1、2023高考化学热点专题辅导（七）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量为：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80高一、选择题（此题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多项选择、错选或不选得0分。）9以下表达正确的选项是 A同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高 B除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大 C化合反响都是放热反响，分解反响都是吸热反响。因此化合反响都形成新化学键，分解反响都破坏旧化学键 D在主族
2、元素中，最外层电子数少的元素原于一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强10MnO2和Zn是制造于电池的重要原料，工业上用软锰矿联合生产MnO2和Zn的根本步骤为：(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： (2)除去反响混合物中的不溶物 (3)电解混合物：高 以下说法错误的选项是A步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B步骤(1)中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子 C电解时MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产：中可循环使用11以下实验中，金属或同体可以完全溶解的是 A在H2O2溶液中参加少量MnO2粉末 B外表已经被氧化的铝片参加到足量的NaOH溶液中 C1molMnO2和含4mol
3、HCl的盐酸共热 D常温下1mol铁片投入含4molHNO3的浓硝酸中12在复杂的体系中，研究化学反响的先后顺序有利于解决问题。以下物质或微粒参与反响先后顺序判断正确的选项是 A含有等物质的量的的溶液中逐滴参加盐酸： B含有等物质的量的FeBr2和Fel2溶液中缓缓通入 C在等物质的量的K2CO3和KOH混合溶液中缓缓通入CO2：K2CO3，KOH D在含有等物质的量的，的溶液中逐渐参加锌粉：13：，该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量相同，以下关于该反响的示意图不正确的选项是高14下述实验能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A将溶解在90g水中配制质量分数为10%的溶液B向盛有1m
4、L硝酸银溶液的试管中滴加KI溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加溶液说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀C在298K时，分别向2支试管中参加相同体积、相同浓度的HI溶液，再分别参加相同体积不同浓度的H2O2溶液研究浓度对反响速率的影响D室温下，测定浓度为NaClO溶液和溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱15向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生如下反响：。当反响进行到4min时，测知SO2为0.4mol，当反响进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量为A等于1.2mol B小于1.2mol C大于1.2mol D无法判断第二卷（必做120分+选做32分，共152分）
5、【必做局部】28(1 4分)铝士矿(主要成分为、)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的 工艺流程如下：(1)写出反响的离子方程式_(2)滤液乙的成分除外还含有、中的一种或两种，所含物质的质量分数都在5以上。请设计合理实验探究该滤液乙中、的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、带导管的橡皮塞、玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、铁架台、酒精灯、过滤器、洗气瓶、滴管、药匙；lmolL盐酸、2molLMgCl2溶液、澄清饱和石灰水。完成以下实验探究过程：提出假设：假设1：滤液乙中除外还含有_；假设2：滤液乙中除外还含有_；假设3：滤液乙中除外还含有、;设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案(筒述实验操作
6、、预期现象和结论)。_。(3)取滤液甲少许，参加过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为_(4)取(3)电解以后的溶液100 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴参加0100 molL盐酸溶液，当参加50.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。参加50.0mL盐酸溶液发生的离子反响按先后顺序依次为_。请画出生成沉淀的物质的量与参加盐酸体积的关系图。29(12分)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。(1)该工艺的中间过程会发生反响：，反响的氧化剂是_。(2
7、)尾气中的SO2经处理可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 _。(3)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在精炼铜时，阳极材料是_，阴极电极反响式是_。(4)在精炼铜的过程中，电解液中逐渐下降，、会逐渐增人，所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。物质溶度积甲同学设计了如下除杂方案：试剂a是_，其目的是_；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是_。乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再参加氨水调节pH至78，可使生成。沉淀而除去。乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至78。你认为乙
8、同学的建议是否正确_(填“是或“否)，理由是_。30.(16分)为 探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反响，某化学兴趣小组设计了如以下列图所示的实验装置。试填空。(1)请你预测C12、SO2同时通入H2O中恰好发生反响后的产物(填写离子)_。设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在_(2)化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用NA2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12。在此实验中，E仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(填序号)。(3)上述整套装置有一处不合理，应在_装置之间(填代号)连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明
9、装置中盛有的试剂。(4)以下试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是_，实验现象及结论为_。氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 碘化钾溶液品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 液体四氯化碳 【选做局部】31(8分)【化学化学与技术】 工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO42H2O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。试答复：(1)写出反响、反响的化学方程式反响_，反响_。(2)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是_。表： 压 强 / M Pa转化率/%温度/0.1
10、0.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4 (3)检验滤液H中含有CO的方法是_。 (4)氯化钙结晶水合物()是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_(填序号)。 a熔点较低(29熔化) b能导电 c易溶于水 d无毒32(8分)【化学物质结构与性质】下表为长式周期表的一局部，其中的编号代表对应的元素。(1)表中属于d区的元素是_(填编号)；和形成的常见化合物的晶体类型是_。(2)、两种元素的电负性大小为_(填“、“、“=，下同)，它们的第一电离能大小为_。(3)、元素的单质熔点上下的顺序是_(用编号表示)。(4
11、)元素的氢化物在水中的溶解度比同族元素的其它氢化物大得多的原因是_ _(5)1183K以下，元素形成晶体的根本结构单元如图1所示，1183K以上根本结构单元转变为如图2所示，在两种晶体中最邻近的原予间距离相等。 在图2中，与一个原于等距离且最近的原子的个数是_；图1与图2 中含有的原子个数之比为_。33(8分)【化学有机化学根底】与有机物B相关的反响信息如下：(1)写出以下反响的反响类型：BA_，DE第步反响_。(2)写出E、C的结构简式：E_。C_。(3)C的一种同分异构体K有如下特点：1molK可以和3mol金属钠发生反响放出336LH2(标准状况下)，1molK可以和足量的NaHCO3溶液反响，生成1molCO2，1molK还可以发生银镜反响生成2moIAg，试写出K的结构简式_。(4)写出在浓
