1、2023学年河北师大附中高二年级第一学期第二阶段考试化学理科所需相对原子质量：N：14 Cl：355 Na：23 O：16 Mg:24 Al:27第一卷选择题，共48分一选择题此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意以下表达正确的选项是 A氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B二氧化碳溶于水能导电，属于电解质。C硫磺熔化后不能导电，属于非电解质。D碳酸钙难溶于水，属于强电解质。以下离子方程式表示水解反响的是 AHS + H2O S2 + H3O+ BH2O + H2O H3O+ + OH CHCO3+ H2O H2CO3 + OH DNH3 + H2O NH3H2
2、O某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是用托盘天平称取11.7g食盐用量筒量取5.28mL硫酸用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去16.58mLNaOH A B C D等量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是A2molL1H2SO4溶液 B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液5以下反响完成后没有沉淀生成的是ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD饱和
3、NaCl溶液中通入足量的NH3后再通入足量CO26以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A01molL1Na2CO3溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3) B01 molL1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl) C向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3)7在pH都等于9的NaOH 和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a mol/L与b mol/L , 那么a 和b的关系为 Aa b Ba=
4、104b Cb= 104a Da=b 8常温下，往pH=10的NaOH溶液中参加等体积的某酸溶液，充分反响后pH7,那么该酸可能为A104 molL1的CH3COOH溶液 BpH=4的HF溶液C104 molL1的H2SO4溶液DpH=4的HNO3溶液9以下事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1 molL1的氨水可以使酚酞试液变红D0.1 molL1的氯化铵溶液的pH约为510将0.1mol以下物质置于L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO411向明矾中滴加Ba(OH)2溶液，当SO4
5、2恰好完全沉淀时，这时铝元素的存在形式是 AAl(OH)3沉淀 BAlO2离子 CAl(OH)3沉淀和Al3+离子 DAl(OH)3和AlO2离子12实验室配制FeCl3溶液时，为了防止浑浊，应该将FeCl3先加少量以下物质，再加蒸馏水。正确的选项是：A加少量热蒸馏水 B加少量盐酸溶液C加少量NaOH溶液 D加少量H2SO4溶液13将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释或参加少量CH3COONa晶体时, 都会引起 A溶液的pH增加 BCH3COOH电离变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减少14 0.1 molL1的K2S溶液中，由于S2的水解，使c(S2)c(A),那么(以
6、下空白填“或 “= ) 混合溶液中c(HA) c(A) 混合溶液中c(HA) + c(A) 0.1 molL1 混合溶液中, 由水电离出的c(OH) 0.2 molL1HA溶液中由水电离的cH+ 25时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH7, 那么HA的电离程度 NaA的水解程度三实验题：此题包括1小题，共10分。22实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验,请完成以下问题:配制100mL 0.1 molL1NaOH标准溶液主要操作步骤:计算称量溶解(冷却后) 洗涤定容 将配制好的溶液倒入试剂瓶中贴
7、上标签。取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞做指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度 molL1滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积mL待测稀盐酸溶液的体积mL10.1022.0520.0020.1022.1020.0030.1022.1520.00排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 填图编号轻轻挤压玻璃球使尖嘴局部充满碱液。 甲 乙 丙滴定到达终点的标志是 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 保存两位小数。在上述实验中，以下操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有 A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未枯燥D称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体F碱式滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后消失四计算题 ：7分23现有200mlMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2molL，c(Cl)1.3 molL,要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+别离开,至少需要molL的NaOH溶液的体积为多少？
