1、2023学年度南昌一中、南昌十中高三年级联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 C12Cu64 Fe56一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分1我国的“神州五号载人飞船发射成功，“嫦娥探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。以下说法正确的 A24He原子核内含有4个质子 B23He和 24He互为同位素 C32He原子核内含有3个中子 D32He和42He互为同素异形体2设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中不正确的选项是 A
2、2g重水D2O，D为12H中含有的中子数为NAB01mol F中含有的电子数为NA C在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NAD16g氧气和16g臭氧O3所含的氧原子数相等3实验室保存以下化学试剂的方法有错误的选项是 A水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中B氢氟酸保存在磨口试剂瓶中C固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严D液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水4“绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反响，尽可能减少对环境的负作用，以下化学反响，不符合绿色化学概念的是 A消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=NH42SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO2+2Na
3、OH=2NaNO2+H2OC制CuSO4：Cu+2H2SO4 浓=CuSO4+SO2+2H2OD制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4 稀=CuSO4+H2O5将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO2气体体积的变化如以以下图所示：该溶液可能是 A氨水B氯水C石灰水D食盐水6有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，假设将甲用水稀释，在乙中参加少量BaCl2溶液，丙不变，然后分别与等浓度的NaOH溶液混合，至完全反响时，所消耗的NaOH溶液的体积是 A甲丙乙 B丙乙甲 C乙丙甲 D甲丙乙7要除去混在二氧化碳气体中的HCl、H2O、SO2等气体，混合气体依次通过的试
4、剂是 A碳酸钠溶液、浓硫酸、品红溶液B品红溶液、碳酸钠溶液、浓硫酸C饱和小苏打溶液、无水氯化钙D酸性高锰酸钾溶液、碱石灰8镁橄榄石2MgOSiO2中阴离子是 ASiO32- BSiO64- CSiO44- DSiO54-9以下有关化学键与晶体结构说法正确的选项是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子10几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、2+7、12原子半径/nm01600143010200990074据表中信息判断，以下
5、有关表达中，正确的选项是 AL、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反响时，M的单质反响更剧烈BM与T形成的化合物能和强酸、强碱反响CQ、T两元素的氢化物热稳定性比拟：Q的氢化物大于T的氢化物DL与R两元素形成的化合物中，含有共价键11以下几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物的化学成分相同的是 1块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末 2盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质 3生石灰久置于空气中生成的白色物质 4Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊A1、4 B2、3 C1、2 D3、412六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，那么该分子中含有的共价键
6、的数目是 A10 B12 C24 D2813某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如以以下图所示，那么该晶体的化学式可表示为 AA2B BABCAB2 DA3B14如图是元素周期表前六周期的一局部，关于元素X、Y、Z的表达正确的选项是 X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性XYZZ的单质常温下的是液体，可与铁粉反响Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A只有B只有C只有D15对某酸性溶液可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润
7、湿的红色石蕊试纸变蓝；参加氯水时，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+16用足量的CO复原320 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，那么该氧化物是 AFeO BFe2O3CCuO DCu2O二、填空题。17高铁酸钠化学式为Na2FeO4是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反响制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O。 1反响中，氧化剂为。 2当生成4moLNa2FeO4时，电子转移总数为moL。18下表
8、由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为A，A族的连接处。请用相应的化学用语答复以下问题： 1写出由e形成的两种带有相同核电荷数阴离子的符号： 、 。 2h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反响，请写出该反响的离子方程式 。 3下左图是表示第三周期8种元素单质的熔点柱形图，柱形“1”代表Ar，那么其中柱形“8”代表 。填化学式 4b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图上右图，序列“5”的氢化物的名称是 ，序列“2”的氢化物的空间构型为 。 5单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，那么单质a在该燃料电池的 极发生电极反响，电极反响
9、式为 。19A、B、C、D、为短周期元素，原子序数依次增大。其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反响生成一种盐X。A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价健。 1C元素在周期表中的位置是，写出B的最高价氧化物的结构式。 2X的水溶液显填“酸、“碱或“中性，理由是用离子方程式表示。 3A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为 。 4火箭推进器中装有液态C2A4和液态的A2D2，它们发生化学反响时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量热。04moI液态C2A4和液态的A2D2完全反响
10、时，放出2566kJ热量，该反响的热化学方程式为。三、推断。20黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示有一种反响物或生成物反响条件及生成的水略去，其中C、F常温为无色气体，D、E有共同的阳离子。 1写出B和F的化学式：B ；F。 2写出C的电子式。 3写出反响的离子方程式；写出反响的离子方程式。四、实验12分21某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响情况，用以以下图所示装置先进行了有关实验： 1B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。 2实验中他们取64g铜片和12mL18molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩
11、余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式：。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：。以下药品中能够用来证明反响结束后的烧瓶中确有余酸的是填写字母编号 A锌粒B石灰石CNa2CO3溶液DBaCl2溶液 3为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反响产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问以下实验方案中不可行的是填写字母编号。 A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的枯燥管，结束反响后再次称量。B将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫
12、酸酸化的KMnO4中溶液，再参加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、枯燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积已折算成标准状况D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积已折算出标准状况乙学生设计的方案是：在反响后的溶液中加蒸馏水稀释至1000ml，取20 ml于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定：CuOH2开始沉淀的pH约为5，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。假定反响前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度填“能或“否。其理由是。五、计算。10分22甲、乙、丙三同学对三份质量不同的氧化铜与炭粉的混合物样品A、B、C各取一份，加强热充分反响，测定各样品中氧化铜的量
