1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图
2、所示，下列说法正确的是( )Aa、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色Ba、b中均含有2个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子）Cb、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应Dc分子中所有碳原子可以处于同一平面2、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察
3、到黄色火焰下列推断正确的是（ ）A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D肯定没有K+、NH4+、Cl-3、已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式
4、为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-4、已知在的溶液中存在着如下平衡：。加入下列物质能使溶液变为橙色的是A氨水 B硫酸 C亚硫酸钠 D水5、天工开物中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A纤维素、油脂B糖类、油脂C纤维素、蛋白质D单糖、蛋白质6、下列关于燃料的说法正确的是（ ）A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D石油和煤都是可再生的化石燃料7、设NA为阿伏加德罗常数
5、的值，下列关于0.2molL-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( )。A2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB500mL溶液中NO3-浓度为0.4molL-1C500mL溶液中Ba2浓度为0.2molL-1D500mL溶液中NO3-总数为0.2NA8、在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A两种气体A与B的相对分子质量之比为mnB同质量气体A与B的分子数之比为nmC同温同压下，A、B两气体的密度之比为nmD相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为mn9、298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A形成6 mol NH键，吸收60
6、0 kJ能量Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的H92 kJmol-1D加入催化剂，能提高N2的转化率10、下列说法中正确的是A能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2OHHSO42- BaSO4H2OC50，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD25，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COONa)c (NaHCO3)c(Na2CO3)11、关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是A都能使高锰酸钾溶液褪色B都能
7、使溴水褪色C都能使品红溶液褪色D都能使湿润红色布条褪色12、请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是 A图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极B图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流C图1石墨a电极上发生的反应为：O22H2O4e=4OHD图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝13、某学生的实验报告中有如下数据：用托盘天平称取11.7 g 食盐；用量筒量取21.48 mL盐酸；用容量瓶配制 210 mL 1 molL1的硫酸溶液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是()ABCD14、使
8、用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是ABCD15、下列反应属于吸热反应的是AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBHCl+KOHKCl+H2OC反应物的总能量大于生成物的总能量D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量16、氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是A它有两种同分异构体B它有4种同分异构体C它只有一种结构D它是平面分子二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）反应的类型是_，反应的类型是_。（2）C的结构简式是_，D的结构简式是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）反应中，除
9、生成-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_。（只写一种）18、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为_。（2）从AB的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。（3）F与G的关系为（填序号）_。a碳链异构 b官能团异构 c顺反异构 d位置异构（4）CD的化学方程式为_。（5）M的结构简式为_。19、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分
10、数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。 （3）滴定终点的判定现象是_。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的
11、影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。20、亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO43NO2-+2H+=2NO+NO3-+H2ONO2-+Ag+=AgNO2(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)亚硝酸钠的制取实验（1）仪器a的名称为_，A装置中发生的化学反应方程式为_。（2）B装置中多孔球泡的作用是_。（
12、3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为21，则装置B中发生反应的化学方程式为_。（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_。（5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)亚硝酸钠的纯度检验已知：NO2-+MnO4-+H+NO3-+Mn2+H2O（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_(用含c、V、m的式子表示)。21、某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，则X的结构式为_，A的名称为_。（2）反应的反应类型是_。（3）B的结构简式是_；E的分子式为_；F中含氧官能团的名称是_。（4）由CD反应的化学方程式为_。由GH反应的化学方程式为_。（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体，满足下列条件的结构有_种。
