1、2023学年度浙江省宁波市第一学期高三期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 He：4C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64第一卷共44分一、选择题此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1化学与生活、社会密切相关。以下说法不正确的选项是 A我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染B三聚氰胺cyanuramide，分子式C3H6N6含氮量很高，可作为饲料添加剂C化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D腌制食品中严格控制NaNO2的用量20.5mol氯离子 A质量为35.5g B含17mol质子C含9mol
2、电子 D含8mol最外层电子3某化验室对一样品溶液进行分析，经煮沸后初步检查溶液呈强酸性，在以下离子中，能够大量存在的是 AS2BSO42-CCO32-DCH3COO4以下说法正确的选项是 A欲除去KNO3晶体中的少量NaCl杂质，可先将样品溶解，再用蒸发结晶的方法除去杂质B容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后便可立即使用，而不会对实验结果造成误差。C用砂纸打磨过的铝箔放在灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反响D在层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否那么不能很好的别离。5在0.1molL-1Al2(SO4)3溶液中，以下关系式正确的选项是 Ac (H+) c (OH-) c (Al3+)
3、c (SO42-)Bc (OH-) c (H+) c (Al3+) 填写离子符号 2指出元素D在元素周期表中的位置：第 周期第 族 3元素B的氧化物属于 化合物填“离子或“共价，其电子式为 。 4A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反响的离子方程式为 。 5含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为 。用离子方程式表示和适当的文字说明208分在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：C(S)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：t70080083010001200K0.40.61.01.11.7答复以下问题： 1该反响为 反响选填“吸热、“放热。 2能
4、判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是 。 a容器中压强不变b混合气体中cCO不变cv逆H2=v正H2OdcH2=cCO3830时，容器中的反响已到达平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡向 移动选填“正反响方向、“逆反响方向、“不。4假设830时，向容器中充入1mol CO、5mol H2，反响到达平衡后，其化学平衡常数K 1.0选填“大于、“小于、“等于219分以以下图是无机物AM在一定条件下的转化关系局部产物及反响条件未列出。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K为红棕色气体、D是红棕色固体。请填写以下空白： 1物质K的分子式为。2反响的化学方程式是3在反响、中，
5、既属于化合反响又属于非氧化复原反响的是填写序号4将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色环保高效净水剂K2FeO4高铁酸钾，KNO3被复原为 KNO2。请推测其余的生成物，写出化学方程式。四、实验题17分22为比拟Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请答复相关问题：1定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比拟得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 ，2定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。3参加0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如以下图。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反响的化学方程式 。实验时放出气体的总体积是 mL。放出气体所需时间为 min。反响放出气体所需时间约为 min。
