1、吉林省梅河口市博文学校2023学年高二化学上学期期末考试试题第一部分 选择题（共54分）一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）1升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A该化学反应的过程是吸热的B该化学反应的过程是放热的C分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 D反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多2下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 AH2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molB2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJ/molCCO(g)1/2O2(g)=CO2(
2、g) H283. 0 kJ/molDC(s)1/2O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/mol3醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线图是A B C D 4 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中n的值是 A1 B2 C3 D45在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)2NO(g) 2N
3、O2(g)，表明此反应不一定达平衡的是 A 容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122 B容器内压强不随时间变化C容器内各物质的浓度不随时间变化D单位时间内生成1 mol O2，同时生成2 mol NO26对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)HbD盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL18下列说法中不正确的是 A铁上镀铜时，可以硫酸铜溶液为电解质溶液，硫酸铜溶液的浓度不变B用惰性电极电解饱和的食盐水时，溶液的pH变大。C金属越活泼，越不容易冶炼，可以用电解氯化钠溶液制备金属钠D电解法精炼铜，粗铜为阳极，硫酸铜为电解质溶液，硫酸铜溶液浓度会变小。9如图所示装置中，a、b都是惰性电极
4、，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 AU形管中溶液的碱性增强Ba极产生氢气，b极生成I2Ca极和Pt电极都有气泡产生Dx是正极，y是负极10下列能说明0.1 molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是 A某温度下，测得溶液的pHpH（Na2S）pH（NaCN）B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+) c(CN-)，则a一定大于bC. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)10-d mol/L
5、第二部分 非选择题（共46分）二、填空题（共3道小题，共46分）19(每空2分，共8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_(填字母序号)。a氢气的浓度减小 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d
6、重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大20.(每空2分，共6分) (1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为_。已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131 kJmol1，则C(s)CO2(g)=2CO(g)H_。(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN键的键能是948.9 kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；NH键的键能是391.55 kJmol1。则1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g)H_。21(每空2分，共4分)将2 mol I2
7、(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)H0，并达平衡，HI的体积分数(HI)随时间变化如图曲线()所示。 (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_。 (2)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_。22.(每空2分，共8分)某学生用0.10 molL1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：实验序号待测液体积(mL)所消耗NaOH标准液的体积(mL)滴定前滴定
8、后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36(1)盐酸的物质的量浓度为_。(2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。(3)下列有关实验的说法正确的是_。A在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度B可用pH试纸测定新制氯水中的pHC中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)(4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比911混合，则混合
9、液的pH= 。23(每空2分，共8分)氯化铁水解的离子方程式为 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为： 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。24.（除标注外，其余每空2分，共12分）下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：(1)甲池是_装置，（1分）乙装置中电极A的名称是_。（1分）(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为_，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为_，丙装置中D极的产物是_(写化学式)。(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的pH_。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_(写名称)。2023学年度上学期期末考试高二化学试卷参考答案一、 单
