1、第十八讲 电离平衡（一课时）【要点精讲】1电解质与非电解质 强电解质、弱电解质、非电解质的比较类 别电解质非电解质强电解质弱电解质电 离特 点溶于水 电离， 可逆，不存在电离平衡溶于水 电离，可逆，存在电离平衡熔融状态或水溶液不能直接电离溶质粒子种类化合物类 别电 离方程式 电解质、非电解质的判断及溶液的导电性 单质和混合物既 电解质，也 非电解质； 、 等溶于水后形成的溶液能导电，但本身是非电解质； 水溶液不导电或导电能力弱的化合物，不一定是非电解质或弱电解质； 电解质溶液的导电能力取决于溶液中 的大小。2电离平衡：一定条件下(如温度、浓度)下的 溶液中， 速率等于 速率时，电离就到达了平衡
2、状态电离平衡。电离平衡具有化学平衡的特征。3影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。 浓度：稀释能 弱电解质的电离(但溶液的导电能力不一定增大)； 温度：电离过程是一个 热的过程，故升高温度能 弱电解质的电离； 其他电解质：以 0.1 mol /L的CH3COOH溶液为例改变条件加水升温加NaOH加HCl溶液加CH3COONa固体平衡移动n(H+)c(H+)导电能力【典型例题】【例1】以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3CH2COOH BCl2 CNH4NO3 DSO2【例2】在平衡体系：H2CO3H+HCO3，HCO3CO32+H中，假设溶液的pH增大时，c
3、(CO32)将A增大 B减少 C不变 D增大或减少提示：采取什么方法使溶液的pH增大，如加碱或加水稀释等。【例3】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时参加纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 ； 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的
4、pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多项选择扣分）； 装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；装HA溶液的试管中放出H2的速率快； 两个试管中产生气体速率一样快。 请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处： ； 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。【当堂反响】1以下物质按照纯洁物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是A纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫D胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气2短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸和加碱都能抑制其电离、后者加
5、酸和加碱都能促进其电离的是 A水 醋酸 B醋酸 一水合氨 C水 氢氧化铝 D一水合氨 苯酚3为减缓锌(过量)和盐酸的反响速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的措施加NaOH固体 加硫酸 加水 加固体醋酸钠 加MgO 加碳酸钾 A B C D4NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是_。(填序号)(a)(b)5某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A HHA，HA HA2。相同浓度时的电离程度H2AHA，设有以下四种溶液：A0.01mol/L的H2A溶液；B0.01mol/L的NaHA溶液；C001mol/L的
6、HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；D0.02mol/L的NaOH与002 mol/L的NaHA溶液等体积混合液。据此，填写以下空白（填代号） c(H)最大的是 ，最小的是 ； c(H2A)最大的是 ，最小的是 ； c(A2)最大的是 ，最小的是 。【课后作业】1以下物质中，溶于水形成的溶液能导电但本身不是电解质的是（不考虑水的电离）Na，HF，P2O5，K2O，酒精，NH3，BaCO3，Cl2A B C D2相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，那么所得溶液的体积 A仍相同 B醋酸大 C盐酸大 D无法判断3以下说法正确的选项是 A所有的
7、非金属氧化物都是酸性氧化物 BBaSO4难溶于水，是弱电解质C福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物 D氨水能导电，但NH3是非电解质4常温下，浓度为0.1molL1一元酸HA溶液的pH2.0，浓度为0.1molL1一元碱BOH溶液中c(H+)/c(OH)1.01012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的选项是Ac(OH)c(H)c(B)c(A) Bc(B)c(A)c(OH)c(H)Cc(B)c(A)c(H)c(OH) Dc(B)c(A)c(H)c(OH)5常温下，水电离出的c(H)1105 molL1的溶液可能是ApH5的NH4Cl溶液 BpH9的NaHCO3溶液CpH
8、5的盐酸溶液 DpH9的NH3H2O溶液6用体积相同、pH均为12的NaOH溶液和氨水，分别中和物质的量浓度相同的盐酸。当酸碱恰好完全反响时，NaOH溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V1和V2。那么以下关系式正确的选项是AV1V2 BV1V2 CV1V2 D无法判断7常温时，将V1mL clmolL1的氨水滴加到V2 mL c2molL1的盐酸中，下述结论中正确的选项是 A假设混合溶液的pH7，那么c1V1c2V2 B假设V1V2，c1c2，那么混合液中c(NH4)c(Cl) C假设混合液的pH7，那么混合液中c(NH4)c(Cl) D假设V1V2，且混合液的pH7，那么一定有c1c28用pH试
9、纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，那么该氨基酸溶液的实际pHA等于8 B小于8 C大于8 D小于7 9pH2的两种一元酸HX和HY分别与足量锌粉反响，所生成的H2体积 V(HX)V（HY）。以下说法正确的选项是A.这两种酸的物质的量浓度一定相同而体积不同 B.酸的物质的量浓度c(HX)一定大于c(HY) C.假设两种酸体积相同，那么HY的酸性比HX酸性强 D.HY一定不是弱酸10对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使
10、温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气一样多11pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别稀释到1000mL，其pH与体积的关系如图，那么以下说法不正确的选项是 A、X是强酸，Y、Z是弱酸 B、原溶液浓度为ZYXC、电离程度XYZ D、原溶液都是稀溶液12为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG= lgc(H+)/ c(OH-) ，那么以下表达正确的选项是 A 中性溶液的AG0 B 酸性溶液的AG0C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12 D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG
11、1213某温度(t)时，测得0.0l molL1NaOH溶液的pH为11，那么该温度下水的Kw 。在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合。 假设所得混合液为中性，且a12，b2，那么VaVb ； 假设所得混合液为中性，且ab12，那么VaVb ； 假设所得混合液的pH10，且a12，b2，那么VaVb 。14常温下，0.1molL1亚硝酸（HNO2）溶液的pH约为2。答复以下问题：将1L0.1molL1的亚硝酸加水稀释为10L，稀释后溶液pH的取值范围是 ；在0.1molL1的亚硝酸溶液中参加少量NaNO2固体后，溶液的pH将 ；将50mL0.1molL1的亚硝酸溶液和50mL0.1molL1的亚硝钠溶液混合后，向其中参加1mL0.01molL1的盐酸溶液或NaOH溶液，溶液的pH将 （选填“变化很大或“几乎不变化），理由是 ；A、B两种盐分别由氢、氮、氧、钠四种元素中的三种元素组成，它们分别溶于水后得到的水溶液呈酸性或者碱性，且在相同温度下，A溶液的pH大于相同浓度B溶液的pH。假设A、B两物质中不含相同的离子，那么A的化学式为 ，B的化学式为 。15用“、“或“填写以下空白。用0.2molL1HA溶液与0.2molL1
