1、2023学年度海南省陵水县高三上学期第二次摸底考试化学试题第一卷 选择题共58分一、单项选择题：每题只有一个答案，每题2分，共16分1以下物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 A明矾溶解于水 B高温下铁的熔化 C干冰升华 D氯化铵的“升华 2以下电子式书写正确的选项是 3核外电子数相等的两种核素，它们之间的关系是 A质量数一定相等 B互称为同位素C一定是同种原子 D分别组成的单质，物理性质一定相等4以下相关说法正确的选项是 ANH4Cl可以表示分子组成BCS2分子的结构式为：S = C = SC离子化合物中只能含有离子键D由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物5瑞典皇家科学院诺贝尔奖评
2、委会10日宣布，德国科学家格哈德埃特尔因为在外表化学研究领域作出开拓性奉献而获得2023年诺贝尔化学奖。格哈德埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁为什么会生锈、燃料电池如何工作、汽车里的催化剂如何工作。那么以下相关说法正确的选项是 A含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极B在氨的合成反响中，采用高温有利于氨生成C工业制硫酸的接触室中热交换器其主要作用：一方面使即将参加反响的气体到达一定温度，另一方面降低SO3的温度DSO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率6以下说法错误的选项是 A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度
3、和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反响，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同D化学反响过程所吸收或放出的热量与参加反响的物质的物质的量成正比7“超细微粒又称纳米粒子。l纳米nm109 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，假设将“纳米材料分散到液体分散剂中，所得分散系可能具有的性质是 A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定8为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂括号内物质不能到达目的的是 ANa2SO3溶液BaCl2和盐酸溶液 BFeCl2溶液KSCN溶液C
4、KI淀粉溶液 DNaOH溶液酚酞试液 二、单项选择题：每题只有一个答案，每题3分，共42分9欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为 A升华、溶解、过滤、蒸发 B溶解、过滤、蒸发、分液。C加热、溶解、过滤、结晶 D溶解、过滤、分馏、结晶1,3,510恒温、恒压下，在容积可变的容器中，反响2NO2gN2O4g达平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又到达平衡时，N2O4的体积分数 A不变 B增大C减小 D无法判断11设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是： A22.4L的CH4中含有4NA个CH键 B18gD2O中含有NA个分子C含有0.1NA个H+的HCl溶液pH
5、=1 D用惰性电极电解食盐水时，每当线路中有2NA个电子通过时，就有2NA个水分子被 消耗12物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质，由于酸或盐浓度不同，而发生不同的氧化复原反响的是 Fe与HNO3 Fe与FeCl3 Fe与H2SO4 Fe与HClA只有 B C只有 D13以下说法正确的选项是 A将pH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比拟B电解饱和食盐水时，阴极室得到氢氧化钠溶液和氢气C铁器上镀银，必须把铁器接电源的正极，银接电源负极，用银离子的可溶盐溶液作 电解液D用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH冲洗
6、23次14X、Y、Z三种元素，X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，那么三种元素为 AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P15同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4Cl是一种无色晶体，以下对它的描述中不正确的选项是 A在加热时此化合物可以分解 B它是一种共价化合物C这种化合物能跟碱发生反响 D该化合物可以由PH3跟HCl化合而成16以下离子方程式中正确的选项是 A亚硫酸氢钙与稀硝酸反响：HSO3-+H+=H2O+SO2B澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2
7、CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2H2OC氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OD向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O 17教材是学习的重要材料，我们在仔细阅读教材的同时，但不能迷信教材，以下是中学化学人教社教材中摘录的局部表述内容，根据你所学化学知识判断，其中以下表述中不够科学严密的是 A第一册教材P10：有电子转移得失或偏移的反响都是氧化复原反响B第一册教材P101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化 的必然结果C第二册教材P34：不同的化学反响，具有不同的反响速率，这说明，参加反响的物质 的性质
8、是决定化学反响速率的重要因素D第三册教材P20：除了参加电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉18由可逆反响测绘出图象如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，以下对该反响的判断正确的选项是 A反响物中一定有气体B生成物中一定有气体C正反响一定是放热反响D无法判断出该正反响是吸热反响还是放热反响19在第三届东北师大附中体育节上使用的发令枪中所用的“火药成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反响方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，那么以下有关表达错误的选项是 A上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为5:6B产生白色
9、烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒烟吸水性很强，吸收空气中 的水分，生成酸滴雾C上述反响中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替20X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法不正确的选项是： A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX21以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
10、改变的条件新平衡和原平衡的比照A升高温度X的体积分数变大B体积不变的前提下，充入不参加反响的稀有气体,增大压强Z的浓度变大C参加正催化剂Y的体积分数变大D充入一定量Y气体X的体积分数变大改变的条件新平衡和原平衡的比照A升高温度X的体积分数变大B体积不变的前提下，充入不参加反响的稀有气体,增大压强Z的浓度变大C参加正催化剂Y的体积分数变大D充入一定量Y气体X的体积分数变大AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、SO3222将等物质的量的X、Y 气体充入一个密闭、体积恒定的容器中,在一定条件下发生如下反响并到达平衡:X(g)+Y(g)
11、2Zg；H0. 当改变某个条件并维持新条件直至新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比拟,正确的选项是 改变的条件 新平衡和原平衡的比照A 升高温度X的体积分数变大B体积不变的前提下，充入不参加反响的稀有气体,增大压强Z的浓度变大C参加正催化剂Y的体积分数变大1,3,5第二卷非选择题 42分三、填空题：23An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-离子具有相同的电子层结构，那么A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是：_，离子半径由大到小的顺序是：_，原子序数由大到小的顺序是：_。用ABCD字母答复24根据所学知识完成以下空白：1用惰性电极电解NaNO3溶液，要想恢复原来状态需要参加的物质 。
12、2用惰性电极电解CuSO4溶液的阳极反响式： 。四、推断题：25有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多1个。甲是B元素含氧酸的钠盐。乙是C元素最高价含氧酸的酸式钠盐。丙是A元素含氧酸的钠盐正盐。甲、丙溶液pH7，乙溶液pH7，丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间相互反响关系如下：试答复： 1C元素原子结构示意图为： ；丁的结构式为： ；戊的电子式为： ； 2用有关离子方程式或电离方程式解释：乙溶液显酸性的原因是：_；丙溶液呈碱性的原因是：_； 3写出有关反响的离子方程式：乙溶液 + 丙溶液： ；己溶液 + 丙溶液： ；五、实验题：26实验室用以以下图所示的装置制取溴化亚铁。其中，A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56g细铁粉。实验开始
