1、2023高考化学易错题纠错训练-化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，那么该元素的化合价的数值为：A、(b-a)/20 B、(b-a)/40 C、(b-a)/80 D、(a-b)/202、密度为1.45gcm-3的硫酸溶液中，逐滴参加BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为（）A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L3、t时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原
2、温度时析出晶体质量应为（）A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3g D、无法确定4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5% D、无法确定5、将质量分数分别为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（）A、大于3X% B、等于3X% C、小于3X% D、无法确定6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（）A、29：8：13 B、21：1：14 C、13：8：29 D、
3、26：16：177、120时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加（）A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、无法确定 8、某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl，另一种离子为SO42-，那么SO42-为（A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol9、有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。往A中参加适量蒸馏水稀释，往B中滴加少许AgNO3溶液，过滤后保存原溶液，C保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和以
4、上三种溶液至中性，消耗NaOH溶液的体积分别为VA、VB、VC，那么它们的大小关系正确的选项是（）A、VA=VCVB B、VAVBVCVBD、VA=VB=VC10、向10g不纯洁的碳酸钙(杂质可能是SiO2 MgCO3 Na2CO3 KHCO3中的一种)中，参加过量的稀盐酸，充分反响并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22L(标准状况)，那么这种杂质可能是（）A、 B、C、或 D、或11、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按0，101kPa计算）A、0.045 mol/LB、1 mol/L C、0.029 mol/LD、不能确定12、 50mL物
5、质量浓度为18mol/L的硫酸中参加足量铜片并加热，充分反响。以下有关说法中正确的选项是（）A、有0.09mol的硫酸被复原 B、有0.045mol的硫酸被复原C、充分反响后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于2.88g13、铜与1mol/L的硝酸反响，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,那么溶液中的c（H+）同时下降（）A0.2mol/LB.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L 14、用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（ ）A阳极93.6g，阴极121.6g B阳极100 g，阴极128
6、.0gC阳极91.0g，阴极119.0g D阳极86.0g，阴极114.0g 15、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反响：2A(g)+B(g) xC(g)，到达平衡后，C的体积分数为%；假设维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol；C：1.4mol充入容器，到达平衡后，C的体积分数仍为%，那么x的值可能为A、2 B、3 C、4 D、无法判断16、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反响器中，在一定条件下反响：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。到达平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。在相同条件下，将1.0mol
7、CO和2.0mol H2O(g)充入同一反响容器中，在相同温度下到达平衡后，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是A、222% B、28.2% C、33.3% D、37.8%17、在一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反响： A(g) + 2B(g) C(g)到达平衡时，c(A)平=2mol/L，c(B)平=7mol/L ，c(C)平=2mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围 ；假设向容器中继续注入一定量的氦气(不参与反响)，足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度 (填“增大、“减小或“不变下 同)，混合气体的密度 。18、有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度
8、相同且恒定的情况下进行反响：2A(g)+B(g) xC(g)，向甲中通入4molAt 2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试答复：(1)甲平衡时A的体积分数为；(2)假设乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙内压强有变化 ，那么x= ，乙中建立平衡时压强的变化 为 (填“递增或“递减)。(3)假设乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，那么x= ，平衡时甲的压强 乙的压强(填“大于或“小于)，乙平衡时c(A)平= 。(4)假设x=4，那么W% (填“大于、“小于或“等于，下同)；平衡时乙中的c(A) 甲
9、中的c(A)。19.（10分）聚合硫酸铁硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取PFS，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先复原为Fe2+。生产步骤如下：I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III复原FeOFe2O3Fe3O428%H2SO4复原剂PFS红褐色溶液NaClO3H2SO4V测定（1）步骤I能否用HCl代替H2SO4 ？ （填“能或“不能）。（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。（3）步骤III所用的复原剂是 。（4）步骤IV用NaClO3或 HNO3氧化时反响方程
10、式（注意均未配平）如下：FeSO4 + NaClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NaCl + H2OFeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊是 。(5)产品PFS溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。步骤V先参加NaOH溶液和 BaCl2溶液，目的是测定产品中SO42-与Fe3+物质的量之比。测定时需要称量 和 的质量。20、反响：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (2) 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br
11、- (3) 2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-。现向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通入cmolCl2，反响随Cl2通入明显分几个阶段进行，试分别填写在C值增大过程中，不同C值范围内，被氧化的离子及被氧化的离子的物质的量(用a、b、c代数式表示)。反响物物质的量之间的关系此阶段被氧化的粒子被氧化的粒子的物质的量0caac(3a+b)/2(3a+b)/2c3 (a+b)/221、有一包固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：温度104075剩余固体261g175g82g硝酸钾溶解度表温度1040505560657580溶解度g20
12、963985595110126150169(1)通过计算，所用水的质量是多少？(2)原固体中含硝酸钾的质量是多少？(3)假设要完全溶解此混合物中的硝酸钾，所必须的最低温度接近多少？22、1，3-丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反响后得到的气体体积为VL（所有体积均在同温、同压下测定）。（1）假设氢气的体积为1L，计算反响后的体积V。（2）假设氢气在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值时反响后的体积V（以x表示）。（3）在右图上画出V随x变化的曲线。（4）在上述混合气体中假设混有丙炔，总体积仍为5L，其中氢气及丙炔在混合气体中的体积比值分别为x和y。（i）在下面左图上画出当
13、y=0.2时，V随x变化的曲线；（ii）在下面右图上画出当x=0.15时，V随y变化的曲线。参考答案1、BC2、B3、B4、C5、A6、CD7、B8、D9、D10、C11、A12、D13、D14、A15、AB16、B17、3B13；不变；增大。18、(1)40%；(2)2、递增；(3)3、大于、1.8mol/L；(4)大于、小于19. （1）不能（2）确定下一步复原所需复原剂的量，氧化Fe2+所需NaClO3的量 （3）Fe （4）利是原料本钱较低，弊是产生对大气有污染的气体 （5）Fe2O3、BaSO4 20、反响物物质的量之间的关系此阶段被氧化的粒子被氧化的粒子的物质的量0caI-2Cac(3a+b)/2Fe2+2c-2a(3a+b)/2c3 (a+b)/2Br-2c-3a-b21、200；220.8；6022、该题所涉及的化学方程式：（1，3-丁二烯可用分子式表示）C4H6+H2=C4H8 C4H8+H2=C4H10 C4H6+2H2=C4H10
