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北京九中2023学年高二化学第二学期期末监测试题(含解析).doc

上传人:g****t 文档编号:13789 上传时间:2023-01-06 格式:DOC 页数:18 大小:629KB
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资源描述

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )A直线形;三角锥形 BV形;三角锥形C直线形;平面三角形 DV形;平面正三角

2、形2、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸AABBCCDD3、下列说法不正确的是A己烯可以用于萃取溴水中的溴B甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤D在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH4、判断强弱电解质的标准是()A导电能力B相对分子质量C电离程度D溶解度5、已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%,那么7mol/L的H2SO4

3、溶液的溶质质量分数将A无法确定B等于40%C小于40%D大于40%6、下列物质的制备,不符合工业生产实际的是A工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B工业上用电解饱和食盐水制氯气C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D工业上炼铁时,常用石灰石除去铁矿石中的SiO27、25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的无色溶液中:Na、Cu2、Cl、CO32-B使酚酞呈红色的溶液中:K、Na、NO3-、ClC0.1molL1的FeCl2溶液中:H、Al3、SO42-、ClOD由水电离出的c(H)11010molL1的溶液中:Mg2、NH4+、SO42-、HCO3-8、下列电子排

4、布式表示的基态原子中,第一电离能最小的是Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np69、下列说法正确的是()A烷烃的通式为CnH2n2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷C1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成,说明苯分子中有三个碳碳双键D当n7,主链上有5个碳原子的烷烃共有5种10、在有机物中,若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性的是()ACBr2F2BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH(OH)COOH11、不能用来

5、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ()A分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水12、热播电视剧破冰行动中曾经多次提到一种叫东莨菪碱(Scopolamine)的化学物质。东莨菪碱是1892年由E.施密特首先从东莨菪中分离出来,可用于麻醉、镇痛、止咳、平喘,对动晕症有效。但其毒性较强,稍一过量服用即可致命,具有极高的致幻作用,称为“魔鬼呼吸”。其结构如下图,下列说法不正确的是( )A分子间可以形成分子间氢键B东莨菪碱的化学式为

6、C17H21NO4C该物质能发生加成、取代和氧化反应D可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量,也可用核磁共振氢谱确定这个分子的环状结构13、室温下,0.1mol/L某溶液的pH值为5.1,其溶液中的溶质可能是A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠14、SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推测,其中不正确的是ASiCl4晶体是分子晶体B常温常压下SiCl4是气体CSiCl4分子是由极性键形成的非极性分子DSiCl4熔点高于CCl415、常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解

7、)。下列叙述正确的是()AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.0416、浓硫酸是一种重要的化工原料,在储存和运输浓硫酸的容器上,必须贴上以下标签中的() ABCD二、非选择题(本题包括5小题)17、色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路线如下:已知:+ROH+RCOOH(1)A的结构简式是_;根据系统命名法,F的名称是_。(2)BC所需试剂a是_;试剂b的结构简式是_。(3)C与足

8、量的NaOH反应的化学方程式为_。(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(5)已知:2HJ+H2O;J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:E_J_中间产物1_中间产物2_18、A(C3H6)是基本有机化工原料,由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。已知:(1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为_;D-E的反应类型为_。(2)E-F的化学方程式为_。(3)B的同分异构体中,与B具有相同官能团且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱上显示3组峰,且峰面积之比为6:1:1的是_(写出结构简式)。(4)等物质的量的分别与足量NaOH、

9、Na2CO3、NaHCO3反应, 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为_;检验的碳碳双键的方法是_(写出对应试剂及现象)。19、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道: HNO2为弱酸, 2NO + Na2O2 = 2NaNO2, 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2均氧化为NO3,MnO4还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法(夹持装置和加热装置已略,气密性已检验):制备装置1: 制备装置2:(1)在制备装置1中:如果没有

10、B装置,C中发生的副反应有_;甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质;于是在A装置与B装置间增加了_装置,改进后提高了NaNO2的纯度; D装置发生反应的离子方程式为_。(2)在制备装置2中: B装置的作用是_;写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移_;20、无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另

11、一干燥的烧瓶中,冷却至0,析出晶体,再过滤得三乙醚溴化镁粗品步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160分解得无水MgBr2产品已知:Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答:(1)仪器A的名称是_实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是_(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是_(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是_(4)有关步骤4的说法,正确的是_A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0的苯C、加热至160的主要目的是除去苯 D、该步骤的目

12、的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2+Y4MgY2滴定管洗涤前的操作是_测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液25.00mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示)21、氨气是重要的化工原料,工业上由N2和H2在一定条件下合成。(1)已知H2的标准燃烧热为H1akJmol1,NH3的标准燃烧热为H2bkJmol1。则合成氨反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)的H3_ kJmol-1 (用含a、b的代数式表示)

13、。(2)合成氨反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在一定温度下能自发进行,则H3_0(填“”或“”),原因是_。(3)一定温度下,向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应,有关物质的量随反应时间的变化如图所示。该温度下,反应的平衡常数为_。若在t4时刻,同时向体系中再通入0.5 mol N2和1moNH3,t5时刻重新达到平衡,请在下图中画出t4t6时间段逆反应速率随时间的变化图_。(4)文献报道,常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)为介质可在电极上直接生成氨气。阴极的反应方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【答案解析】分析:H2O中中心原子O上的孤电子对数为(6-21)=2,成键电子对数为2,价层电子对数为2+2=4,VSEPR模型为四面体形,略去O上的两对孤电子对,H2O为V形;BF3中中心原子B上的孤电子对数为(3-31)=0,成键电子对数为3,价层电子对数为0+3=3,VSEPR模型为平面正三角形,B上没

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