1、2023年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查二化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27S32 Fe56 Cu64 第I卷 选择题共48分一、单项选择题此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意1 空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子也叫阴离子被人们称为“空气维生素。以下各微粒中不属于空气负离子的是 AO2 CO2(H2O)n CCO4(H2O)n DPO432以下各项表达中正确的选项是 ANaCl的电子式： B钾原子结构示意图：C光气COCl2的结构式： D聚丙烯的结构简式：3 氮化硅Si3N4是一种具
2、有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2 高温 Si3N4+6CO。以下说法正确的选项是 A氮化硅晶体属于分子晶体B氮化硅中氮元素的化合价为3C上述反响中，N2是复原剂，SiO2是氧化剂D上述反响中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子4用以下实验装置完成对应的实验局部仪器已省略，操作正确并能到达实验目的的是 5以下离子方程式错误的选项是 A氯气通入水中：C12 + H2OH + C1 + HClO B向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2 2H+ + SO42 C碳酸钠水解：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH D向N
3、aHCO3溶液中参加过量石灰水：Ca2+OH+ HCO3 CaCO3+H2O6阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，以下说法中一定正确的选项是 A1L 1molL1的HAc溶液中含有6.021023个氢离子B18g D2O重水完全电解，转移6.021023个电子C22.4L SO2气体，所含氧原子数为26.021023D14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.0210237 下表是元素周期表的一局部。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为38。以下说法错误的选项是 AZ的气态氢化物的稳定性最差B原子半径由大到小的顺序为：ZWXYCX元素只能形成
4、一种单质DY元素可形成多种氧化物8以下六种工业生产：用海水为原料提取镁 制硅酸盐水泥 制普通玻璃 冶炼生铁 制漂白粉 接触法制硫酸，其中必需用到石灰石作为原料的是 A B C D二、不定项选择题此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或二个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分9常温下，以下溶液中可能大量共存的离子组是 A含有大量S2的溶液：Na、ClO、Cl、CO32B含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2、SO42C能使pH试纸变红的溶液：N
5、H4、Na、NO3、HCO3D水电离产生的c(H)11012molL1的溶液：Mg2+、SO42、NO3、Cl2023053110以下实验方案中合理的是 A鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C除去苯中的苯酚：向溶液中参加浓溴水，过滤D检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液11盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况。其有效成分的结构简式如下：以下关于该化合物的说法错误的选项是 A它是芳香族化合物 B它易溶于水，较易溶于乙醇，却难溶于丙酮C
6、它能发生复原反响 D它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色12某二元酸H2A按下式发生电离：H2AH+HA；HAH+A2。现有以下四种溶液： 0.01molL1的H2A溶液 0.01molL1的NaHA溶液 0.02molL1的HCl溶液与0.04molL1的NaHA溶液等体积混合 0.02molL1的NaOH溶液与0.02molL1的NaHA溶液等体积混合以下关于上述四种溶液的说法正确的选项是 A溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHB溶液中有：c(HA)+2c(A2)=c(Na+)C溶液中有：c(OH)=c(H+)+c(HA)D四种溶液中c(HA)浓度大小：13甲醇燃料电池DMFC可用于笔记
7、本、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜可传导氢离子，也可以是固体氧化物可传导氧离子，甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反响，从而将化学能直接转化为电能。以下表达中错误的选项是 A电池放电时，甲醇在负极发生氧化反响B以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极C以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反响为：O2+4H+4e 2H2OD电池的总反响是：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O14在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反响：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.
8、5molA、0.5molB和3molC和2molD，反响一段时间后都到达平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，以下表达中正确的选项是 A假设平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，那么x4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C平衡时甲中A的体积分数为40% D假设平衡时两容器中的压强不相等，那么两容器中压强之比为85第二卷非选择题，共72分20230531三、此题包括1小题，共12分1512分某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O提出质疑。 1甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。步
9、骤一：提出假设： 。步骤二：查阅资料。得出： +1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化复原反响； 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。步骤三：设计方案、实验。A取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化B取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣C取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在枯燥器里冷却，再称重，反复屡次至固体恒重，称得质量为bg，比拟a，b的关系D取该红色沉淀装入试管里，参加酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出。你认为合理的方案是填字母 。 2乙小组针对甲小组的假设，另设计如以以下图装置进行验证。假设按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据 现象的发生与否即可
10、判断。假设按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定以下哪些物理量 填序号。通入氢气的体积；反响前红色沉淀和硬质玻管的总质量；完全反响后红色固体和硬质玻璃管的总质量；实验前枯燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后枯燥管质量该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有 请写出两点。四、此题包括2小题，共18 分168分工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HQ kJmol1。该反响的平衡常数K与温度的关系如以下图。假设在一固定的密闭容器中，850时发生上述反响，并测得容器内各物质的浓度molL1随时间的变化关系如下表：时
11、间/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4：850时该反响的化学平衡常数K1.0，请答复以下问题： 1以下可以判断该反响到达化学平衡状态的是 。A单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B反响容器内的压强不发生变化C混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D氢气的生成速率等于水的消耗速率 2Q 0填“、“或“。 3假设在850时向反响容器中充入H2O(g)，K值 填“增大、“减小或“不变，下同；假设升高反响体系的温度，K值 。 4上表中c2为 molL1，CO(g)
12、的转化率为 。1710分如以以下图所示的物质的相互转变中，反响在工业上可用来生产化合物C，反响在工业上可生产化合物JNa2FeO4，反响、和均是在水溶液中进行的反响。常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。请答复以下问题： 1写出F的化学式： ； 2写出G的电子式： ； 3反响的化学方程式为 ；人们将反响所涉及的化学工业称为 ； 4反响的离子方程式为 ；高铁酸钠Na2FeO4被人们认为是一种“绿色环保高效的净水剂，其原因为Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒 。五、此题包括1小题，共10分1810分过碳酸钠2Na2CO33H2O2俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂有活性氧存在，外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如以以下
