1、2023学年度宁波效时中学第一学期高三期中考试化学试题本卷须知：1考试时间为100分钟；2答案一律写在答卷纸上选择题涂在卡上相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 K 39 第一卷选择题，共50分一、选择题每题只有1个选项符合题意1张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。In的原子结构如以下图，那么以下关于In的说法不正确的选项是 AIn为长周期元素BIn为过渡元素CIn容易导电导热DIn在反响
2、中容易失电子2金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属之称。以下有关Ti和Ti的说法正确的选项是 ATi和Ti 原子中均含22个中子BTi和Ti 在周期表中位置相同，都在第四纵行C分别由Ti和Ti 组成的金属钛单质互称同分异构体DTi和Ti为同一核素3应用元素周期律，判断以下语句，其中正确的组合是 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹At是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl硒Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊TI与铝同主族，其单质既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响第三周期金属元素的最高价氧化物对应
3、水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD4以下指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是 ApH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NOB参加Al能放出H2的溶液中：NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3C在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Cl、Na+、SCND由水电离的cOH-=10-13 molL-1的溶液中：Ba2+、Cl、Na+、Br-5以下离子方程式正确的选项是 A在KHSO4溶液中参加氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO2-3+2HClOC向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水
4、：HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD向明矾KAlSO42溶液中逐滴参加BaOH2溶液至SO2-4恰好沉淀完全 2Al3+3SO2-4+3Ba2+6OH-=2AlOH3+3BaSO46用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 A常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反响，转移4NA个电子B23g钠与一定量的氧气作用，假设两者均无剩余，转移NA个电子C1mol/LNH42SO4溶液中，含SO2-4NA个，NH+4少于2NA个D0.5mol雄黄As4S4，结构如图含有NA个SS键7以下各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 向
5、FeOH3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4向BaNO32溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸A B C D8固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是 ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D1mol NH5中含有5 mol NH 键9碳酸钙的分解CaCO3s=CaOs+CO2g仅在高温下自发：氯酸钾的分解2KClO3s=2KCls+3O2g在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的选项是 AH1=178
6、.32kJmol-1 H2=78.3kJmol-1 BH1=+178.32kJmol-1 H2=78.3kJmol-1CH1=178.32kJmol-1 H2=+78.3kJmol-1DH1=+178.32kJmol-1 H2=+78.3kJmol-110将适量的SO2通过入FeNO33溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BsCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的元素是 ASBFeCClDN11某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了以以下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原
7、溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子12向含有1mol HCl和1mol MgSO4的混合液中参加1mol/L BaOH2溶液，产生的沉淀与BaOH2的体积的关系图正确的选项是 13在一定条件下，Ti和I2可以发生如下反响，以下说法正确的选项是 A该反响H 0 B利用该反响可以除去Ti中的SiC在100时，不可能有Ti的存在 D增加Ti固体的量有利于平衡向右移动14以下热化学方程式书写正确的选项是H的绝对值均正确 AC2H5OHl+3O2g=2CO2g+2H2Og；H=1367.0kJ/mol燃烧热BNaOHaq+
8、HClaq=HClaq+H2Ol；H=+57.3kJ/mol中和热CSs+O2g=SO2g；H=296.8kJ/mol反响热D2NO2=O2+2NO；H=+166.2kJ/mol反响热15短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。以下关于两元素的表达正确的选项是 A、B可能属于同一周期A是B的前一周期元素；A只能是金属元素；A可能是第二周期IIA族或IVA族元素ABCD16用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反响是 A阴极：2H+2e-=H2阳极：4OH-4e-=2H2O+O2B阴极：2H+2e-
9、=H2阳极：2Cl-2e-=Cl2C阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：4OH-4e-=2H2O+O2D阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：2Cl-2e-=Cl217以下事实，能用勒沙特列原理解释的是 A溴水中有以下平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当参加AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HIgH2g+I2g，到达平衡后增大压强可使颜色变深C反响COg+NO2gCO2g+NOg；H234B2143C2134D231421以以下图所示装置1是一种可充电电池，装置2为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色
10、。以下说法正确的选项是 A负极反响为4Na4e-=4Na+B当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC闭合K后，b电极附近的pH变小D闭合K后，a电极上有气体产生22向甲乙两个容积均为1L的恒容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、2molB。相同条件下，发生以下反响：Ag+Bg xCg；H0。测得两容器中cA随时间t的变化如以下图：以下说法正确的选项是 Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使cA增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D假设向甲容器中再充入2molA、2molB，那么平衡时
11、甲容器中0.78 mol/LcA1.56 mol/L23反响A2+B22AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如以下图。A为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，那么以下表达正确的选项是 AA2、B2、AB均为气体，正反响放热BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响放热CAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响吸热DAB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响吸热24某无色溶液中可能含有I+、NH+4、Cu2+、SO2-3，向该溶液中参加少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下关于溶液组成的判断正确的选项是 肯定不含I-；肯定不含Cu2+肯定含有SO2-3可能含有I-可能含有SO2-3ABCD25某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。假设两极收集气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质mg；假设两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质ng。那么硝酸钠在该温度时的溶解度是气体体积均已折合为标准状况下的体积
