1、2023学年度秦皇岛市第二学期高一期末质量检测化学试卷本试卷分卷和卷两局部，卷为选择题，15页，卷为非选择题，58页。本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 P 31 Cu 64 第一卷选择题50分 本卷须知1答卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、科目填涂在答题卡上。2每题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效。一、选择题本大题共16小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共32分1以下跟“雷雨肥田无关的反响是AN2+O22NO BN2+3H22NH3C2NO+
2、O2 = 2NO2 D3NO2+H2O = 2HNO3+NO2以下比拟中有错误的选项是A微粒半径 Na+F- B酸性 H3PO4H4SiO4C稳定性 HClHBr D金属性 MgAl3以下各组气体通常条件下能稳定共存的是ANH3 O2 HCl BN2 H2 HClCCO2 HI Cl2 DH2S O2 SO24关于硝酸化学性质的表达正确的选项是A锌与稀硝酸的反响属于置换反响B稀硝酸是一种强氧化性酸C常温下浓硝酸不与铁反响D翻开盛浓硝酸的瓶子会产生棕色的烟5简单原子的原子结构可以形象表示为 其中表示质子或电子，表示中子，以下表达正确的选项是A互为同位素 B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子
3、D有相同的质量数61994年度诺贝尔化学奖授予研究臭氧作出特殊奉献的化学家。臭氧分子的结构如图呈V型，是极性分子。以下表达错误的选项是A向大气中排放氟氯代烷氟利昂会破坏臭氧层BSO2分子的结构与O3分子相似，所以SO2也是极性分子C臭氧可以使淀粉碘化钾溶液变蓝D1 mol O3在催化剂作用下生成氧气需转移电子2/3 mol7以下粒子中，所有原子的最外层都满足8电子结构的是APCl5 BCCl4 CH2O DNaOH8以下离子在溶液中能大量共存并且参加NH42FeSO426H2O晶体后，仍能大量共存的是ANa+ H+ Cl- NO3- BK+ Na+ OH- I-CNa+ Mg2+ Cl- NO
4、3- DBa2+ Na+ Cl- ClO-9以下反响的离子方程式正确的选项是A铜与稀硝酸反响：Cu+2NO3-+4H+ = Cu2+2NO2+2H2OB碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32- + CO2 + H2O = HCO3- C在氯化铝溶液中滴入氨水：Al3+3NH3H2O = AlOH3+3NH4+D向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2 = CaSO3+2HClO10日常生活中我们经常接触到一些材料，表中对应关系错误的选项是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅11某混合气体中可能含有Cl2、O
5、2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触，很快变为红棕色。对于原混合气体成分判断正确的选项是A肯定有SO2和NO B肯定没有Cl2、O2和NOC可能有Cl2和O2 D肯定有Cl2和NO12以下物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是ANH4Cl BH2O CNa2O2 DH2O213一定温度下，反响N2g+3H2g2NH3g到达化学平衡状态的标志是AN2、H2和NH3的质量分数不再改变 BcN2：cH2：cNH31：3：2CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol
6、H214向2 L密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反响：Mg+2NgEg，当反响进行到4 min时，测知M的浓度为0.2 mol/L,那么化学反响的平均速率为AM=0.4 mol/Lmin BN=0.4 mol/LminCM=0.8 mol/Lmin DE=0.45 mol/Lmin15可用于区别Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3四种溶液的一种试剂是ANaOH B盐酸 C酚酞试液 DBaCl216相同状况下，将氮气、氯化氢的混和气体体积比1：1和纯洁的氨气，分别充满两个枯燥的烧瓶做喷泉实验。实验结束后两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A1：1 B1：2
7、 C2：1 D无法确定二、选择题本大题共6小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共18分17设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A常温常压下，20g D2O跟足量钠反响产生气体的分子数为0.1NAB1 mol Cu跟足量浓硫酸反响，被复原的硫酸分子数为2NAC标准状况下， 密闭容器中22.4L NO2气体含有的分子数为NAD常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA18同条件下等物质的量的碳和铜，分别跟足量的浓硫酸反响，生成气体的体积比为A4:1 B3:1 C2:1 D1:119由NO2和O2组成的混合气体40mL，通过足量的水吸收后剩下5mL气体，那么原混合气体中NO2和O2
8、的体积比为A1:3 B3:1 C7:1 D5:320用以以下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体a、b、c表示相应仪器中参加的试剂，其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片碳酸钠溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰浓硫酸DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸21有一种盐X跟氢氧化钠反响，产生刺激性气味的气体Y，经一系列氧化后再溶于水可得到一种酸Z，Y跟Z反响又可生成X，那么X为ANH4NO3 BNH4Cl CNH42SO4 DNH42CO322mAs+nBgeCg+fDg反响过程中，当其他条件不变时，C的体积分数jC在不同温度T和不同压强P的条件下随时间t的变化关系如以以下
9、图所示。以下表达正确的选项是A平衡后，假设使用催化剂，C的体积分数将增大B化学方程式中，ne+f C平衡后升高温度，化学平衡向逆反响方向移动D到达平衡时，增加A的质量有利于化学平衡向正反响方向移动第二卷非选择题50分三、填空题此题共3个小题，共16分235分过氧化氢H2O2的水溶液俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。将H2O2参加酸性KMnO4溶液中，发生如下反响： H2O2+ MnO4-+ H+ = Mn2+ O2+ H2O答复以下问题1配平此离子反响方程式2反响中过氧化氢表达出 性，反响现象为 ； 。245分氮氧化物进入大气层后，不仅会形成酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物
10、的废气进行处理。1用氢氧化钠溶液处理发生反响的方程式如下：NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O 反响中，氧化剂是 ，复原剂是 。反响中，氧化产物是 ，复原产物是 。2汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除方法是给汽车安装催化转化器。在催化剂条件下, 使它们发生反响生成氮气和二氧化碳,请写出该反响的化学方程式 。3氨气也可用来处理氮氧化物, 其反响为 6NO28NH3=7N2+12H2O 假设某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5体积分数，欲处理1106 L标准状况这种尾气，需要氨气 g保存一位小数。256分在一定温度T和压
11、强P下，向容积为V L的密闭容器中，参加2 mol X和3 mol Y发生以下反响：Xg2Yg3Zg，到达平衡后，生成a mol Z。1保持T、V不变，假设改为参加4mol X和6mol Y，到达平衡时，Z的物质的量为 mol。2假设保持T、P不变时，向容积可变的密闭容器中参加0.5 mol X，那么需参加 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol。四、推断题此题共2个小题，共17分269分短周期主族元素A、B、C、D、E，A的原子半径最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元
12、素原子的核外电子数之比为2:1。1写出元素符号A B C 2在周期表中D位于 周期 族，E的原子结构示意图 A和B以原子个数1:1形成的化合物电子式为 3工业上用D制取C的化学方程式 4A与B形成的某种化合物可与D的最高价氧化物反响生成B单质，当有1 mol电子转移时可生成B单质的物质的量为 mol278分从某正盐A的水溶液出发有如以下图的一系列变化,答复以下问题:1D的电子式 D分子结构呈 型2写出C、D通入水中生成酸式盐的化学方程式 3写出E F的离子方程式 , 五、实验题此题1个小题，共10分28氨可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反响,答复以下问题：1A中参加的物质是 发生反响的化学方程式 2B中参加的物质是 ，其作用是 3实验时在C中观察到的现象 发生反响的化学方程式是 4实验时在D中观察到的现象是 D中收集到的物质是 六、计算题此题共2
