1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、若要将1.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成四种取代物的物质的量依次增大0.1 mol，则需要氯气的物质的量为 ()A2.5 molB4.5 molC0.6 molD1.5 mol2、下列关于有机物a()、b()、c()的说法中不正确的是Aa、b、c互为同分异构
2、体Ba、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色Ca、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种D有机物 a中的所有原子均可能处于同一平面内3、下列关于有机物性质的说法正确的是A乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应B乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以4、下列关于氨气性质的说法中，错误的是A有刺激性气味B不跟水反应C能跟盐酸反应D比空气密度小5、氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是AH50BH1H2+H3+H4CH1+H2+H3+H4+H5=0DO-H键键能为H16、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要
3、成分的结构简式为，它属于（）芳香化合物脂环化合物有机高分子化合物芳香烃芳香羧酸ABCD7、稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂A的结构式如图所示，据你所学知识判断A属于A酸类 B酯类 C醛类 D醚类8、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是AFeSO4BMgSO4CAlCl3DNH4Cl9、在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是 （ ）A BC D氢碘酸10、有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和。ABCD11、有机化合物中原子间或原子团间(或原子与
4、原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。 下列各项事实中不能说明上述观点的是：A乙烯能发生加成反应而乙烷不行B苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不行C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能D丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代12、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（ ）ACl2BBr2CI2DF213、下列离子检验的方法不正确的是( )A在某溶液中滴加烧碱溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,则含NH4+B在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红，则溶液中含Fe2
5、+C在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含ClD在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO4214、如图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是AFe晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B晶体的空间利用率：Fe Fe FeC设Fe晶胞中铁原子的半径为d，则Fe晶胞的体积是16d 3D已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol1)，Fe晶胞的密度为g/cm3，则铁原子的半径r(cm)=15、乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是A脱水作用B吸水作用C氧化作用D既起催化作用又起
6、吸水作用16、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA17、在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是Ac(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)Bc(H+)+c(SO32)=c(OH-)+c(H2SO3)Cc(Na+)=c(SO32)+ c(H2SO3)+c
7、(HSO3)Dc(H+)+c(Na+) =c(OH)+c(HSO3)+2c(SO32)18、下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )A水比硫化氢稳定B水和乙醇可以完全互溶C冰的密度比液态水的密度小D氟化氢的沸点高于氯化氢19、离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在:单质；氧化物；电解质；盐；化合物ABCD20、我国城市环境中的大气污染物主要是ACO2、Cl2、N2、酸雨BSO2、NO2、CO、可吸入颗粒物CNH3、CO2、NO2、雾DHCl、SO2、N2、可吸入颗粒物21、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32
8、-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+B向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H2O22、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是A上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)B实验中所用的金属锂保存在煤油中C在加热D处的石英
9、管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气D干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；B的外围电子的轨道表示式为_。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。24、（1
10、2分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为_，其晶体属于_晶体。（2）乙的水溶液可以用来做_（写出一种用途）。（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_。丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式_。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是_。丁的水溶液呈弱
11、碱性，室温下其电离常数K11.0106，则0.01 molL1丁水溶液的pH等于_（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。25、（12分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫
12、色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是
13、_。资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。26、（10分）抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。相关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/gcm-30.792.180.713.10沸点/78.5131.434.658.8熔点/-114.39.79- 116.2-7.2水溶性混溶难溶微溶可溶（1）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_
