1、含锑废水【处理含锑废水及对锑的回收方法】 处理含锑废水及对锑的回收方法重金属有着潜在的毒性和环境持久性，成为最危险的人类环境污染物之一、锑的大局部化合物对人体有害，并证明可以致癌，已被美国国家环保署（epa）和欧盟（eu）列为优先控制污染物1，2，3.在天然水体中，锑主要存在形态有：sb（）、sb（）、有机锑（包括一甲基次锑酸和二甲基次锑酸），其中在锑XX县区的尾矿堆周围的表层水中，锑以sb（）形式为主 4.根据热力学平衡方程，sb（）主要存在于复原环境中，sb（）主要存在于氧化环境中.自然界中sb（）与sb（）之间也有着相互转化的关系，例如，表层水等氧化水体中，sb（）可被水中溶解的氧气和过
2、氧化氢氧化成sb（）5，同时，在复原性水体中，水中存在的硫化物，l-半胱氨酸等复原性物质可以将sb（）复原为sb（）6.中国是sb储存和生产大国，sb储量占世界储量的一半以上，在1998202223年间，世界sb总产量（1.520235tons）的84.0%来自于中国，开采和冶炼产生的废渣废水排入环境中，会使环境中sb浓度超标7.有研究8发现锑矿废渣及锑冶炼固废中采矿废石浸出液sb的浓度为3.55mgl-1;鼓风炉燃烧残渣浸出液sb的浓度为3.11mgl-1，均超过排放标准数倍（涉锑企业外排废水中锑的标准限值为0.5mgl-19，地表水中锑的限值定为5gl-12023）.用于冶炼的锑矿石主要是
3、辉锑矿（sb2s3）、辉锑铁矿（fesb2s4）、斜硫锑铅矿（pb5sb8s17）等11，堆积的锑矿石受氧化、淋滤、微生物效应等因素影响也会使有毒锑元素被溶出，这些高浓度含锑溶液如假设进入水中会造成水体污染，同时会对周边环境及居民身体健康造成严重危害 12，13.目前国内外对锑矿废水的处理研究较少，主要方法有沉淀法、电化学沉积法、凝聚法、微生物法和吸附法等14，15，16，17，18.这些方法虽各有特点，但都存在一定局限性，可能存在处理时间过长，本钱过高或二次污染等问题，大局部在去除锑的过程中没有进行回收方面的研究19. 本研究拟用电化学氢化物法处理锑矿废水及对锑进行回收.目前电化学氢化物法主
4、要应用于原子荧光光谱测样技术中的气相进样步骤的氢化物气体的产生.电化学氢化物法也运用于其他领域：turygin等20运用电化学氢化物法电解生成ash3、ph3等氢化物对半导体材料制造流程的改进;bejan等21用79个串联的连续流动的电解装置，在酸性和碱性条件下运用玻璃管碳电极电解处理20230mgl-1as（），最终处理效果as浓度低至20gl-1，并判断电解产生的唯一产物为砷化氢.锑与砷、磷处于同一主族，化学性质类似.因此，本研究采用电化学氢化物发生法使锑转化为锑化氢逸出，到达去除水中锑的目的，收集并加热锑化氢使其分解得到金属锑，到达回收锑的目的. 1实验原理 锑会与活泼态氢原子发生反响生
5、成金属氢化物，活泼态氢原子的产生方式有两种：其一是化学法：kbh4+3h2o+h+8h+h3bo3+na+，另一种方法是电化学法产生.本研究采用电化学法产生活泼态氢原子与溶液中锑结合生成锑化氢，用于矿山废水锑污染的处理，去除机制可归纳为sb（）+3h+6e-sbh3，理论上sb（）在反响过程中须先被复原为三价再继续反响. 在锑回收方面，由于sbh3热稳定性差，受热分解生成具有金属光泽的黑色沉积物元素锑，同时放出氢气22.对反响生成的sbh3气体进行收集复原，根本原理为2sbh33h2+2sb. 2材料与方法 2.1实验装置 实验仪器主要由以下局部组成：自制电解槽反响器（总容量90ml，单室容量
6、45ml）;阳极材料（铅、石墨、钨丝）;阴极（石墨棒）;选择性离子交换膜（阳离子交换膜，2cm5cm，浙江千秋公司）;tpr302023s可调直流稳压电源（上海安信泰公司）;搅拌子（3mm12mm）;cjj79-1磁力加热搅拌机（江苏金坛大地自动化仪器厂）.回收装置由电炉和石英管组成.样品测定仪器为afs-2202e双道氢化物发生原子荧光光度计（北京海光仪器）. 2.2试剂配置 称取0.2743g酒石酸锑钾，1g抗坏血酸，定容至20230ml，以此为202300mgl-1sb（）标准储藏液.称取0.120230g六羟基锑酸钾，参加5ml浓盐酸溶解，定容至20230ml，以此为202300mgl
7、-1sb（）标准储藏液.实验用模拟含锑废水为实验试剂对标准储藏液进行稀释制得.实验时有两种根本实验情形.一是对电解液的ph不进行控制，任其变化：不控制ph时电解质为0.4moll-1k2so4由34.8gk2so4定容至500ml制得.二是用缓冲液控制电解溶液的ph，使ph变化很小：ph=4缓冲溶液由34.0gnaac溶解后用hac滴定至ph=4后定容至250ml制得，ph=7缓冲溶液由13.6gkh2po4和22.8gk2hpo4溶解后定容至20230ml制得，ph=2023缓冲溶液由2023gkhco3和13.8gk2co3溶解后定容20230ml制得. 2.3测样方法 标准溶液配置：用2
8、0230mgl-1sb标准溶液稀释至1mgl-1，分别移取0、0.125、0.25、0.5、0.75、1ml于25ml容量瓶中，参加5%硫脲与5%抗坏血酸混合液5ml，参加1.25ml浓盐酸，定容后得0、5、2023、20、30、40gl-1的锑标准系列溶液.上机测试数据拟合得出标准曲线. 测样样品配置：取0.25ml样品于25ml容量瓶中，参加5%硫脲与5%抗坏血酸混合液5ml和1.25ml浓盐酸，定容至25ml，样品稀释倍数为20230倍. afs测样参数：负高压240v、锑灯总灯电流40ma、辅阴极电流20ma、载气流量300mlmin-1、屏蔽气流量800mlmin-1. afs测样原
9、理：酸化后的待测溶液，参加的硫脲-抗坏血酸混合溶液把sb（）复原为sb（），同时络合去除其它金属离子的干扰，进样时sb（）与硼氢化钾反响生成挥发性sbh3，以氩气为载气，将氢化物导入电热石英原子化器中原子化，在锑的空心阴极灯照射下，锑元素的基态原子被激发至高能态，当回到基态时，发射出特征波长的荧光，其荧光强度与含量成正比23.把测得的荧光信号强度与标准溶液荧光强度拟合出来的标准曲线进行比照可得样品浓度. 2.4氢化物发生与回收操作步骤 由于在电解过程中sb（）接触阳极会被氧化形成sb（）24，影响实验结果.因此氢化物发生装置采用离子交换膜分隔阴阳两室.阳极室注入0.4moll-1的na2so4
10、，阴极室注入待处理锑溶液.实验装置图如图1（a）所示，实验装置简化图如图1（b）所示. 图1氢化物发生法去除并回收废水中锑的实验装置 电化学氢化物发生步骤：实验由可调直流稳压电源供电，电流恒流0.5a.电极用砂纸打磨后用超纯水清洗，放入电解室中（图1）.电解时间为2h，电解同时用磁力搅拌机进行搅拌.按实验要求时间间隔取样，每次取样0.5ml样品于试管中待测. 高温加热回收步骤：如图1所示，电解过程同时把气体导入到石英管中，并由电炉高温加热（温度200），为保证气体不流失回收实验单独进行，不采用时间间隔取样，电解时间为2h.回收实验结束后，取下电极用浓硝酸浸泡溶解电极外表沉积的锑，离子膜用15硝
11、酸浸泡溶解吸附形态锑，石英管用15硝酸浸泡溶解锑镜，浸泡时间为12h.3结果与讨论3.1实验条件优化3.1.1不控制ph时对锑的处理效果 在不控制ph的条件下分别对sb（）和sb（）溶液进行电化学氢化物发生实验，实验用浓度均为5mgl-1（由0.4moll-1k2so4溶液稀释标准储藏液制得）.电解过程中，前1h2023min取一次样，后1h15min取一次样，共处理2h.从图2中可以看出，在不控制ph的情况下处理，对sb（）和sb（）均有去除效果，2h后sb（）剩余量为2.95mgl-1，去除率为41.0%，sb（）剩余量为3.48mgl-1，去除率为27.9%.sb（）去除率大于sb（），
12、同时可以看出ph值在2023min内分别由3.72和2.75变化至13.63和13.71.ph值变化迅速对实验条件的控制不利，需要考虑控制ph进行实验. 图2不控制ph条件下锑的剩余浓度随时间变化 3.1.2控制ph时对锑的处理效果 采用ph为4、7、2023的缓冲溶液分别稀释储藏液制得5mgl-1的sb（）和sb（）溶液.进行电化学氢化物发生实验，取样时间间隔同3.1.1节实验.实验结果如图3所示，可以看出酸性条件（ph=4）下sb（）有较好的去除效果，2h后剩余浓度为1.19mgl-1，去除率为76.1%，而sb（）的情况那么相反，在酸性条件下的去除率极低为2023.1%，在碱性条件（ph=2023）下有一定的去除效果，2h后剩余浓度为2.63mgl-1，去除率为44.2%. 第7页 共7页
