1、2023学年度长沙市第一中学第一学期高一期末考试化学试卷时量：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H1 S32 O16 N-14 Na23 Al-27 Cl- 35.5本卷须知：1本卷分为I、II卷两局部。2本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试题卷上视为无效。3请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号、考号和座位号分别填写在答题卷相应位置上。第 I卷共70分一、选择题此题共有20个小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共60分，请将该选项填入答卷对应的表格内1日常生活中的“加碘食盐、“铁强化酱油、“含氟牙膏等商品。其中的碘、铁、氟应理解为 A单质 B元素 C分子 D氧化物2在以下三个
2、实验中：配制一定物质的量浓度的溶液 蒸发 过滤，均要用到的仪器是 A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗3NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，以下分类标准不正确的选项是A钠的化合物 B可与硝酸反响 C可溶于水 D电解质4当光束通过以下分散系时，能观察到丁达尔现象的是 ANaCl溶液 BNa2CO3溶液 CNa2SO4 溶液 DFeOH3胶体5NO2与水的反响可表示为：3NO2+H2O2HNO3+NO，关于此反响中的以下说法正确的选项是 A氮元素的化合价没有发生变化 BNO2只是氧化剂 CNO2只是复原剂 DNO2既是氧化剂，又是复原剂6某化学兴趣小组在家庭化学
3、实验中，按照以以下图1连接好线路发现灯泡不亮，按照以以下图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质 CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 DNaCl溶液中水电离出大量的离子7以下物质中不能使湿润有色布条褪色的是 A氯水 B次氯酸钠 C漂白粉 D氯化钙 8以下关于浓硫酸的表达中，正确的选项是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化9以下反响的离子方程式正确的选项是 A氧化铜与稀硫酸反响
4、：CuO2H+Cu2+H2O B石灰石溶于醋酸溶液：CaCO32H+Ca2+H2OCO2 C单质铁溶于稀硝酸溶液中：2Fe6H+2Fe3+3H2 D氢氧化钡与盐酸发生中和反响：BaOH22H+Ba2+2H2O10以下有关SiO2的表达正确的选项是 ASiO2不与任何酸反响 B玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液 CSiO2是酸性氧化物，能与NaOH反响 DSiO2能与水反响生成硅酸11将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只需选用以下一种试剂，这种试剂是 AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 12某学生使用托盘天平称食盐时，
5、错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为12.5g，10g以下使用的是游码。如果按正确的放法，食盐的质量应为 A6.5g B7.5g C10.0g D11.5g13在一定条件下，RO3n和氟气发生如下反响：RO3n+F2+2OH RO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A+4 B+5 C+6 D+714在2H2S +SO2 =3S +2H2O 的反响中，氧化产物与复原产物的质量比是 A1：1 B2：1 C1：2 D2：315将2.3g金属钠放入100g水中，完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为 A100 B100 C100 D10016称取两份铝粉，第一
6、份参加足量的盐酸，第二份参加足量的烧碱。假设同温同压下产生相同体积的气体，那么两份铝粉的质量比为 A1：1 B2：3 C3：2 D1：617配制一定物质的量浓度的溶液，以下情况会使配制结果偏高的是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面 C未洗涤烧杯以及玻璃棒 D定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面18向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中参加适量的铜片并加热。充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量为 A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.450.90 mol之间 D大于0.45 mol19关于同温同压下等体积CO2和CO的表达：质量相等 密度相
7、等 所含分子数相等 所含碳原子数相等。其中正确的选项是 A B C D20以下反响中，水只作氧化剂的是 A2Na+2H2O = 2NaOH +H2 B2F2 +2H2O = 4HF + O2 CCl2+H2O = HCl +HClO DSO2 + H2O = H2SO3 二、计算题共10分21在100mLNaOH溶液中参加NH4NO3和NH42SO4的固体混合物，加热充分反响，以以下图表示参加的混合物的质量和产生气体的体积标准状况关系。 1试计算NaOH溶液的物质的量浓度。2当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为516g，充分反响后，生成气体的体积标准状况为多少升3当NaOH溶液
8、的体积为180mL，固体混合物的质量仍为516g，充分反响后，生成气体的体积标准状况为多少升第II卷共30分三、填空题每空2分，共14分22假设检验某溶液中是否存在以下离子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl、Br、I，根据以下事实分别做出适当结论： 1假设溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是。2先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，那么不存在的离子是。 3参加氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是 。 23在以以下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B中盛有NaOH溶液。请答复以下问题：1假设向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是 。2假设向A中通入足量的氯气后，再
9、加热A，A中的溶液 填“能或“不能恢复到原来的颜色。24称取一定质量的纯碱，溶于水后跟盐酸完全反响放出CO2。用“增多或“减少答复以下问题： 1假设纯碱中含有NaHCO3杂质，那么所需盐酸的用量_ 。2假设纯碱中含有NaOH杂质，那么所需盐酸的用量_ 。四、推断题每空2分，共6分25有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、明矾、无水硫酸钠中的几种或全部物质混合而成的，今用此固体粉末进行如下实验并观察现象：1根据现象分析固体粉末中一定存在的物质的化学式是 ； 一定不存在的物质的化学式是 。2写出上述实验过程中甲步骤的离子方程式是 。五、实验题每空2分，共10分26实验室用图示装置制取枯燥的氨气 1写出A处发生反响的化学方程式 ； 2B装置内所盛药品的名称为 ； 3假设有5.35g氯化铵参加反响，那么产生的氨气在标准状况下的体积为 L。4假设以a1、a2分别表示浓度为Xmol/L和Ymol/L的氨水的质量分数，且知X=2Y。那么这两种氨水质量分数的关系为 氨水的密度比水的小 Aa1=2a2 B2a2a1 Ca12a2 D无法确定5如何检验氨气是否收集满 。
