1、杭十四中2023学年高三年级十月月考问卷化 学考生须知：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两局部，总分值100分。2考试时间：10月 6日上午10:00-11:30。3答题前，在答题卷密封区填写好相应内容。4所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。相对原子质量：H 1 、O 16、 C 12、 Na 23、 Mg 24、Al 27 、 S 32、Fe 56、 Cu 64 、第I卷（选择题，共40分）一、选择题（此题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学的根本要求。 实验室短时间保存硫酸亚
2、铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器，利用余热预热冷原料气； 工业合成氨中别离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学角度考虑的是（ ）A B C D2水是生命之源，以下有关说法中正确的选项是（ ） A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其复原产物为O2，对环境没有污染B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC氨水能导电，说明氨气是电解质D新制备的氯水中存在三种分子，四种离子3近年来食品平安问题已越来越引起社会方法关注，以下食品的加工方法你认为比较平安的是（ ）A在
3、辣椒面中添加苏丹红，使其颜色鲜红B在加工米线过程中使用吊白块增白C在清洗蔬菜时，参加臭氧降解新鲜蔬菜外表残留的农药D用二氧化硫气体漂白发黄的竹笋4被誉为“太空金属的钛，在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是（ ）A氢氟酸的酸性比其他酸强 B氢氟酸的氧化性比其他酸强C氢氟酸的复原性比其他酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5以下实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（ ） A mol铜片与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B0.1 mol MnO2粉末与含0.2 mol H2O2的溶液共热 C常温下mol铝片投入足量的浓硫酸中 D常温下mol
4、铜片投入含0.4 mol HNO3的浓硝酸中高温6氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：（ ）Al2O3N23C 2AlN3CO以下表达正确的选项是A在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体7以下离子方程式中正确的选项是（ ）A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反响： Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+ H2OB苯酚钠溶液中通入少量CO2：CNH4HCO3溶液与过
5、量NaOH溶液反响：NH4+ + OH= NH3+ H2ODFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br+ 2Cl = 2Fe3+ + Br2+4Cl8以下离子方程式正确的选项是（ ）A三氯化铝溶液中参加过量NaOH溶液：Al3+3OHAl(OH)3B4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+ CK37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气： K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2OD将盐酸数滴缓缓滴入2CO3溶液中，并不断搅拌：2H+CO32CO2+H2O9现有Na2C
6、O3 、H2SO4 、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，假设以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）A一定呈酸性 B一定呈碱性 C可能呈中性 D一定呈中性10在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（ ）氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体滴加硫酸ABCD11以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OHpH=11的溶液中：CO32、Na+、A
7、lO2、NO3参加Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D12石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液处理时，复原产物只有NO，以下说法正确的选项是（ ）A该物质中Fe元素的化合价为2价，它属于硅酸盐B该物质的化学组成可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O C1mol该物质
8、能和18molHNO3反响,也能与18mol盐酸反响D这种石棉属于新型无机非金属材料13“类推是思维的一种形式，但往往也有不对的，以下“类推中正确的选项是（ ）AFe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极BHBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高C硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么双氧水溶液也要保存在棕色试剂瓶中。D反响NaCl(饱和)CO2+H2O+NH3NaHCO3+NH4Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl(饱和)CO2+H2O+NH3KHCO3+NH4
9、Cl也能在水溶液中进行14右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（ ） A用Zn粒与稀HCl反响制H2 B用Na2O2与H2O反响制O2 C用Cu与稀HNO3反响制NO D用MnO2与浓HCl反响制Cl215用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器巳省略)，能到达实验目的的是（ ）16将CO2分别通入以下物质的溶液中，溶液会变浑浊的是（ ）饱和Na2CO3Na2SiO3NaAlO2CH3COONaCa(ClO)2CaCl2CaCO3C6H5ONaABCD17-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为 （ ） A1：2：3 B 6：3：2 C 3：1：1 D1：1：118现有FeO和Fe2O3组
10、成的混合物ag，向其中参加2mol/L的硫酸溶液100mL，恰好完全反响；假设将ag该混合物与足量的铝热反响，冷却后最终可得铁的质量为（ ）A.ag B. 3.2ag C.(a3.2)g D. (a6.4)g 19在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量氯气充分反响后，假设反响中耗去Cl2的物质的量相同，那么KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A212 B632 C423 D32120Ba(AlO2)2可溶于水。以下列图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关
11、表达正确的选项是（ ）Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+少Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH二填空题21（5分）物质的别离是化学研究中常用的方法，填写以下物质别离时需使用的方法（不必表达操作细节）。（1）两种互不相溶的液体的别离 。（2）固体和液体的别离 。（3）含固体溶质的溶液中除去局部溶剂 。（4）胶体中别离出可溶电解质 。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的别离 。22（8分）多原子分子氰 (CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，
12、它们发生化学反响也能生成一些化合物。请答复以下问题：（1）写出(OCN)2的名称 ； （2）(CN)2中每一个原子最外层都满足电子稳定结构，写出(CN)2的电子式 ; （3）写出常温下(SCN)2和KOH溶液反响的化学方程式： ；（4）以下四种阴离子的复原性强弱为： BrCNSCNI。写出在NaBr和KSCN的混合物溶液中参加少量(CN)2反响的离子方程式 ； AFBCDEGH23（10分）常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反响条件均已省略） 请答复以下问题：（1）请写出反响的化学方程式 ，当生成的G（标准状况）时，此时反响转移的电子数目为 （2）假设A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中的离子方程式： 。（3）假设C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，那么A与B分别为 、 。（写化学式）（4）假设A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性枯燥剂那么反响的方程式为 （5）A为红褐色难溶于水的固体，B为“84消毒液的有效成分（含氯元素，有强氧化性），两者在浓碱溶液中发生反响生成了高效环保的净水剂Na2FeO4，请写出此反响的离子方程式 （书写方程式请注意碱性介质的参与） 24（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响情况，用以下列图所示装置进行有关实验。请答复：
