1、湖南师大附中20232023学年度高一第二学期期末考试化学(考试范围：必修二)本试题分必考题和选考题两局部，必考题总分值100分，时量60分钟。选考题总分值50分，时量30分钟。得分：_可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一卷必考题一、选择题(此题共14小题，每题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)1以下各类食物中蛋白质含量最丰富的是A水果类 B糕点类 C蛋类 D蔬菜类2元素性质呈现周期性变化的根本缘故是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化3如以下图装置中，明显有电流产生的是4以下物质
2、不属于高分子化合物的是A聚乙烯塑料 B酶 C油脂 D淀粉5化学与消费、生活、社会等亲密相关，以下说法正确的选项A二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D甲烷常用作果实的催熟剂6以下物质中，既含离子键又含有共价键的是A铁 B氢氧化钠 C氯化钠 D水7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如以下图，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。以下推断正确的选项ol/(Ls) Bv(B) mol/(Ls)Cv(C) mol/(Ls) Dv(D)1 mol/(Ls)9以下表达错误的选项是A乙烯使溴水褪
3、色是由于发生了加成反响B二氧化硫使溴水褪色是由于发生了氧化复原反响C用乙酸和乙醇反响制备乙酸乙酯发生了酯化反响D除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤10等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸11以下化学用语的使用正确的选项AN2的构造式：NNBCO2的比例模型：C氯化氢的电子式：HCDF的原子构造示意图：12海洋约占地球外表积的71%，对其进展开发利用的局部流程如以以下图所示。以下说法不正确的选项A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB从苦卤中提取Br2的反响的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2C试剂1能够选用
4、石灰乳D工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁13氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反响放出H2。以下表达正确的选项ANaH溶于水，溶液显碱性BNaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布一样C微粒半径：HLiDNaH与H2O反响时，水作复原剂14向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反响：2SO2O22SO3，以下有关说法正确的选项A到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率都为零B当O2的浓度不变时，反响到达平衡状态C当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反响到达平衡状态D当SO2、
5、O2、SO3的分子数比为212时，反响到达平衡状态答题卡题号12345678答案题号9101112新x课x标x第x一x网1314得分答案二、非选择题(此题共4小题，共58分)15(5分)以下各组物质：红磷和白磷；12C和14C；CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；CH2=CH2和CH3CH=CH2；CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。请依照题意，将各组物质的编号填入以下空白处。互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，是同一物质的是_。16(20分)下表是元素周期表的一局部，针对表中用字母标出的
6、元素，答复以下咨询题(用化学用语表示)：(1)在这些元素中，化学性质最不爽朗的是_，其原子构造示意图为_。元素K是_，在周期表中的位置是_。(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_。(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_。(4)G、H、I构成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(6)I、J、K三种元素构成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(7)元素I的氢化物的构造式为_。17(19分)中学实验室用如以下图装置制取少量溴苯。请填写以下空白。(1)仪器a的名称是_。在a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b
7、的作用有两个：一是导气，二是兼起_的作用；铁屑起_的作用。(2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止_。(3)反响过程中在导管c的下口附近能够观察到白雾出现，这是由于反响生成的_(填化学式)遇水蒸气而构成的。(4)反响完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有_生成，该反响的离子反响方程式是_。(5)反响完毕后，将仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，能够观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂_除去其中的溴。(6)写出仪器a中发生反响的化学方程式：_。18(14分)原电池原理的觉察是储能和供能技术的宏大进步，是化学对人类的一项严重奉献。(1)现有如下两个反响：A.
8、NaOHHCl=NaClH2O；B.ZnH2SO4=ZnSO4H2。上述反响中能设计成原电池的是_(填字母代号)，负极Zn发生了_反响(填“氧化或“复原)。(2)将纯锌片和纯铜片按如以下图方式插入100 mL一样浓度的稀硫酸中一段时间，答复以下咨询题：以下说法正确的选项_(填字母代号)。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置xkb 1B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在一样时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“、“或“)。请写出图中构成原电池的装置负极的电极反响式_。 L(标准情况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得
9、溶液中c(H) molL1(设反响前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。第二卷选考题一、选择题(此题共5小题，每题4分，共20分)1以下分子中各元素原子都满足最外层8电子构造的是ACH4 BPCl3 CPCl5 DSF62某有机物的构造简式如以以下图所示，那么以下有关说法正确的选项HOOCCH3OCHCHCH2OHCH3OA该有机物能够发生氧化、加成、取代等反响B该有机物能与NaOH溶液反响，那么1 mol该有机物能消耗2 mol NaOHC该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5一定互为同系物D该有机物分子中有8种不同化学环境的氢原子3在密闭容器中进展X2(g
10、)4Y2(g)2Z2(g)3Q2(g)的反响，其中X2、Y2、Z2、Q2 molL1 molL1 molL1 molL1，当反响到某时刻时，各物质的浓度不可能是Ac(X2) molL1 Bc(Y2) molL1Cc(Y2) molL1 Dc(Q2) molL14如以下图是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，以下分析中正确的选项D假设a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，那么溶液中的OH离子向b极附近挪动5五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有一样的电子层构造。A和B、D、E均能构成共价型化合物。A和B构成的化合物在水
11、中呈碱性，C和E构成化合物CE。以下说法正确的选项A五种元素中原子半径最大的是E，最小的是ABA和B、D、E均能构成共价型化合物，其中稳定性最差的是A、D构成的化合物CE的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4DC的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O答题卡题号12345得分答案二、非选择题(此题共3小题，共30分)6(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可构成离子化合物ZX；Y、M同主族，可构成MY2、MY3两种分子。请答复以下咨询题：(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填化学式，下同)
12、，非金属气态氢化物复原性最强的是_。(3)Y、G两元素构成的化合物中常用作自来水消毒剂的是_。(4)ZX的电子式为_。7(12分)利用甲烷和氯气发生取代反响制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模仿上述过程，其设计的模仿装置如以以下图所示：依照要求填空：(1)B装置有三种功能：操纵气流速度；枯燥混合气体；_。(2)设V(Cl2)/V(CH4)x，假设理论上欲获得最多的氯化氢，那么x值应_。(3)在C装置中，通过一段时间的强光照射，觉察硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_。(4)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中别离出盐酸的方法为_。该装置的主要缺陷是_
