1、2023年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷化学卷(十四)第十四单元 电化学根底（90分钟 ,100分）可能用到了相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 第一卷 (选择题 共48分)一、选择题（此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1.2009年3月23日，中国国务委员兼国防部长梁光烈表示，中国拥有广阔的海洋领土，守卫责任重大；中国海军实力较弱急需开展，中国不能永远没有航母。航空母舰的主体是钢铁，如何减弱甲板的腐蚀成为急需攻克的一个课题，某同学设计如图实验，请根据铁处于、三种不同的环境中被腐蚀的快慢，在母舰甲板最好嵌上的固体应为 ( )
2、A.铁 B.锌 C.碳 D.铜2.以下装置中不可以组成原电池的是()3.“纽扣电池的电极反响为Zn极：Zn2OH2e=ZnOH2O；HgO极：HgOH2O2e=Hg2OH，据此判断HgO是()A.正极，被复原B.负极，被氧化C.负极，被复原 D.正极，被氧化4.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反响是()2e=H22OO24e=4OHC.Fe3e=Fe3D.Fe2e=Fe25.以下有关金属腐蚀与防护的说法中正确的选项是()B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用6.以下列图是化学能与电能相互转化的两套装置。对以下两套装置的分析中正确的选项是()B.两装置中，铁电极上均有气体产生4
3、OH4e=2H2OO2D.随着反响的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大7.以下表达中正确的选项是()2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，假设有1 mol电子转移，那么生成1 mol NaOH8.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的开展是化学对人类的一项重大奉献。以下有关电池的表达中正确的选项是()9.反响ZnBr2=ZnBr2可以设计成蓄电池，以下4个电极反响：Br22e=2Br2Br2e=Br2Zn2e=Zn2 Zn22e=Zn其中分别表示充电时阳极反响和放电时负极反响的是()A.和B.
4、和C.和D.和10.如下列图，以下有关装置的分析中正确的选项是()选项开关控制X溶液装置表达A接通K2，断开K1HClFe极为正极，该极质量减小B接通K2，断开K1CuCl2Fe极为负极，该极质量增加C接通K1，断开K2CuSO4Fe极为阴极，该极有Cu析出D接通K1，断开K2NaClFe极为阳极，该极逐渐溶解11.为将反响：2Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能，以下装置中能到达此目的的是(铝条均已除去了氧化膜) ()12.如下列图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，那么以下说法中正确的选项是 ( )A.X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B.X
5、是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C.X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小D.X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变13.如下列图，装置()是一种可充电电池的示意图，装置()为电解池的示意图；装置()的离子交换膜只允许Na通过。电池充、放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。以下说法中正确的选项是()A.闭合K时，装置()中Na从右到左通过离子交换膜B.闭合K时，A电极的电极反响式为NaBr32Na2e=3NaBrC.闭合K时，X电极的电极反响式为2Cl2e=Cl2D.闭合K时，当有0.1 mol
6、Na通过离子交换膜，那么X电极上析出气体在标准状况下的体积为1.12 L14.按图甲装置进行实验，假设图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，那么以下表达中正确的选项是()2O的物质的量2SO4的物质的量2的物质的量15.用如下列图的装置进行实验，反响一段时间后断开K，向烧杯中参加0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反响前的浓度和pH。以下说法中不正确的选项是()A.铜棒为正极，其电极反响式为2H2e=H2B.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极外表有红色物质析出13 gD.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的p
7、H随时间t变化的曲线如下列图，那么以下说法中不正确的选项是()2水解使溶液显酸性22，后产生O2第二卷 (非选择题 共52分)二、（此题包括6题，共52分）17.(6分)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它是将燃料能源通过化学反响的化学能直接转化为电能的“能量转化器。目前已经使用的氢氧燃料电池的根本反响为：X极：O2(g)H2O(l)2e=2OH，Y极：H2(g)2OH2e=2H2O(l)。(1)X是(填“正极或“负极)，发生(填“氧化或“复原)反响。(2)总反响方程式为。18.(6分)(1)以下有关说法和实验操作错误的选项是。A.为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入待测溶液
8、中，过一会儿取出，与标准比色卡进行比照B.用酒精灯加热时，要把受热物体放在外焰局部，先对固体均匀加热，再对固体局部加热C.配制0.1 molL1的NaOH溶液时，容量瓶应先用0.1 molL1的NaOH溶液润洗D.为了使稀硫酸和锌反响制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中参加用铜丝网包裹的锌粒稀硫酸新制Cu(OH)2无明显现象结论：蔗糖未水解(2)某同学设计了如下装置，测定A、B、C、D四种金属的活动性强弱，请依据现象填写结论。结论：(按金属活动性由强到弱的顺序排列)。19.(8分)反响：AsO2I2H=AsOI2H2O是可逆反响，现设计了如下列图的实验装置。A烧杯中装有I2和KI溶液，B烧杯中装有
9、Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2为惰性电极，两烧杯间用装有饱和KCl和琼脂的U形管(起导电及平衡两边电荷的作用)相连。现进行如下操作：向B中逐滴参加浓盐酸，电流计指针发生偏转。假设改向B中逐滴参加40%的NaOH溶液，那么可发现电流计指针向相反方向偏转。试答复以下问题：(1)操作形成的原电池的正极反响发生在(填“C1”或“C2”)上，此时负极的电极反响式为。(2)操作进行的过程中，C2棒上发生的电极反响式为。20.(9分)以下框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A、B、C、D、F、H为单质，常温常压下A、C、D为气体，B、F、H为金属，且F、H为生活中常见金属，其余为化合物。请
10、答复以下问题：(1)J的化学式为 ，生成1 mol I转移 mol电子。(2)写出以下反响的化学方程式：EFCG：；丙DH：。(3)J+乙D+K，当把K的溶液滴入G的溶液中时，产生的现象为。21.(11分)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请答复以下问题：(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为。(2)C2B2的电子式为，其中含有的化学键类型为。(3)由上述四种元素中的三种元素组成的某种盐，其水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入淀粉KI溶液中，溶
11、液变为蓝色，反响的离子方程式为。(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，反响的离子方程式为；假设电解后溶液的体积为200 mL，测得pH13，那么阳极得到的气体质量为(忽略气体的溶解)，外电路中通过电子的物质的量为。22.(12分)按照以下列图连接线路，反响一段时间后，答复以下问题(假设原电池所提供的电能可以保证电解反响的顺利进行)：(1)写出U形管内出现的现象：左侧管，右侧管。(2)写出有关反响的化学方程式：、。(3)写出a、b烧杯中出现的现象：。参考答案(十四)1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.D 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D 14.C 15.C 1
12、6. B 17.(1)正极；复原(2)2H2O2=2H2O(各2分)18.(1)ACE(2)CABD(各3分)19.(1)C2(2分)；2I2e=I2(3分)(2)AsO2OH2e=AsOH2O(3分)20.(1)Na2O2(1分)；8(2分)(2)Fe2HCl=FeCl2H22Al2O34Al3O2(各2分)(3)生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变成红褐色(2分)21.(1)高氯酸(1分)(2)Na2Na；离子键和共价键(非极性键)(各1分)(3)2IClOH2O=I2Cl2OH(2分)(4)2Cl2H2OCl2H22OH；0.71 g；0.02 mol(各2分)22.(1)内有黄绿色气体逸出；内有无色气体逸出，溶液由无色变为红色(2)ZnH2SO4=ZnSO4H2；2KCl2H2O H2Cl22KOH；2KICl2=2KClI2(3)a烧杯中的溶液变蓝，b烧杯中的导管口有无色气泡冒出，溶液无明显变化(各2分)
