1、金华一中2023学年第二学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Al27 Cu64 Mg24 Na23 K39 Si28 Cl35.5 Fe56一、选择题（共10小题。每题均只有一个正确答案。每题2分，共20分）1. 以下说法正确的选项是A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3 是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O是一种混合物2. 以下物质与其用途相符合的是单晶硅-半导体材料 SiO2-光导纤维 AgI-人工增雨剂明矾-混凝剂，用于净水 Al2O3-耐火材料 NaClO-消毒剂A全部 B只有 C只有 D
2、只有3. 以下现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D氯水和过氧化钠使品红褪色4用右图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项是 XYXYZZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物5. 以下反响: 金属钠与水反响 过氧化钠和水反响 二氧化氮和水反响 氯气和水反响 三氧化硫和水反响，其中属于氧化复原反响，但水既不是氧化剂，又不是复原剂的是A全部 B C只有 D只有6. 以下各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象的是 向Ca(
3、ClO)2溶液中通入过量CO2 向AlCl3溶液中逐滴参加过量氨水 向AgNO3溶液中逐滴参加过量氨水 向Na2SiO3溶液中逐滴参加过量的盐酸 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 7. 以下表达正确的选项是ANa在氧气中燃烧主要生成Na2O B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将Fe粉和S粉混合后加热可生成FeSD将Na投入到CuSO4溶液中能使Cu2+复原成Cu析出8. 在以下条件下，各离子组一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B室温下，pH=0的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42C含有1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO
4、3D由水电离的c(H+)=110-14的溶液中：K、Ca2+、Cl、HCO39以下反响的离子方程式正确的选项是A少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O = Na+2OH-+H2B. Cl2与水反响：Cl2+ H2O = H+ + Cl- + ClO-C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：Mg2+ +2HCO3-+ Ca2+ 2OH-CaCO3+ MgCO3+2H2OD在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3 =3Fe3+NO+2H2O10. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如以下列图所示）以下有关说法正确的选项是A. 氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-
5、 +2H+ H2+ Cl2B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解得到纯洁的无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，参加的药品顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤滤液加盐酸至pH=7二、选择题（共10小题。每题均只有一个正确答案。每题3分，共30分）11. 正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中局部Si原子被Al、K原子取代而成。当有25%的Si原子被Al原子取代（缺乏的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为 AKAlSi3O6 BKAlSi3O8 CK2AlSi3O10 DKA
6、l2Si6O1412. 接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热的处理正确的选项是尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来炼铁、制水泥等将“废热通过“废热锅炉产生蒸气发电A只有B只有 C只有D全部13用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A1 L 1 molL-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+B标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝反响，转移电子数为3NA14赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反
7、应：2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2，对于该反响，以下说法正确的选项是 A该反响的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物，又是复原产物C每生成1 mol Cu，复原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反响中氧化产物与复原产物的质量比为1615以下反响的热化学方程式为：C（s）O2（g）CO2（g） H 1393.5kJ/molCH3COOH（l）2O2（g）2CO2（g）2H2O（l） H 2870.3kJ/molH2（g）1/2 O2（g）H2O（l） H 3285. 8kJ/mol那么反响2C（s）2H2（g）O2（g）CH3COOH（l） 的焓变（H）为A+ 4883 kJ/mo
8、l B4883 kJ/molC24415 kJ/mol D+ 24415 kJ/mol16. 某学生想利用以下列图装置（烧瓶位置不能移动）收集以下气体： H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2，以下操作正确的选项是A. 烧瓶是枯燥的，由A进气收集B. 烧瓶是枯燥的，由B进气收集C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集 D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集17. 同位素示踪法可用于反响机理的研究，以下反响或转化中同位素示踪表示正确的选项是A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218
9、O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O18. mol Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，将生成的NO2和NO气体全部收集到一试管中，然后将此试管倒扣装有水的水槽中，向此试管中缓慢通入标准状况下一定体积的O2，最终恰好使溶液充满整个试管，那么通入O2的体积为A896 mL B672 mL C560 mL D448 mL19. 用以下列图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，得出的结论是m(H)m(O)=18。以下对
10、这一结论无影响的是A、装置之间缺少枯燥装置B装置后面缺少枯燥装置C装置中的CuO粉末可能不枯燥 DCuO没有全部被复原20. 200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反响后，固体质量增加了3.6 g，再将反响后剩余固体密封冷却后参加含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，假设参加后溶液体积保持不变，那么以下说法中正确的选项是A原混合气体中CO2和水蒸气B混合气体与Na2O2反响过程中电子转移的物质的量为0.50 molC溶液中SO的物质的量浓度根本保持不变D溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和根本保持不变
11、三、填空题（此题包括3小题。共31分）21（10分）现有A、B、C、D、E五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。： molL-1B溶液的pH=10，C、D、E三种溶液的pH均小于7，C溶液分别与其他四种溶液反响均生成沉淀，A溶液与D溶液在加热条件下反响既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。（1）试根据以上实验事实可以推断（用化学式表示）B为_；C为_；D为_。（2）写出以下反响的离子方程式：A溶液与D溶液混合（加
12、热） ；C溶液与E溶液混合 。22（10分）（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反响中被复原成三价铁离子到达净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。 写出制取高铁酸钠的化学方程式： ； 在制取高铁酸钠的反响中 元素被氧化； 高铁酸钠杀菌作用是利用了其具有的 ，而净水作用的原因是 。（2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，将发生一系列变化。，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反响：NH4+A1O2-+H2O=Al(OH)3+ NH3 ，试答复： 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ； 在向该复盐的溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，请在以下列图中画出参加氢氧化钠溶液的体积与沉淀物质的量之间的关系。23. （11分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。以下列图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：混合溶液粗品SO2 Br2操作操作少量Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作精制的氢溴酸冰水混合根据上述流程答复以下问题：（1）混合中发生反响的化学方程式为 。（2）操作的名称是 。（3）操作一般适用于别离_混合物。（选填编号）
