1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶 液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合
2、溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡AABBCCDD2、用下列装置不能达到有关实验目的的是A甲可用于实验室制取和收集乙酸乙酯B乙可用于验证苯中是否有碳碳双键C丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去D丁装置用于验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃3、苯乙烯的结构简式为，下列关于它的叙述中，错误的是( )A可以和溴水反应B是乙烯的同系物C化
3、学式为C8H8D1mol苯乙烯最多可以和4mol H2发生加成反应4、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）A18 g D2O(重水)中含有10NA个质子B78 g苯中含有3NA个C=C双键C1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3Da g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL5、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A苏打在生活中可用做发酵粉B磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D二氧化硅可用于制作硅芯片6、烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学
4、等方面具有重要意义。如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A B C D7、已知酸性H2CO3 HCO3，现要将转化为可行的方法是( )A与足量NaOH溶液共热，再通入足量HClB与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO3C加热该物质溶液，再通入足量的CO2D加稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液8、常温，向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A常温下，醋酸的电
5、离常数约为110-5Bb、d两点溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO)CV1=20Dc点溶液存在：c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)9、某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：下列说法不正确的是AHAP能提高HCHO与O2的反应速率BHCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O10、实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）A铁粉B铜粉C锌粉DFe2（SO4）311、通常人们把拆开1 mo
6、l某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键HHClClClH键能/(kJmol1)436243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热()A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol112、下列说法中正确的是A能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2OHHSO42- BaSO4H2OC50，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD25，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、Na
7、HCO3溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COONa)c (NaHCO3)c(Na2CO3)13、可用于治疗胃酸过多的物质是A碳酸氢钠B氯化钠C氯化钾D氢氧化钠14、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族下列说法不正确的是（）A原子半径：bcdB简单阴离子还原性：dcC气态氢化物稳定性：acDa、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物15、下列有关化学用语表示正确的是（）A乙烯的结构简式：CH2CH2 B乙酸的结构式：CH3COOHC2丁烯的键线式： D乙醇分子的比例模型：16、用石墨电极完成下列电解实验，
8、实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa为电解池的阴极 Bb处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸Cc处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ Dd处：2H+2e-=H2二、非选择题（本题包括5小题）17、M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体类型为_，其中M原子的配位数为_。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图
9、所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为_。18、已知： CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。请回答下列问题：（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是_a. C中核磁共振氢谱共有8种峰 b. A、B、C均可发生加聚反应c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应d. B能与浓溴水发生取代反应（2）B分子中
10、有2个含氧官能团，分别为_和_（填官能团名称），BC的反应类型为_。（3）在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是_。（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：_。（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_。19、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道： HNO2为弱酸， 2NO + Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2均氧化为NO3，
11、MnO4还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：制备装置1： 制备装置2：（1）在制备装置1中：如果没有B装置，C中发生的副反应有_；甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_装置，改进后提高了NaNO2的纯度； D装置发生反应的离子方程式为_。（2）在制备装置2中： B装置的作用是_；写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移_；20、下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入Ba
12、Cl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。(1) 气体X的成分是(填化学式)_。(2) 反应的反应类型属于(填序号)_。a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应(3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是_。(4) 若经反应得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式是_，反应中生成FeSO4的离子方程式是_。(5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是_（填写名称）。21、（1）工业上用_和_为原料制取漂白粉，有效成份是_，制备原理是_（方程式表示）。漂白粉用于漂白的时候，最好与
13、稀盐酸反应，有关化学方程式为_。（2）Ca元素在周期表中的位置是_，Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，HCl的沸点比A与H形成的化合物HA的沸点_（填“高”或“低”）。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A. 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失，生成偏铝酸钠溶液，通入CO2气体，又反应生成氢氧化铝沉淀，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正确；B溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2较小，故B正确；C盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应也能生成硅酸沉淀，则该实验不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故C错误；D溶液变蓝色，说明含有碘单质，有黄色沉淀，说明含有碘离子，则溶液中存在平衡：I3-I2+I-，故D正确；故
