1、沈阳二中20232023学年度上学期第三次阶段考试高三（11届）化学试题 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O:16 S:32 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137第一卷 （47分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1以下关于环境污染的说法中不正确的选项是 （ ）A二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都会导致酸雨B重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染C装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 D二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2以下
2、说法不正确的选项是 （ ）A硅材料广泛用于光纤通讯 B工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅涉及氧化复原反响3以下离子方程式正确的选项是 ( )A将NaOH参加热的浓NH4HSO3溶液中：NH4 + OH NH3+H2OB向Fe(NO3)2稀溶液中参加盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OC向Fe(OH)3中参加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD向Ca(HCO3)2溶液中参加过量的NaOH溶液:Ca2+HCO- 3+OH-=CaCO3+H2O4短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3与B2、C电子层结构相同。
3、那么以下说法中不正确的选项是 （ ）A三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B原子半径：ABCCH2B在同主族元素气态氢化物中最稳定 DB的某种单质可用于杀菌消毒5将SO2气体通入以下溶液中，一定不会生成沉淀的是 （ ）A饱和石灰水 B漂白粉溶液 CBaCl2溶液 DBa（NO3）2溶液6以下说法正确的选项是 （ ） A族元素的金属性比族元素的金属性强B族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7将9.60104 mol XO4在溶液中复原到较低价态，需用24 mL 0.100 molL 的H2O
4、2溶液，那么X元素的化合价变为 ( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +48X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，以下说法正确的选项是 ( )XYZWA.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 9在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂外表吸附与解吸作用的过程如下列图。以下说法错误的选项是 （ ）ANO2是该过程的中间产物BNO和O2必须在催化剂外表才能反响C汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD催化转化总反响为：2NO+O2+4CO 4CO2+N210镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是
5、酸化的氯化钠溶液，放电时总反响：Mg2HH2O2= Mg22H2O。关于该电池说法正确的选项是（ ）正极方程式为：H2O22e=2OH ；放电时H在正极反响得电子；镁合金为电源负极，发生氧化反响；放电时正极的pH升高； Mg2+向负极迁移A. B. C. D. 二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共27分）11 FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，假设agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，那么阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （ ） A120Na B120a11N C11a120N D120N11a12难溶物氢化亚铜（C
6、uH）可用CuSO4溶液和“另一种反响物在4050时反响生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反响能产生气体，以下有关它的推断中不正确的选项是 （ ）A“另一种反响物一定具有复原性BCuH既可做氧化剂也可做复原剂CCuH+Cl2CuCl+HClDCuH+HCl=CuCl+H2 13以下离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )参加Al能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-、S2-在PH=11的溶液中：Na+、AlO2、NO3、S2、SO32由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、K+使石蕊试液变红的溶
7、液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-A. B. C. D.14以下列图是一套实验室制气装置，用于发生、枯燥和收集气体。以下各组物质中能利用这套装置进行实验的是 （ ）A铜屑和浓硫酸 B二氧化锰和浓HCl C氧化钙和浓氨水 D碳酸钙和稀盐酸15以下关于反响能量的说法正确的选项是 （ ）AZn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；H =216 kJmol1。那么反响物总能量 生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2。那么2E1 = E2 Cl0l kPa时，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1
8、) ；H =571.6 kJmol1 ，那么H2的燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq) +OH(aq) =H2O(l) ；H=57.3 kJmol1 ，含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量16以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( )KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH) 2 H2SO4HCI NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2 A B C D17a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反响，产生NO气体，
9、所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸可能为（ ）(a+b)63g(a+b)189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molA B C D 18把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如以下列图A所示。以下说法中不正确的选项是 ( ) 图A 图B A的取值范围为0a50 B不超过C所加盐酸体积为80 mL D假设将关系图改为B图时，那么的取值范围为80a9019电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反响式
10、为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，那么以下说法正确的选项是： ( )A放电时：电子流动方向由A经导线流向BB放电时：正极反响是Pb-2e-+SO42-PbSO4C充电时：阳极反响是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+ D充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连第二卷 （53分）三、选择题（共53分）20（12分）1919年由Langmuir提出了等电子体。原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体。A、B、C、D、E 、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素。B、C、D位于同周期。C是构成空气的主要元素。B22与C2是等
11、电子体。D、E位于同主族，且E的原子序数为D的两倍。F原子的N层电子数与K层电子数相同。（1）写出以下各元素的名称：B , C 。（2）写出F与D组成的化合物 FD2的电子式 ；FD2与A2D反响能生成D的单质，写出其化学方程式 。（3）写出能证明B和E非金属性强弱的一个化学方程式 。（4）由A、C、D组成的一种常见离子化合物是 ，其中所含的化学键类型有 。21（12分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200时，A全局部解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如以下列图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中局部反响条件及生成物没有列出。请按要求填空：（1）单质F的化学式 ，B的电子式是
