1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是()ANH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化BCu(NH3)42中，NH3分子是配体C相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低DNH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体2、下列
2、说法正确的是()A3p2表示3p能级有2个轨道BM能层中的原子轨道数目为3C1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同3、反应NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是()A温度、容积不变时，通入SO2气体B移走一部分NH4HS固体C将容器体积缩小为原来的一半D保持压强不变，充入氮气4、某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( )A取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生B所有的碳原子不可能处在同一个平面上C所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上D所有的氢原子有可能
3、同时处在苯环平面上5、现有下列仪器：集气瓶；量筒；烧杯；表面皿；蒸发皿；容量瓶；圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是()ABCD6、下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是A使紫色石蕊溶液变红 B与铜反应C与Na2CO3溶液反应 D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO27、下列关于胶体的说法不正确的是()A雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体8、下列说法正确的是A凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型B在SC
4、l2中，中心原子S采取sp杂化方式，分子构型为直线型C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键9、下列各项叙述中，正确的是（）A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素C47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D电负性由小到大的顺序是NOF10、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A120g NaHSO4晶体中含有NA个SO42-B6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2
5、NAC4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NADNH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA11、在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是Ac(O2)=0.3mol/L Bc(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/LCc(S03)=0.4 mol/L Dc(S03)+c(SO2)=0.15mol/L12、根据下列实验操作
6、和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色溶液中含 Br2AA BB CC DD13、下列各组物质中，化学键类型不同的是()ANaCl和HNO3BH2O和NH3CCaF2和CsClDCCl4和N214、氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是AM为负极B通电使氯化钠发生电离C出口c
7、收集到的物质是氯气D通电一段时间后，阴极区pH降低15、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是H22e2OH=2H2OC电池的总反应是2H2O2=2H2OD电解质溶液中Na向右移动，向左移动16、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“
8、水”电池的负极移动DAgCl是还原产物二、非选择题（本题包括5小题）17、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团的名称为_、_。（2）由B生成C的反应类型为_。（3）由C生成D的反应方程式为_。（4）E的结构简式为_。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol
9、单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于_。18、现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数与s电子数相等C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1D的能层数与C相同，且电负性比C大E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第五列 (1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形，
10、C简单离子核外有_种运动状态不同的电子。(2)一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是_；A2B2难溶于CS2，简要说明理由：_。(3)G位于_族_区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为_；F晶体的空间堆积方式为_。(4)ED3分子的VSEPR模型名称为_，其中E原子的杂化轨道类型为_。19、制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验乙酸乙酯的制备乙酸丁酯的制备完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化学方程式_。（2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是_，加入数滴浓硫
11、酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。（3）试管中的溶液是_，其作用是_。（4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是_，试管不与石棉网直接接触的原因是_。（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是_（填序号）。A使用催化剂 B加过量乙酸 C不断移去产物 D缩短反应时间（6）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是_，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的_（填序号）A上口倒出 B下部流出 C都可以20、丙酸异丁酯(isobutyl acetate)具有菠萝香气，主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验
12、室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：实验步骤：在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇，7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，控温106125，反应一段时间后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温后，用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行常压蒸馏纯化，收集130136馏分，得丙酸异丁酯3.9 g。回答下列问题：(l)装置A的名称是_。(2)实验中的硫酸的主要作用是_。(3)用过量丙酸的主要目的是_。(4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯的目的是_。(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填字母）。A直接将丙酸异丁酯
13、从分液漏斗上口倒出B直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从上口倒出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从下口放出(6)本实验丙酸异丁酯的产率是_。21、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1_kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3_kJmol-1。（2）反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而_（填
