1、2023届高考二轮复习跟踪测试（化学）：水溶液中离子平衡 化学试卷试卷简介：1本卷共100分，考试时间100分钟 2试卷类型：二轮专题复习3题目类型：选择题、填空题、计算题、实验题4难度比例：中等难度为主5考察范围：水溶液中离子平衡 6将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（小题，每题分）1某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，那么其中不可能的是 Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)2在室温下，等体积的酸和
2、碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)23要使K2S溶液中K+S2-的比值变小，可参加的物质是 A适量盐酸 B适量NaOH溶液 C适量KOH溶液 D适量KHS溶液4在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）A9 B13 C1113之间 D911之间5某温度下，01 molL醋酸溶液的pH3。将该温度下02 molL醋酸溶液和02molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH47。以下说法正确的选项是A该温度下，00l m
3、olL醋酸溶液的pH4B该温度下，用01 mol/L醋酸和001 mol/L醋酸分别完全中和等体积01 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为110C该温度下，02 molL醋酸溶液和04 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH47D该温度下，02 molL醋酸溶液和04 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=476在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，那么A和B关系为A AB B A=104 B C B=104 A D A=B 7以下溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是AAlCl3 BKHC
4、O3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO38以下说法中，正确的选项是AKw随温度、浓度的改变而改变B但凡能自发进行的化学反响，一定是H0、S0C对已到达化学平衡的反响，改变压强，平衡常数（K）一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关9以下说法正确的选项是AAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中参加适量的水使AgCl溶解又到达平衡时，AgCl的溶度积不变，其
5、溶解度也不变10在10mL01molL1NaOH溶液中参加同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）11在25时，纯水的电离度为a1，pH11的氨水中水的电离度为a2，pH3的盐酸中水的电离度为a3。假设将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4，那么以下关系式正确的选项是Aa1a2a3a4 Ba3a2a1a4Ca2a3a1a4 Da2a3a4a112向四只
6、盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴参加盐酸至过量,并将溶液加热，产生的气体与参加盐酸的物质的量的关系如图：那么以下分析都正确的组合是：溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3c(CO32) c(CO32)CNa2CO3c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na) = c(HCO3)13以下操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A在水中参加少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中参加小苏打 D在水中参加氯化铝固体14以下混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的
7、表示中，正确的选项是 A10 mL 010 molL-1氨水与10 mL 010 molL-1盐酸混合c（Cl-） c（NH4+） c（OH -） c（H+）B10 mL 010 molL-1 NH4Cl溶液与5 mL 020 molL-1 NaOH溶液混合c（Na+） = c（Cl-） c（OH -） c（H+）C10 mL 010 molL-1 CH3COOH溶液与5 mL 020 molL-1 NaOH溶液混合c（Na+）= c（CH3COO-） c（OH -） c（H+）D10 mL 050 molL-1 CH3COONa溶液与6 mL 10 molL-1盐酸混合c（Cl-） c（Na
8、+） c（OH -） c（H+）二、填空题（4小题）15（3分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的以下溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）16（5分）某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)假设溶液中只溶解了一种溶
9、质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的选项是（选填序号） 。假设上述关系中C是正确的，那么溶液中溶质的化学式是 。假设该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c（HCl）（填“、“、“=、“），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进、“抑制）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以参加少量的 。18（6分）氨
10、水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，参加适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+2OHNH4+H2ONH3H2O +H H+OHH2O由于NH4水解显酸性，H与OH反响生成水，导致反响平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+2OH NH4+OHNH3H2O由于NH4Cl电离出的NH4与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反响的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用以下的一种试剂，来证明
11、甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填写编号）。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由 。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 （填“甲或“乙）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。三、计算题（2小题）19（5分）常温下某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，ab12，酸碱溶液混合pH7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。20（8分）在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp5610-12 (mol/L)3，求室
12、温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度四、实验题（2小题）21（8分）某课外活动小组用实验确定某酸HA是弱电解质。甲乙两同学的方案是：甲方案： 称取一定质量的HA配制0l molL-1的溶液100 mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙方案： 用物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100 mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时参加纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中
