1、2023学年福建省福州八中高二第二学期期中考试化 学 试 题考试时间：90分钟 试卷总分值：150分第一卷共100分可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 Cu：64 O：16 Fe：56 S：32 Si：28 Na：23 Mg：24 Ne：20 Ba：137 K：39 Mn：55 Cl：35.5注意：将第一卷的选择题答案正确添涂在机答卡上一、选择题每题只有1个选项符合题意、每题3分共54分。1以下表达中正确的选项是 A在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反响所放出的热量,叫做中和热B热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数C在101kPa时1mol物质燃烧时的反响热叫做
2、该物质的标准燃烧热D如果反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,那么发生的反响是放热反响。 2石墨转化为金刚石的过程是吸热反响，由此可知 A金刚石硬度较小 B金刚石比石墨稳定C石墨比金刚石更稳定 D两者互为同分异构体3：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量以下表达正确的选项是 A氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的H =183 kJm
3、ol1C氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的H =183 kJmol1D氢气和氯气反响生成1 mol氯化氢气体，反响的H =183 kJmol14空气-锌电池的电极反响为： 锌片：Zn+2OH-2e=ZnO+H2 石墨：O2+2H2O+4e=4OH根据此判断，锌片是 A正极，并被复原 B负极，并被复原 C正极，并被氧化 D负极，并被氧化5用铂电极惰性电解以下溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ANaOH溶液 BHCl溶液 CCuCl2溶液DAgNO3溶液6用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，假设使CuSO4溶液恢复原浓度，应参加的适量适当物质
4、是 ACuSO4 BCuSO45H2O CCuO DCu(OH)27以下说法不正确的选项是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl2e=Cl2 B电解水时为增强导电性可以参加少量的K2SO4固体C粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜D钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe2e = Fe2+8碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为Zns+2MnO2s+H2Ol=ZnOH2s+Mn2O3s以下说法错误的选项是 A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反响式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e =Mn2O3s+2OHaqC电
5、池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g9反响4NH3气5O2气 4NO气6H2O气在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反响的平均速率(X)(反响物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A (NH3) = 0.0010 mol/Ls B (O2) = 0.0010 mol/LsC (NO) = 0.010 mol/Ls D (H2O) = 0.045 mol/Ls2023042910在2A+B=3C+4D反响中，下面表示的反响速率最快的是 Av(A)=0.5 molL-1s-1 Bv (B)=0
6、.35 molL-1s-1 Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-111某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反响生成气体Z,经过t min后,测得物质的量浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,那么该反响的反响式可表示为 AX2 + 2Y2 = 2XY2 B2X2 + 2Y2 = 2X2Y C3X2 + Y2 = 2X3Y DX2 + 3Y2 = 2XY312250和1.01105Pa时，反响 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自发进
7、行的原因是 A是吸热反响B是放热反响 C是熵减少的反响D熵增大效应大于能量效应。13可逆反响到达平衡的重要特征是 A反响停止了B正逆反响的速率均为零C正逆反响都还在继续进行D正逆反响的速率相等14容积固定为3L的某密闭容器中参加1molA、2molB，一定温度下发生如下反响：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反响5min后，测得C的浓度为0.3mol/L。以下说法中正确的选项是 A5min内D的平均反响速率为0.02molLmin1B5min内B的平均反响速率为0.12molLmin1C经5min后，向容器内再参加C，正反响速率变小D平衡状态时，生成1molD的同时消耗2molB15以
8、下表达中，正确的选项是 A如果正反响是吸热反响，到达平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反响方向移动B升高温度能加快反响速率的主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数C一定条件下增大反响物的量，一定会加快反响速率D对于任何一个化学反响，用其中任何一种反响物浓度的减小来表示化学反响速率，都是相同的数值16有一处于平衡状态的可逆反响：X(s)+3Y(g) 2Z(g)正反响为放热反响。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 别离出ZA B C D17反响2Xg+Yg2Zg正反响为放热反响，在不同温度T1和T2及不同压强P1和P2下，产物Z的物
9、质的量nZ与反响时间t的关系如以以下图中a、b、c三曲线所示。下述判断中正确的选项是 AT1T2；P1P2BT1P2CT1T2；P1P2DT1T2；P1P218按以以下图装置进行实验，假设x轴表示流入阴极的电子的物质的量，那么y轴可表示 1Ag+ 2NO33a棒的质量 4b棒的质量5溶液的pHA13 B34 C124D125二、填空题共46分1919分根据要求完成以下题目13分1.2g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。那么C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 216分依据氧化复原反响：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2
10、Ag(s)设计的原电池如以下图： 请答复以下问题：电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；银电极为电池的 极，发生的电极反响式为 ；X电极上发生的电极反响式为 ；外电路中的电子是从 电极流向 电极。2018分在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6答复以下问题： 1该反响的化学平衡常数表达式为 。 2该反响为 反响选填吸热、放热。 3能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 C(CO)不变 cv正(H2)v逆(
11、H2O) dC(CO2)C(CO) 4某温度下，平衡浓度符合下式： C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)，试判断此时的温度为 5在557时密闭容器中进行反响：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。假设CO起始浓度为2 molL-1,水蒸气的起始浓度为3 molL-1，到达平衡后，CO2的浓度为1.2 molL-1,求CO和H2Og的平衡转化率和反响的化学平衡常数 要求有解题过程219分某学生设计了一个“黑笔写红字的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此： 1以下表达正确的选项是 A铅笔端作阳极，发生复原反响 B铂片端作阴极，发生氧化反响C铅笔端有少量的氢气产生 Da点是负极，b点是正极 2写出铂片上的电极反响式 写出总反响的化学方程式 20230429第二卷共50分注意：将第二卷的选择题答案按照题号正确添涂在机答卡上三、选择题每题只有1个选项符合题意、每题3分共12分。22在1105Pa和25条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是 AH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)= +242 kJmol1B2H2(g)+ O2(g)=2H2
