1、2023学年度江苏省扬州中学第二学期高一期末考试化学试题 本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，共120分，考试时间100分钟本卷须知： 1、答题前，考生务必将本人学校、班级、姓名、考试号等填在密封线内。 2、请将第I卷每题所选答案填写在第II卷相应的答题栏内，在第I卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31第I卷选择题，共48分一、选择题每题只有个选项符合题意，包括8小题，每题3分，共24分1今等4 月 22日是第40个世界地球日，主题是“绿色世纪。以下行为不符合这一主题的是 A推动农作物秸秆禁烧和综合利用，控制环境污染，提高粮食产
2、量 B为防止电池中的重金属污染土壤和水体，将废电池深埋 C开发太阳能等洁净能源，减少使用化石燃料 D研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生2以下化学用语正确的选项是 ACO2的电子式： B亚铁离子的结构示意图： CSe原子的核外电子排布式： D丙烷分子的结构模型示意图：3以下分子中，原子间都是只通过键相结合的是 ACO2 BN2 C苯DCH44铀是核工业中常用的一种元素。以下关于钠元素的表达正确的选项是 A原子中中子数比核外电子数多146个 B和互为同素异形体 C铀元素位于元素周期表的第六周期 D锚元素属于过渡元素5，假设反响速率分别用vNH3、vO2、vNO、vH2O表示，那么正确的关系是 A
3、4 vO2=5 vNO B5 vO2=6vH2O C2 vNH3=3vH2OD4 vNH3=5 vO26以下各图所表示的反响是吸热反响的是 72023年北京奥运会主体育场“鸟巢，被泰晤士报评为全球“最强悍工程。“鸟巢运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。有关说法正确的选项是A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B合金一定比成分单一的纯金属更容易腐蚀C金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量D工业上金属Mg、Al都是通过电解熔融的氯化物制得的8以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是二、选择题每题有一个或二个选项符合题意。每题4分，共6小题，2
4、4分。假设正确答案包括两个选项，漏选得2分。错选不得分9分类是化学研究中常用的方法。以下分类方法中，不正确的选项是 A依据构成微粒及微粒间的作用不同，将晶体分为离子晶体、原子晶体等 B依据使用后能否复原，将化学电源分为一次电池和二次电池 C依据原子的堆积方式，将金属晶体的晶胞类型分为六方、面心立方和体心立方等 D依据原子轨道的重叠方式，将共价键分为极性键和非极性键10以下有关物质性质的比拟中，正确的选项是 热稳定性：CH4NH3H2O 复原性： 碱性：NaOHMgOH2AlOH3 原子半径：ONaMg A B C D11设为阿伏加德罗常数的值。以下表达中正确的选项是 A常温常压下，40g Na
5、OH中含有的离子总数为2 B标准状况下，112 L CCl4含有的分子数为05 C常温常压下，31 g白磷和红磷的混合物含有个磷原子 D4 g重水D2O中所含质子数为0212以下说法中正确的选项是 Ap电子绕核旋转，其轨道形状为球形 B原子核外电子的自旋有两种不同的状态 C原子核外第3电子层，有s、p、d、f四种类型的原子轨道 D电子云图中小黑点的疏密程度表示了原子核外电子密度的大小13以以下图是Zn和Cu组成的原电池，某兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上描述合理的是 A BC D14以下说法或表示方法正确的选项是 A燃料的燃烧反响都是放热反响B由C石墨=C金刚石可知，金刚石比石
6、墨稳定C等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2气体，前者放出的热量多D：，那么相同条件下，在密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反响后放出924 kJ的热量第II卷非选择题共72分三、此题包括l小题，共8分158分室温下，将完全相同的锌片分别投入100mL、01 mol L-1的稀硫酸和100 mL、0.2molL-1的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反响速率有明显差异：投入到稀硫酸中的锌外表产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论，大家认为产生这一现象的原因有两种可能：l、氯离子对反响起了正催化作用，即氯离子加快了反响的进行：2、硫酸根离子对反响起了负催化作用，
7、即硫酸根离子阻碍了反响的进行。赞成前一种观点的几位同学设计了实验方案，他们的实验操作、实验现象和相关结论如下：室温下，分别取100 mL、01 molL-1的稀硫酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的下表中固体，另一个烧杯作比照实验，再分别同时参加完全相同的锌片：实验同学实验操作实验现象实验结论甲参加适量氯化钠固体反响速率加快氯离子对反响起了正催化作用乙参加少量氯化铜固体丙参加适量氯化钡固体丁参加适量氯化锌固体据此，试答复以下问题：1对上述实验及现象，以下说法中正确的选项是： 填编号。 A实验中稀盐酸的浓度是稀硫酸的2倍，因此稀盐酸反响速率快是必然的，不需要进一步研究； B稀硫酸具有强
8、氧化性，使锌外表钝化，故硫酸反响速率慢； C根据锌与酸发生置换反响的实质，要比拟锌与稀盐酸和锌与稀硫酸在相同条件下的反响速率，必须使稀盐酸的浓度是稀硫酸的2倍； D在比拟锌与稀盐酸和稀硫酸的反响速率时，应用了控制变量法，同学们根据实验现象作出的可能原因分析是合理的。2甲、乙、丙、丁四位同学根据实验现象得出的结论最合理的是 填编号。 A 甲 B乙 C丙 D丁3请你在不能得出“氯离子对反响起了正催化作用结论的同学的实验方案中选择一个方案进行评价，简要说出不能得出该结论的理由。 四、此题包括2小题，共20分1612分以以下图是元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一局部，图上标明第VIIA族和碳、
9、钾两种元素的位置，各字母对应相应元素的位置。答复以下问题：1请在上图中将d区元素所在的局部涂上阴影。2E元素在元素周期表中的位置为 。3在所标出的元素中，单质化学性质最不活泼的是： 填具体元素符号或化学式，下同；在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是 。4以以下图是周期表中氖元素的一种核素的表示方法。Q元素的一种核素中子数为28，请按该样式在图的右边方框中表示出Q元素的这种核素。5用一个化学反响比拟A、B两元素的非金属性强弱，请写出化学方程式： 178分有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A位于元素周期表的s区，其基态原子中没有成对电子；B的气态氢化物能与其最高价氧化
10、物的水化物反响生成一种盐；C元素原子得两个电子后2p轨道全满，C2-与D2+具有相同的核外电子排布；E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C在周期表中处于相邻位置。答复以下问题：1写出以下元素的符号：A ， D ，E 写出基态B原子的轨道表示式 2在这五种元素中，电负性最大的元素是 填元素符号。B的第一电离能比C大的原因是： 。3化合物DC与化合物DE相比，熔点较高的物质是 填化学式，原因是： 五、此题包括2小题，共18分188分“西气东输是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反响制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为l：l。1
11、 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。1写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式 2假设l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 890 kJ。填、=、3忽略水煤气中其他成分，燃烧等体积的甲烷和水煤气，所得热量之比约为 。4请依据以上数据和计算结果，说出以天然气代替水煤气作为燃料的两个优点： 1910分用酸性氢氧燃料电池电解饱和氯化钠溶液的装置如以以下图所示a、b为石墨电极。以下说法中正确的选项是1燃料电池是利用燃料和氧化剂之间发生的氧化复原反响，将 能直接转化为 能的化学电源。该电池工作时，正极反响式为： 。2电解时，b电极为 极，产生的气体为 写化学式。3试管中NaOH的作用为用离子方程式表示： 。4忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2 时，电解池中会产生 g H2。六、此题包括1小题，共7分207分一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中通入一定量的气体A发生反响，A和生成物B气体的物质的量随时间变化的曲线如以以下图所示。1此反响的化学方程式为 2tl到t2时刻，以A的浓度变化表示的平均反响速率为：
