1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓
2、度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是Ax+yzB平衡向右移动CB的转化率升高DC的体积分数降低2、下列说法错误的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一般容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 DH0的反应一定能自发进行3、298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A形成6 mol NH键，吸收600 kJ能量Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的H92 kJmol-1D加入催化剂，能提高N2的转化率4、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1 mol/L亚硫酸（忽略H2SO3的分解）与0.1
3、mol/L NaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是Ac(Na+) c(HSO3-) c(H2SO3) c(SO32-)Bc(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)Cc(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.05 mol/LDc(Na+) + c(H+) c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)5、下列描述中正确的是ACS2为V形的极性分子BClO3的空间构型为平面三角形CSF6中有6对相同的成键电子对DSiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化6、下列关于有机物的说法正确的是A等质量的聚乙烯和乙烯
4、分别燃烧消耗的氧气相等B生物柴油的主要成分是液态烃C乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D含有 3 个碳原子的有机物氢原子个数最多为 8 个7、某有机物分子式为C4HmO，下列说法中，不正确的是A1 mol该有机物完全燃烧时，最多消耗6 mol O2B当m=6时，该有机物遇到FeCl3溶液显紫色C当m=8时，该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化D当m=10时，该有机物不一定是丁醇8、 Co(NH3)5Cl2+配离子，中心离子的配位数是A1B2C4D69、金刚石的熔点为a，晶体硅的熔点为b，足球烯(分子式为C60)的熔点为c，三者熔点的大小关系是Aabc Bbac Ccab Dcba
5、.10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法中正确的是 ( ) 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5 NA 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的原子数为0.1 NA 常温下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3数为0.1NA 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA个氢离子 常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA 22.4 L SO2气体，所含氧原子数为2NA 14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3 NA 25时，pH =13 的1.0 LBa
6、(OH) 2 溶液中含有的OH数为0.2NAA B C D11、NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学B图中a离子为、b离子为C氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力D水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用12、下列有利于反应自发进行的是（ ）反应吸热 反应放热 反应后熵增加 反应后熵减小ABCD13、德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子
7、关在里面。下列说法正确的是A水、双氧水、水玻璃都是纯净物B石墨和C60互称为同位素C磷酸钙是可溶性强电解质D一定条件下石墨转化为C60是化学变化14、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（）A蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料15、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为A1mol/L
8、B2.5mol/LC5mol/LD2mol/L16、下列说法中正确的是()A摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量B等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多C10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%D一个NO 、NO2分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol1二、非选择题（本题包括5小题）17、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是_（写名称）。（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是_（写结构简式）。已知
9、A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）（5）小题。（3）下列说法不正确的是_A1molC完全水解可生成2molBB工业上常利用反应给热水瓶胆镀银C用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程DA的水溶液可以发生丁达尔效应E. 反应属于吸热反应（4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式_。（5）请设计实验证明A通过反应已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：_。18、现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子
10、序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。19、己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下：制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。实验步骤：I.己二酸的制备连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，
11、然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。II.分离提纯趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：_。(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是_。(3)将已二酸粗品提纯的方法是_。A过滤 B萃取 C重结晶 D蒸馏(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒_、_。洗涤滤渣的目的是_。(5)若制得纯已二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为_。20、环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性
12、质见下表：物质相对分子质量沸点()密度(gcm3、20 )溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：a蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 。（2）b中水层用乙醚萃取的目的是 。（3）以下关于萃取分
13、液操作的叙述中，不正确的是 。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为 。（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是 （保留两位有效数字）。21、香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。已知:CH3CH = CHCH2CH3CH3COOH + CH3CH2COOH请回答
