1、江西省赣州十一县（市）20232023学年第一学期高三年级期中联考化 学 试 题相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Al-27；S-32；Fe-56；Mn-55;一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共计48分）1以节能减排为根底的低碳经济是保持社会可持续开展的战略举措。以下做法违背开展低碳经济的是（ ）A尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，开展绿色化学 D开展氢能和太阳能2以下物质按纯洁物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B纯盐酸、空气、硫酸、干冰C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜
2、、碳酸钠3设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（ ）A标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B01mol Fe与01 mol Cl2反响，转移电子数为03NA C常温常压下，17g OH- 所含的中子数为9NAD室温下，42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3N4某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） AK+、Na+、HCO3-、NO3- BNa+、SO42-、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42-、NO3- DAg+、K+、NO3-、Na+5以下离子方程式正确的选项是（ ）A向明矾溶液中滴加过量氨水： B
3、向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：C向纯碱溶液中参加少量醋酸：D向小苏打溶液中参加少量石灰水：6元素X、Y、Z原子序数之和为36，XY在同一周期，X与Z2-具有相同的核外电子层结构。以下推测不正确的选项是（ ）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2-C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7设计以下实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能到达预期目的的是 （ ） A分别向等量的白色粉末中加等体积等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后参
4、加澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊8假设以表示氧气的摩尔质量，v表示在标准状况下氧气的摩尔体积，为在标准状况下氧气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m分别表示每个氧分子的质量和体积，下面是四个关系式：NA m 其中正确的选项是（）A B C D9以下实验现象与结论相符合的是（ ） A直接观察焰色反响火焰为浅紫色，那么一定不含Na元素B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe2O3 C溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀，那么溶液中一定存在SO42D某气体能使品红溶液褪色，那么该气体为SO2气体
5、10某溶液中含有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A只有NH4+ B只有 Al3+ CNH4+和 Al3+ DFe2+和NH4+11稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反响。：铈常见的化合价为+3和+4；氧化性：Ce4+Fe3+。以下说法正确的选项是（ ）A、它们互称为同素异形体B工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 C铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2D工业上金属铈一般保存在敞口容器中12有a、b、c、d、e五种气体，进行以
6、下实验：实验步骤实验现象（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通氢硫酸中都产生淡黄色浑浊 a、b、c、d、e依次可能是（ ）AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH413有Fe2+NO3-Fe3+、NH4+H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化复原反响中的反响物和生成物，以下表达错误的选项是（ ） A复原产物为NH4+B假设有1molNO3-参加复原反响，那么转移8mole-C假设把该反响设计为原电池，那么
7、负极反响为：Fe2+-e-=Fe3+D氧化剂与复原剂的物质的量之比为8114a mol FeS与b mol FeO投入到V Lc molL-1的硝酸溶液中充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸可能为（ ）（a+b）63g （a+b）189 g （a+b）mol （Vc-）molA BC D15今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K、NH4、Cl-、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到
8、气体004mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀627g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为233g。根据上述实验，以下推测正确的选项是（ ）K一定存在；100mL溶液中含001mol CO32-； Cl- 可能存在；Ba2一定不存在；Mg2可能存在。A B C D16向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下列图。以下说法中正确的选项是（ ）A线段代表Fe2+的变化情况 B线段代表Br-的变化情况Ca数值等于6D原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol二、填空题（共52分）17（8分）：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属
9、单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下（局部生成物未给出，且未注明反响条件）：（1）写出反响 的化学方程式为 。（2）反响 中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 。（3）反响 的离子方程式是 。（4）实验室中保存I的方法是 。18（10分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反响：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，到达平衡后NO的物质的量为2 mol，那么T 时该反响的平衡常数K= 。
10、（计算结果保存小数点后两位数字） 一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如以下列图所示。（：T1T2）0tNO的转化率 T2T1反响 2NO（g）N2（g）+O2（g）为 （填“吸热或“放热）反响。一定温度下，能够说明反响 2NO（g）N2（g）+O2（g） 已到达平衡的是（填序号） 。A容器内的压强不发生变化 BNO分解的速率和NO生成的速率相等 CNO、N2、O2的浓度保持不变 D单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化复原NOx消除氮氧化物的污染。：CH4（g）4NO2（g）4N
11、O（g）CO2（g）2H2O（g）H1-574 kJmol-1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）H3-867 kJmol-1H2 。使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反响的化学方程式为 。19（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两
12、种物质是 和 。 （2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀局部溶解。那么：X为 （填字母）。 ABr- BSO CCH3COO- DHCOA中含有的阴阳离子个数之比 利用上述已经确定的物质，可以检验出DE中的阳离子。请简述实验操作步骤现象及结论： 。 （3）将192gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，那么物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），有关反响的离子方程式为 ，假设要将Cu完全溶解，至少应参加H2SO4的物质的量是 。20（12分）短周期元素XYZ的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如以下列图所示转化（局部产物已略去）：（1）Z在周期表的位置是_ ；Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是 。（2
