1、2023年稽阳联谊学校高三联考理科综合能力试题7化学与生产、生活、社会密切相关。以下有关说法中不正确的选项是 A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为根底的经济模式 C为防止甲型H1N1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 D华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就获得2023年诺贝尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅8用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A1 L 0.1 mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NA B常温常压下，
2、22.4L由D2、H2组成的气体分子数为NA C1L pH=1的水溶液中含有的氢离子数为0.1NA D在7.89Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA 9从金银花中提取得到的绿原酸具有抗菌、消炎、解毒、利胆、降压等成效，广泛用于医药，化装品等领域。绿原酸的结构为：以下关于该化合物的说法不正确的选项是A1mol绿原酸最多可与4mol NaOH发生反响B与乙醇发生酯化反响后的有机物分子式为C18H24O9C1mol绿原酸最多可与4 mol Br2发生反响D能发生加成、取代、氧化、消去反响，也能发生复原反响10以下说法正确的选项是 A提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，参加的氧化剂
3、(H2O2或新制氯水)均应过量。 B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。 C制备硫酸亚铁铵晶体时，先在蒸发皿中蒸发浓缩混合溶液，当晶体析出时再用玻璃棒将晶体慢慢转移到坩埚中烘干，冷却即可。 D当锌完全溶解后，铁与酸反响产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反响掉的依据。11常温下，0.1mol以下物质：过氧化钠、氯化银、碳酸钠、偏铝酸钠、氯化铝中分别参加l L水后充分搅拌，那么溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的选项是 A 8 C D12以下说法错误的选项是 A等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：c(CH3COO-)+2c(OH
4、-)=c(CH3COOH)+cH+) B常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大。 C在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH4+)c(Cl-) D将0.001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀。 (25：Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2；Ksp (Ag2CrO4)=1.910-12 mol3L-3)13高铁酸盐在能源、环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案
5、，装置如右图所示。以下说法正确的选项是 A电子的流动方向是从铁电极流出通过溶液到镍电极 B铁作阳极，电极反响式为Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O C镍作阳极，电极反响式为4OH-4e-=O2+2H2O D镍作阴极发生氧化反响在镍电极附近有H2生成 25(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。D、E、F同周期，E是三者中离子半径最小的元素。A、D同主族，A、B最外层电子数之和与C最外层电子数相等。C、F同主族，C与F形成的一种化合物分子甲能和A与F形成的一种常见化合物乙反响生成F单质。而8元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能发生化合反响。A、B两元素形成的
6、化合物丙常温下呈液态，是常用的火箭推进剂，丙的相对分子质量与C的单质相同。请填空： (1)E在周期表中的位置是：_， E单质与D的最高价氧化物对应水化物反响的离子方程式为_。 (2)化合物丙的电子式为_，假设m克丙常温下燃烧放热是QkJ，那么表示其燃烧的热化学方程式为_。 (3)A、D、F三种元素形成化合物丁，那么丁的水溶液显碱性，试说明原因：_。(用适当的方程式和必要的文字描述来说明) (4)A2C比A2F的沸点_(填“高或“低)，理由是_。 (5)B和D能形成离子化合物戊，戊能与水作用仅生成两种碱性物质，试写出丙与过量盐酸反响的化学方程式：_。 26(14分)汽车尾气净化中的一一个反响如下
7、：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)请答复以下问题：(1)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；H=+180.5kJ/mol C(s)+O2(g) =CO2(g)；H=-393.5 kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221kJ/mol那么2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的H=_。(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻到达平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol，且N2占平衡总体积的1/4。 那么该反响的平衡常数K=_。(用只含a、V的式子表示)
8、 判断该反响到达平衡的标志是_ Av生成(CO2)=v消耗(CO) B混合气体的密度不再改变 C混合气体的平均相对分子质量不再改变DNO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻到达新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反响速率随时间的变化曲线：(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反响的速率和NO的转化率，采取的措施是_ A降低温度 B增大压强同时加催化剂 C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反响体系中移走(4)为防止汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元
9、素的催化剂，气体在催化剂外表吸附与解吸作用的机理如以以下图所示。 写出上述变化中的总化学反响方程式：_。 有人提出，可以设计反响2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_。27(16分)草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。、步骤是减压抽滤(见以以下图)，其优点是：_， 当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最正确的操作是_。、该小组同学为了确定产品H2C2O4H2O中的的X值，进行以下实验： 取w g产品配成100mL水溶液； 量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，参加适量稀H
10、2SO4后，用浓度为c molL-1KMnO4溶液滴定。(：MnO4-在酸性环境下的复原产物是Mn2+) 请答复以下问题： (1)实验中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_。 (2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反响的离子方程式：_。 (3)假设滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是_。、该小组同学在做实验Il时发现向草酸溶液中逐滴参加高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反响速率由小变大。为此，他们设计了实验进行探究： 【实验用品】 仪器：试管(假设干个并编号，)、胶头滴管(假设干支)、秒表 试剂：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.
11、1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体 【实验内容】 实验(1)：在号和号试管中分别先参加5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在号试管中参加少量硫酸锰固体。再在两支试管中各参加5滴0.1mol/LKMnO4溶液。现象如下(表1)编号号试管号试管褪色时间90s5 s实验现象均有气泡产生；号试管的溶液褪色比号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色红色橙红色橙色黄色无色。 实验(2)：在号和号试管中分别参加5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各参加5滴0.1 mol/L 的高锰酸钾溶液。现象如下(表
12、2)编号号试管号试管褪色时间100 s90 s实验现象均有气泡产生；号试管的溶液褪色比号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色红色橙红色橙色黄色无色。 实验(3)：在号、号和号试管中分别参加5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在、号试管中依次参加10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各参加5滴0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65的水浴中加热。观察现象如下(表3)。编号号试管号试管号试管褪色时间88 s100 s120 s实验现象均有气泡产生；号试管的溶液褪色比、号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色红色橙红色橙色黄色无色。(1)设计实验(1)对应的假设是_。
13、实验(1)得出的结论是_。(2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是_。28(14分)有机物A可作为合成降血脂药物安妥明()和某聚碳酸酯工程塑料()的原料之一。：如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：十H2O某些醇或酚可以与碳酸酯反响生成聚碳酸酯，如：相关的合成路线如以以下图所示。(1)经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧5.8 g有机物A，生成标准状况下6.72 L CO2和5.4 gH2O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。那么A的结构简式是_。(2)CD反响的反响类型是_。(3)F的结构简式是_。(4)E安妥明反响的化学方程式是_。(5)写出同时符合以下条件的E的同分异构体X的结构简式_。(任写两种) X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种。 X遇FeCl3溶液显紫色，并能与NaHCO3溶液反响。 X与NaOH水溶液发生水解反响所生成的官能团能被连续氧化为羧基。一、选择题：题号l23456答案78910111213DCBDADB141516171819
