1、2023学年度杭州地区第一学期高三年级七校期中联考化学试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 K：39Cu 64 Fe56 Ba137 一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分1化学与生活、社会密切相关。以下说法正确的选项是 A臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌 B执行“限塑令主要是为了节约资源 C含磷洗涤剂因为其易被细菌分解，所以不会导致水体污染 D新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量2用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观察到的现象是3以下物质中,既可与盐酸反响,又可与氢氧化钠溶液反响的是 Na2SiO3；AlCl3；N
2、H4HCO3；Al2O3；NaHSO4 A B C D4食品检验是保证食品平安的重要措施，以下不属于食品平安检测指标的是A二氧化硫的含量 B蛋白质的含量 C亚硝酸盐的含量 D三聚氰胺的含量5以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是 A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反响D氧化钙溶于水6古诗词是古人为我们留下的珍贵精神财富，以下诗句不涉及氧化复原反响的是 A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏7对于反响H + NH3=H2 + NH2的不正确的说法是A属于置换反响 BH是复原剂CH2既是氧化产物又是
3、复原产物 D氧化产物与复原产物的化学计量数之比为1：18用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响，转移电子数为3NA B由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA C标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAD1 L浓度为l molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-9某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知 A当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼 B当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼 C当X是金属时，Y一定是金属D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属10以下离子方程式书写正确
4、的选项是A硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+4OH=AlO+2H2OBNaHCO3溶液水解：HCO+H2O=H2CO3+OH-C浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH=SO+H2OD向小苏打溶液中参加醋酸溶液：HCO + H+ = CO2+ H2O11有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同选项中m、n均为正整数。以下说法正确的选项是 A假设XOHn为强碱，那么YOHn也一定为强碱 B假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性 C假设X元素形成的单质是X2，那么Y元素形成的单质一定是Y2D假设Y的最高正价为+m，那么X的最高正价一
5、定为+m12如图M、N为含X元素的常见化合物，那么X元素为：ACu或Fe BN或S CFe或C DC或Al13以下表达正确的选项是 AA族元素的金属性比A元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的物质其沸点也最高C在零族元素的单质晶体中，既有共价键又有分子间作用力D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强14等体积、等物质的量浓度的稀硫酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量B甲中酸过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中铝过量，乙中碱过量15根据以下事实所得出的相应结论
6、正确的选项是 实 验 事 实结 论A常温下1molL-1醋酸的酸性比0.1 molL-1醋酸强弱酸的电离度随浓度的增大而增大BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaBr溶液中通入Cl2时，溶液变橙黄色非金属性：ClBrD盐酸酸性比氢硫酸H2S的水溶液强非金属性：ClS16将足量的CO2不断通入KOH、CaOH2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 17以下物质不能通过化合反响制取的是AFeCl2BSO3CFeOH3DCuOH218不管以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HC
7、lCO2石灰水CO2SO2BaNO32NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD 19以下各组离子水溶液中能大量共存的是AI、ClO、NO3、H+ BFe3+、Cu2+、SO42、Cl CH+、K+、AlO2、HSO3 DCa2+、Na+、SO42、CO32 20取一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行以下转化：那么转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为A32mol/L B36mol/L C40mol/L D44mol/L二、非选择题此题包括5小题，共60分219分 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小
8、，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。答复以下问题：1写出以下各元素的名称：C_ E_2：BA3DAg+A2Dg=BD2g+3A2g H= +490kJmolBA3DAg+12D2g=BD2g+2A2g H = 一1929kJmol试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式用推出的元素符号写 3点燃不纯的A2气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个平安装置。以以下图的装置能起到此作用的是_。4由A、B、C、D四种元素可以组成多种既能与强酸反响又能与强碱
9、反响的化合物。其中有一种在加热条件下能分解生成等物质的量的三种产物，该化合物是 ；另一种是人体必须的营养物质，它的相对分子质量为75，该化合物是 。2211分现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是A1C13、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3溶液中的一种，A溶液显碱性。且A与E反响只有气体生成，B与C、C与D反响有沉淀生成，且沉淀为同一种物质，D与E反响也有沉淀生成。答复以下问题：1A、B、D溶液中溶质的化学式分别是A ，B ，D 。2向C的溶液中逐滴参加稍过量的稀氨水，整个过程中出现的现象是 。3将0.1 molL的BaOH2溶液与0.1 molL的E溶液按下表中的不同
10、配比进行混合：甲乙丙丁0.1mol/L的BaOH2溶液的体积/mL101010100.1mol/L的E溶液的体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显 填“酸、“碱、“中性。 按乙方式混合时，反响的离子方程式为 。 按甲方式混合后，所得溶液pH为 。2314分短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如以下图转化局部产物已略去：1Y在周期表的位置是_；Z2的电子式是_。 2反响的化学方程式是_。 3D溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示_；D是很多漂白剂中含有的
11、有效成分，这些产品不能与洁厕灵含有有机酸和无机酸一起使用，其原因就是在常温时能发生与反响相似的反响。某校的学生在实验室利用反响的原理来制备纯洁、枯燥的Z2，仪器装置如以下图夹持固定装置的仪器已略去。I写出反响的离子方程式_ _。II上述实验装置不够完善，改良方法是 。 4Z2跟C在常温时发生反响，在加热条件下发生的反响是3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O，3molZ2与足量的C溶液反响，转移电子的物质的量ne的取值范围是_。2414分三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是、或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料： CuO是一种碱性氧化物，溶于
12、稀硫酸生成Cu和CuSO4。 提出假设： 假设1：红色粉末是 假设2：红色粉末是 假设3：红色粉末是和的混合物 设计探究实验： 取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。1假设假设1成立，那么实验现象是_。2假设固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，那么证明原固体粉末是_，写出溶液中发生相关反响的离子方程式_ 。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为和的混合物。3实验小组欲测定的质量分数。在空气中加热生成CuO。请你设计一个简单的实验方案，描述相关的实验过程，用相关的字母如a、b、来表示按流程先后次序所测相关数据的大小，并写出混合物中的质量分数的表达式。_4实验小组欲利用该红色粉末制取较纯洁的胆矾。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：物质CuOH2FeOH2FeOH3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13
