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吉林省吉林地区普通高中友好学校联合体第三十一届2023学年高二化学第二学期期末统考模拟试题(含解析).doc

上传人:sc****y 文档编号:13926 上传时间:2023-01-06 格式:DOC 页数:21 大小:788KB
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资源描述

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、常温下,下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH)相等BpH13的两溶液稀释100倍,pH都为11C两溶液中

2、分别加入少量NH4Cl固体,c(OH)均减小D体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸2、下列实验操作及现象与推论不相符的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质B向某无色溶液中加入足量稀盐酸,产生无色无味气体;再将该气体通入澄清石灰水,产生白色浑浊溶液中可能含有CO32-或HCO3-C用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀;再加入1

3、mL 0.1 mol/L FeCl3溶液,沉淀变为红褐色Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀AABBCCDD3、下列关于有机物的说法中,错误的是( )A在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水4、下列各组有机物,不论按何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧生成水的总质量就相同的是A甲烷、丙烷B甲苯、甘油C甲酸、乙酸D乙醇、乙二醇5、根据电子排布的特点,Cu在周期表属于( )Ads区Bp区Cd区Ds区6、下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl

4、3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构;BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28;CCO2、SO2都是直线形的分子DCH2=CH2分子中共有五个键和一个键7、对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是AKBKC增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小D改变反应的温度,平衡常数不一定变化8、下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止9、已知HA为一元酸

5、,常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是A常温下,该酸的电离常数K=10-5.6B该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂C滴定至处时,溶液中离子浓度关系为:c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D由到过程中,水的电离程度先增大后减小10、标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧,恢复到原来状况下,得到二氧化碳气体105mL,则该烃的分子式为( )ACH4BC4H10CC2H6DC3H811、科学家已经发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同的条件下,等质量的H3和H2相同的是( )

6、A原子数B分子数C体积D物质的量12、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A常温下加水稀释时c(H+)/c(OH-)明显增大的溶液:CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-BpH=1的溶液中:Na+、SiO32-、NO3-、SO42-C由水电离的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3-D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-13、MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液,反应原理为:MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O;下列说法错误的是( )A缓慢通入混合

7、气体可提高SO2的转化率B若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被堵塞C若实验中将N2换成空气,则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大D石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好14、观察下列模型并结合有关信息进行判断,下列说法错误的是()HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注/易溶于CS2/熔点1873 KAHCN的结构式为HCN,分子中“CN”键含有1个键和2个键B固态硫S8属于原子晶体,分子中S原子采用sp3杂化CSF6是由极性键构成的非极性分子,分子构型为八面体型D单质硼属于原子晶体15、下列各组反应中,反应类型相同的是选项甲反应乙反应A烷烃在光照下与氯气反应甲苯与

8、浓硫酸和浓硝酸的混合液共热B丙烯通入溴的四氯化碳溶液中二甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应C溴乙烷在KOH醇中加热2氯丁烷与KOH水溶液共热D葡萄糖制乙醇的反应乙醛的银镜反应AABBCCDD16、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是ASiO2 BAl2O3 CNa2CO3 DAlCl317、某溶液X含有K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2、Cl、CO32、OH、SiO32、NO3、SO42中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20molL1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:下列说法正确的是A无色气体可能是NO和CO2的混合物B由步骤可知,原

9、溶液肯定存在Fe3C溶液X中所含离子种类共有4种D另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,理论上得到的固体质量为2.4g18、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是:A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应19、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 ()A三角锥型、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角锥型、sp220、下列有机物中,符合在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:

10、2的化合物是ABCD21、下列关于氨气性质的说法中,错误的是A有刺激性气味B不跟水反应C能跟盐酸反应D比空气密度小22、下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是ABCD 铅蓄电池放电风力发电水力发电太阳能发电AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素,周期表中位置如下:试回答下列问题:(1)X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_(用元素符号表示)。(2)由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,则该反应的化学方程式为_。(3)由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸

11、反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式_。(4)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是_(用方程式及必要的文字说明)。0.1molL1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(5)由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T(相对分子质量为392),1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验:a.取T的溶液,加入过量的NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;b.另取T的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。则T的化学式为_。24

12、、(12分)某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:已知:i.气体甲无色无味气体;ii.气体丙为纯净物,干燥后体积为2.24L(标况下),标况下密度为1.25gL-1,易与血红蛋白结合而造成人中毒;iii.固体乙为常见金属氧化物,其中氧元素的质量分数为40%。请回答:(1)X中除H、O两种元素外,还含有_元素,混合气体甲的成分是_(填化学式)。(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液,溶液褪色并有气体产生,写出该化学方程式_。25、(12分)3,4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO4氧化3,4亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式

13、为:实验步骤如下:步骤1:向反应瓶中加入3,4亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于7080 滴加KMnO4溶液。反应结束后,加入KOH溶液至碱性。步骤2:趁热过滤,洗涤滤渣,合并滤液和洗涤液。步骤3:对合并后的溶液进行处理。步骤4:抽滤,洗涤,干燥,得3,4亚甲二氧基苯甲酸固体。回答下列问题:(1)步骤1中,反应过程中采用的是_加热操作。(2)步骤1中,加入KOH溶液至碱性的目的是_。(3)步骤2中,趁热过滤除去的物质是_(填化学式)。(4)步骤3中,处理合并后溶液的实验操作为_。(5)步骤4中,抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。26、(10分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题:(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:电解时阳极电极反应式为_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;将一定量的混合气体通入锥形

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