1、2023年高考化学培优补差优化训练-水的电离和溶液的酸碱性1向10mL pH=12的某碱溶液中参加10mL pH=2的盐酸，充分反响后滴入酚酞试液，溶液变红，那么此碱一定是 ( )A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何碱225 时，pH3的盐酸a L分别与以下3种溶液充分混合后，溶液均呈中性: c(NH3H2O)=103 mol/的氨水b L;c(OH)103 mol/L的氨水c L;c(OH)=103mol/L的Ba(OH)2溶液d L，试判断a、b、c、d的数量大小关系为 A.a=bcdB.ba=dcC.badcD.ca=db3对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取以下措施
2、，有关表达正确的是 A参加适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小36502119 B温度下降10oC，两溶液的pH均不变 C用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等4将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，假设所得溶液呈酸性，以下有关判断正确的选项是 A假设混合前酸、碱pH之和等于14,那么HA肯定是弱酸B假设混合前酸、碱物质的量浓度相同，那么HA肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)c(A)c(H+)c(OH)5将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份参加与该盐酸物质的量浓度相同的适
3、量NaOH溶液后，pH都升高了1，那么参加的水与NaOH溶液的体积比为 A 9 B10 C11 D126常温时，纯水中由水电离的cH+a，pH1的盐酸中由水电离的cH+b，0.2molL1的盐酸与0.1molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的cH+c，那么a、b、c的关系正确的选项是 AabcBacb Ccba Dbca7以下说法中，不正确的选项是 A室温下，CH3COOH分子可以存在于pH8的碱性溶液中B在0.1molL1的氢溴酸中参加适量的蒸馏水，溶液的cH+减小C在由水电离出的cOH11012molL1的溶液中，Al3+不可能大量存在D在NaAlO2溶液中，HCO3不可能大量存在
4、8在一定体积某浓度的BaNO32溶液中，逐滴参加pH1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH2，假设忽略两溶液混合时的体积变化，那么稀硫酸的体积与BaNO32溶液的体积比是 A101B110C91D199取0.2molL1HX溶液与0.2molL1NaOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化，测得混合溶液的pH = 8，那么以下说法或关系式正确的选项是 ( )A混合溶液中由水电离出的c(OH)0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+) Bc(Na+) = c(X) + c(HX) = 0.2molL1 Cc(Na+)c(X) = 9.9107molL1Dc(OH)c(HX
5、) = c(H+) = 1108molL110有人曾建议用AG表示溶液的酸度acidity arede，AG的定义为AGlgc(H+)/(OH)。现有25时0.1 molL1的二元酸H2A溶液的AG=6.0，那么以下说法正确的选项是 A、 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、某NaOH溶液与H2A溶液等体积混合后，其AG的值一定小于零D、在25时，溶液的pH与AG的换算公式为pH71/2AG11等物质的量的NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗两者的体积比为 A大于1/10 B等于1/10 C小于1/10
6、 D无法确定 12将浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍,以下微粒浓度减小得最多的是 ACH3COO BOH CH+ DCH3COOH13pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如以下图,以下说法正确的选项是 ( )A、X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱C、假设9aVY14设水的电离平衡曲线如右以以下图所示。 1假设以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，那么此时水的离子积从_增加到_； 2100时，将pH8的Ba(OH)2溶液与p
7、H5时的盐酸混合，并保持100的恒 温，欲使混合溶液pH7，那么Ba(OH)2与 盐酸的体积比为_； 3AnBm的离子积Am+nBn-m式中的Am+n和Bn-m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/cm3，其离子积为_； 4假设在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，那么n值是_；室温时10mL水中含有氢氧根离子约有_个； 1525时，有pH=12 的NaOH溶液 100 mL，欲将其pH变为11，可分别采取以下四种措施溶液混合时忽略体积变化1假设参加水，那么应参加的体积是 mL；2假设参加pH=10的NaOH溶液，那么应参加的体
8、积是 mL；3假设参加pH=2的HCl溶液，那么应参加的体积是 mL；4假设参加0.01 mol/L的CH3COOH溶液，那么应参加的体积在 范围之间。1640时，将等质量的两份澄清饱和石灰水，一份冷却到10，另一份参加少量氧化钙，温度仍控制在40，那么这两种情况下，均不改变的是 A、Ca(OH)2的溶解度 B、溶液的质量 C、溶液中溶质的质量分数 D、溶液中Ca2+数目 E 、溶液中Ca2+的物质的量浓度 F、溶液的pH 水的电离和溶液的酸碱性参考答案1A 2B 3A 4A 5C 6B 7C 8D 9CD 10D 11C 12D 13BC14. 110-1410-1222：930.004 455.61076.02101415900, 1000, 81.8, 81.8mL-900mL16CEk.s.5.uw.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u
