的选项是：_。a离子半径：NaMg2S2Cl b酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4c氢化物稳定性：PH3H2SHCl d与NaOH溶液反响的剧烈程度：NaMgAl 4第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量设为E如以以下图所示：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总
12、趋势是_。根据上图提供的信息，试推断E氟_E氧填“或“=。24某体系中存在如下反响： H2S4H2O8e SO4210H 2IO312 H10e I26H2O 1反响中H2S做_剂，反响属于_ 反响填“氧化或“复原。 2假设在反响中失去0.2 mol 电子，那么反响中可生成 g 碘。 3写出并配平碘酸钾与硫化氢反响的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_。 4由上述反响可推知 。 a氧化性：K2SO4KIO3 b酸性：HIO3H2SO4 c复原性： H2SI2 d反响过程中溶液的酸性逐渐减弱 25在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反响：N2O4g2NO2g，反响过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如以以下图所示。 1该反响的平衡常数表达式为_，假设温度升高K值增大，那么该反响的正反响为_反响填吸热或放热。 2a、b、c、d四个点中，化学反响处于平衡状态的是_点。从起点开始首次到达平衡时以NO2表示的平均反响速率为_。
