1、2023学年度北京市海淀区高三年级第一学期期末练习试卷共100分。考试时间120分钟可能用到的相对原子质量H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag 108第I卷选择题，共45分本卷共15道小题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1保护环境是公民的责任和义务。以下说法正确的选项是 A大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C大量开采地下水，以满足社会对水的需求D北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧煤会有二氧化硫产生2某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na
2、+、五种离子。假设向其中参加Na2O2粉末 充分反响后溶液体积变化忽略不计，溶液中离子浓度保持不变的是 ANO3BCO32、NO3CSO32、NO3DCO32、NO3、Na+3以下各组物质中，能发生不同化学反响的是 C与O2 P与Cl2 Fe与Cl2 Na与O2 CO2与NaOH溶液Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水 AlCl3溶液与氨水A除外B除外C除外D除外4以下说法不正确的选项是 A硫酸厂生产过程中污水含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B充分处用硫酸厂生产过程中产生的“废热，可使硫酸厂向外界输出大量的能量C硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利D硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要
3、求高的地区5如以下图，锥形瓶中参加亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液 棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是 序号123A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色202301246化学用语是学习化学的重要工具。以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是 A钢铁腐蚀时可能发生的正极反响4OH4e=2H2O+O2B表示中和热的离子方程式H+OH=H2O；H=57.3kJ/molC明矾水解反响的离子方程式Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+D硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4+OH=NH3+H2O7在一定条件下，以下粒子的
4、复原性顺序：ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反响在 溶液中不能发生的是 A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B2Br+4H+SO42=SO2+Br2+2H2OC2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClDI2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I1215.9Mpa, 473K 8白磷在高压下隔绝空气加热后急速泠却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下： 白磷 黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。以下表达正确的选项是 A黑磷能导电B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化复原反响D白磷转化为黑磷是吸热反响9如以下图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。以下说法正确的选项
5、是 A乙烧杯中d的电极反响为2Cl2e=Cl2Ba、c两极产生气体的物质的量相等C甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变电解D乙烧杯中发生的反响为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+ Cl210用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数为0.4NAB300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC在常温常压下，17g硫化氢所含质子数为8NAD在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所氧原子数为0.2NA11在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10amol/L，c(OH)=10bmol/L，a+b=12。向该溶液中逐滴参加p
6、H=c的盐酸，测得混合溶液的局部pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006 假设溶液混合前后体积变化忽略不计，那么c为 A3B4C5D612在密闭容器中，对于可逆反响A+3B 2C气平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如以下图，以下判断正确的选项是 A假设正反响方向HT2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定气体DA一定为气体13以下实验不能到达预期目的的是 序号实验内容实验目的ACl2、Br2分别与H2反响比拟Cl2、Br2的非金属性强弱BCl2、S分别与Fe反响比拟Cl2、S的氧
7、化性强弱C测定相同浓度的Na2CO3、NaSO4两溶液的pH比拟碳酸、硫酸的稳定性强弱D测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导 电性比拟盐酸、醋酸的酸性强弱14关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，以下表达正确的选项是 A参加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失,那么原溶液中一定有SO42B通入Cl2后，溶液变为黄色，参加淀粉液后溶液变蓝，那么原溶液中一定有IC参加盐酸，生成的气体能使饱和澄清石灰水变浑浊，那么原溶液中一定有CO32D参加NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，那么原溶液中一定有NH4+15将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全
8、部溶解并产生气体。待反响完全后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液的体积关系如以下图。那么以下说法正确的选项是 AMg和Al的总质量为8g20230124B硫酸的物质的量浓度为5molC生成的H2在标准状况下的体积为11.2LDNaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L第二卷非选择题，共55分164分砷酸铅可用作杀虫剂。在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子。请答复以下问题： 1砷的元素符号是 ； 2砷的最高介氧化物的化学式为 ；铅的最高价氧化物的化学式为 ； 3砷酸铅的化学式为 。176分现有25
9、时0.1mol/L的氨水。请答复以下问题： 1假设向氨水中参加少量硫酸铵固体，此时溶液中 填“增大、“减小或“不变； 2假设向氨水中参加稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反响的离子方程式 ；所得溶液的pH 7填 “、“或“=，用离子方程式表示其原因 ； 3假设向氨水中参加稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，那么c(SO42)= ; 4假设向氨水中参加pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，那么所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。187分几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半
10、径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，答复以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。 1E元素在周期表中位于 周期， 族； 2A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是填离子符号 ； 3A与J所形成化合物的晶体类型是 ，用电子式表示其形成过程 ； 4B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反响的离子方程式为 ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反响，还能与I的单质反响。那么Y与I的单质反响的化学方程式为 。196分在以下物质的转化关系某些物质已经略去中，常温下A、C、D为无色气体；H
11、是一种常见金属；Y可与苯酚溶液发生显色反响。请答复以下问题： 1H元素在周期表中位于 族，原子的最外层电子数是 ； 2反响中，属于氧化复原反响的有填反响序号 ； 3按要求写出以下反响的方程式： 反响的化学方程式 ； 反响的化学方程式 ； 反响的离子方程式 ；206分A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3：7。C、E均可与氧气在一定条件下反响生成A。请答复以下问题： 1常温下将气体B通入水中发生反响，生成A和D，那么D的化学式为 ； 2E分子的空间构型是 ；写出E与氧气反响生成A的化学方程式 ； 3写出工业合成E反响的化学方程式
